四川省成都市第三十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省成都市第三十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池

，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2OC.電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：C【詳解】A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；答案選C?！军c睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。2.下列關(guān)于膠體的性質(zhì)說法中不正確的是A.當(dāng)光線照射膠體時可產(chǎn)生光亮的通路B.膠體具有吸附性，可以用作凈水劑C.膠體區(qū)別于其它分散系的因素是膠體粒子的大小D.膠體是膠狀物體，可以用肉眼也可以用光照鑒別出來參考答案：D3.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是（

）

A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略4.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價鍵被破壞，說明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價鍵不變，故C錯誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來判斷。5.下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3有堿性

參考答案：B6.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D7.下列說法正確的是：（

）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.在甲烷燃燒反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能C.舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生參考答案：C略8.用氯化鈉固體配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用的儀器是

（

）

A．燒杯

B．量筒

C．托盤天平

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略9.下列物質(zhì)甲，不屬于合金的是

A．硬鍋

B．水銀

C．鋼鐵

D．黃銅參考答案：B10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NAD．1L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA參考答案：B11.在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的0.8倍，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（

）A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54參考答案：C略12.已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個原子的基本微?？倲?shù)是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z參考答案：C略13.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C試題分析：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、因Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，通常使用MgCl2，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；故選C。14.將KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2．反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體22.35g，則原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比是（）A．3：2：1 B．4：3：1 C．5：2：3 D．5：4：1參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，利用差量法計算混合物中KBr的質(zhì)量，進(jìn)而計算KCl質(zhì)量，據(jù)此解答．解答：解：混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體22.35g為KCl，設(shè)混合物中KBr的質(zhì)量為m，則：Cl2+2KBr=2KCl+Br2質(zhì)量減少

238

160﹣71=89

m

26.8g﹣22.35g=4.45g故m==11.9g故混合物中KCl的質(zhì)量為26.8g﹣11.9g=14.9g故n（KBr）==0.1moln（KCl）==0.2mol則原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，故選A．點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用差量法計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法15.下列對物質(zhì)或微粒的檢驗試劑和相應(yīng)的現(xiàn)象描述不當(dāng)?shù)氖?

)A．檢驗碳酸鉀和碳酸鈉混合溶液中的鉀元素，用鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，可看到火焰呈紫色B．檢驗溶液中的Fe3＋，可取少量待測液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈紅色C．檢驗NH4＋，可向溶液中加入生石灰，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，可看到試紙變藍(lán)D．檢驗溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此時溶液顏色無變化，之后向其中加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1

（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)催化劑吸水劑

(2)防止倒吸

(3)有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率)

(4)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出

(5)分液漏斗

乙醇分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關(guān)鍵問題。。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列物質(zhì)分離和檢驗方法，將其序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液

E．蒸餾

F．層析

G．過濾

（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽油的混合物。（4）______分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體。參考答案：G、C、D、E略18.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖示回答下列問題:(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:A

,B

,C

,D

,E

;(2)寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:②

,反應(yīng)類型

;⑤

,反應(yīng)類型

。參考答案：(1)CH2＝CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)解析：由烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可知A為乙烯,故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng),②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng),③為乙烯和水的加成反應(yīng),④為乙烯的加聚反應(yīng),⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)。

19.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)