山西省忻州市原平育才中學高二化學模擬試題含解析

山西省忻州市原平育才中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是(

)A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略2.用蒸餾水稀釋1mol?L﹣1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH﹣）參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答．解答：解：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO﹣）減小，故A錯誤；B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯誤；D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意結合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，難度中等3.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：、、、、、。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是A．一定存在、、，可能存在、、B．一定存在、、、，一定不存在、C．c()=0.01mol，＞D．如果上述6種離子都存在，則c()＞參考答案：CD略4.下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B.由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C.在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：AA、酸性條件下，F(xiàn)e2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、氣體、水，也不發(fā)生氧化還原等反應，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈堿性：NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B錯誤；C、Al3＋與AlO2―、CO32―不共存，故C錯誤；D、在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D錯誤；故選A。5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

(

)A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略6.合理使用藥物有利身心健康。下列有關說法錯誤的是

A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

B．維生素C可用于治療感冒

C．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

D．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛參考答案：C略7.下列有機化合物中含碳量最大的是（

）A.甲烷

B.乙烷

C.乙烯

D.苯參考答案：D試題分析：各種物質的化學式是甲烷：CH4、乙烷：C2H6、乙烯：C2H4、苯：C6H6。由它們的分子式可知有機化合物中含碳量最大的是苯，因此選項是D。8.光導纖維被廣泛應用于光纜通訊，其主要成分是A．CuO

B．SiO2

C．Al2O3

D．Fe2O3參考答案：B光導纖維主要成分是硅的氧化物SiO29.用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態(tài)()A．CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略10.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（

）A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋

B．鋅電極上的反應為2H++2e－==H2↑C．鋅片是負極，銅片是正極

D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

參考答案：C略11.下列說法不正確的是

A．紙層析法實驗中，應使點有試樣的濾紙末端浸入展開劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點接觸展開劑

B．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀溶液混合加熱至沸騰，使溶液濃縮，有晶體析出，趁熱過濾，得到的晶體是氯化鈉，將濾液冷卻，可使硝酸鉀晶體析出C．晶體顆粒的大小與結晶條件有關，溶質的溶解度越大，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細小D．當溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器，用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁，或投入幾粒晶體，都可促使晶體析出參考答案：C略12.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

（

）A．SO2與SiO2

B．CO2與H2O

C．NaCl與HCl

D．CCl4與KCl參考答案：D略13.下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是A．水與煤油

B．氯乙烷和水

C．甲苯和水

D．苯和溴苯參考答案：D略14.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；極性分子為：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定．【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，H2S為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；B、BF3、C2H4中化學鍵都是不同元素構成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選B．15.常溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是A、Na2CO3

B、NH4NO3

C、Na2SO4

D、KNO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式。有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為

。]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團

。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有

種氫原子。

綜上所述，A的結構簡式為

。

參考答案：（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系.

Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

色，因為

。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈

色，因為

。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡

，溶液顏色將

。參考答案：⑴黃；中和H+平衡向正反應方向移動

⑵橙紅色；增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動

⑶正反應移動；變淺略18.（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入

來抑制水解。（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：

；（3）甲烷燃料電池（KOH作電解質溶液）負極反應方程式是：

正極反應方程式是：

總反應方程式是：

（4）常溫下，設pH均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=

。參考答案：(1)Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，鹽酸（2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）負極：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

正極：O2＋2H2O+4e-=4OH-

總反應：CH4＋2O2+2OH-=C