江西省贛州市橫溪職業(yè)中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析

江西省贛州市橫溪職業(yè)中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（）

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來計算；B、標況下，水為液態(tài)；C、溶液體積不明確；D、根據(jù)鐵反應后變?yōu)?3價來分析．解答：解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正確；B、標況下，水為液態(tài)，不能利用Vm計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、鐵反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A.剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應方向移動D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：D4.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略5.在2A+B===3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（

）

A．v（A）=0.3mol/(L·s)

B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=1.8mol/(L·min)

D．v（D）=1mol/(L·s)參考答案：C略6.要對飲用水進行殺菌消毒，你認為可以加入的物質(zhì)是A．氫氧化鐵膠體

B．二氧化硫

C．酒精

D．臭氧參考答案：D略7.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（

）

A.10:1

B.1:10

C.1:2

D.2:1參考答案：B略8.可逆反應：mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度T和壓強P的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（

）A.達到平衡后，加入催化劑C％增大B.達到平衡后，若升溫平衡向左移C.m+n＜e+fD.達平衡后，若降壓平衡向左移動參考答案：B略9.一定溫度下，可逆反應2NO2（（g）2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑤⑥

B.①②③⑤

C.②③④⑥

D.以上全部參考答案：A10.實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學用實驗比較法設(shè)計了如下實驗方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

實驗試劑甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02．5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是

A．t1<t2<t3<t4

B．V4=V5=10

C．V6=7.5

D．V1＜V2＜V3＜20參考答案：C略11.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是：A．2H++2e-==H2↑

B．Fe2++2e-==FeC．2H2O+O2+4e-==4OH-

D．Fe3++e-==Fe2+參考答案：C略12.如圖是可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反應△H＞0）的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（）A．t1時，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度B．t2時，升高了溫度C．t2時，增大了壓強D．t1時，加了催化劑參考答案：B考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．.分析：該反應是一個反應前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應，t1時，正逆反應速率都減小，且反應向正反應方向移動，改變的條件可能是減小壓強；t2時，正逆反應速率都增大，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，改變的條件可能是升高溫度，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應是一個反應前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應，A．t1時，減小A或B的物質(zhì)的量的濃度，則正反應速率減小、逆反應速率不變，平衡向逆反應方向移動，與圖象不符合，故A錯誤；B．t2時，升高了溫度，正逆反應速率都增大，且正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率增大倍數(shù)，平衡向正反應方向移動，與圖象相符，故B正確；C．t2時，如果增大壓強，正逆反應速率都增大，但逆反應速率增大程度大于正反應速率增大程度，平衡向逆反應方向移動，與圖象不符，故C錯誤；D．t1時，如果加了催化劑，催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，平衡不移動，與圖象不符，故D錯誤；故選B．點評：本題考查外界條件對反應速率、化學平衡的影響，側(cè)重考查學生圖象分析能力，明確圖象中曲線變化趨勢、平衡移動方向即可解答，注意改變條件時反應速率與原來速率是否有接觸點，從而確定改變條件，題目難度不大．13.以下化學用語中，正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．甲烷的電子式： D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；結(jié)構(gòu)式．分析：A．乙酸分子中含有2個氧原子；B．苯的結(jié)構(gòu)簡式需要表示出苯的結(jié)構(gòu)，為環(huán)己烷；C．甲烷為共價化合物，其分子中含有4個碳氫鍵；D．乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基，醛基的表示方法錯誤．解答：解：A．乙酸為含有2個C的一元飽和羧酸，乙酸的分子式為：C2H4O2，故A錯誤；B．為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式，苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C．甲烷為共價化合物，甲烷的電子式為：，故C正確；D．乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基，乙醛正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、電子式的概念及書寫原則，明確甲烷與四氯化碳、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學生規(guī)范答題的能力．14.已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（

）

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2參考答案：B略15.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（

）。A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，有a.醋酸b．硫酸c．鹽酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

用a、b、c表示，下同）(2)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為

．反應所需時間的長短關(guān)系是______________________．(3)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________________．參考答案：(1)a＞c＞b

(2)a＝b＝c．b＝c＞a．(3)a＞b＝c．略18.（12分）影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應速率Mg＞Fe，Cu不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②操作為：

。(2)甲同學的實驗目的是_________________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是：

。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是

。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：

。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和