山西省忻州市后會中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市后會中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1參考答案：B分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項B。答案選B。點睛：同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時要注意單位的統(tǒng)一。2.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

③硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B略3.下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯誤的是A．KOH溶液與過量的SO2反應(yīng)：OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯氣：HSO3—+Cl2+H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CO32—+2H+==H2O+CO2↑參考答案：D略4.．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A5.全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是A．S的漂白性

B．S的還原性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性參考答案：C6.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是(

)A.Na2O2

B.CaCl2

C.KOH

D.H2SO4參考答案：C略7.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是A.若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸酸性比鹽酸強B.若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成白色固體；說明濃硫酸有強氧化性C.若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨?；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化D.若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性參考答案：D【分析】A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發(fā)性；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng)；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅；

D.濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還具有強氧化性?！驹斀狻緼.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng),所以沒有明顯現(xiàn)象,故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅,固體由藍色變?yōu)榘咨?該實驗為化學(xué)變化,故C錯誤；

D.濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)，氧化為二氧化碳，同時還生成刺激性氣味的二氧化硫,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故D正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有其它的性質(zhì)：高沸點性（制備氯化氫氣體），吸水性（吸收現(xiàn)有的水）、脫水性（氫、氧元素按2:1比例形成水而脫去）；濃硫酸中+6價硫還具有強氧化性，在加熱的條件下還能和一些不活潑的金屬反應(yīng)。

8.下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定

B．硫酸的酸性弱于高氯酸C．H2S比HC1易被氧化

D．氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定參考答案：A9.某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略10.氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（）A．由于A、B兩電極沒有活動性差別，不能構(gòu)成原電池B．A電極是負極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池D．外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極；B．燃料電池中，負極上通入燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)；C．根據(jù)電池反應(yīng)中生成物性質(zhì)判斷；D．原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子流向相反．【解答】解：A．氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極，故A錯誤；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對環(huán)境無污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故C正確；D．電子從負極A沿導(dǎo)線流向正極B，電流方向與電子流向相反，故D正確；故選A．11.對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結(jié)論正確的是A.FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑B.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是7∶3D.被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3參考答案：DA．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，Cu元素被還原、S元素既被氧化，又被還原，則FeS2既是氧化劑，又是還原劑，A錯誤；B．根據(jù)元素化合價知，Cu2S只是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比為3：7，C錯誤；D．1mol硫酸銅失去1mol電子，被硫酸銅氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸銅參加反應(yīng)被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正確，答案選D。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，注意FeS2中S元素化合價，明確FeS2的作用。選項D為易錯點，主要是沒有考慮到硫元素還發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，答題的關(guān)鍵是利用好電子得失守恒。12.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構(gòu)成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關(guān)，因為離子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應(yīng)時生成二價的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構(gòu)型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結(jié)構(gòu)高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C?！军c睛】絕大多數(shù)鹽類物質(zhì)都屬于強電解質(zhì)、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。13.把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是A.反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH-B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進行C.2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：D點睛：本題需要對S的化學(xué)性質(zhì)熟悉，就能得到此反應(yīng)是S和OH－共熱發(fā)生反應(yīng)，得出3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，然后作出合理判斷，歧化反應(yīng)中判斷氧化劑和還原劑物質(zhì)的量為多少時，一般通過氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物進行判斷，如選項D，SO32－是氧化產(chǎn)物，對應(yīng)的S為還原劑，S2－為還原產(chǎn)物，對應(yīng)S為氧化劑，根據(jù)S元素守恒，從而推出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值。14.如圖是檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色．據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是（）

選項物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

參考答案：B【考點】常見氣體的檢驗．【分析】選項中能使品紅褪色的氣體可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，以此進行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品紅溶液褪色，故A錯誤；B、若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，故B正確；C、CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，且氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能發(fā)出二氧化硫氣體，故D錯誤，故選B．15.下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指A、原子

B、分子

C、單質(zhì)

D、元素參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：（2）該學(xué)生需要量取________

mL上述濃鹽酸進行配制。（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）

、

。（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）

________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容C．定容時仰視刻線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶參考答案：（1）12mol/L（2）12.5mL（3）膠頭滴管

500ml容量瓶（4）BCAFED（5）BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于