山西省晉中市鐵路職工子弟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省晉中市鐵路職工子弟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是A．尿素

B．酒精

C．蘇打

D．塑料參考答案：C略2.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．乙酸參考答案：D3.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)===cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn)<c＋dC．D的體積分?jǐn)?shù)增大D．A的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：B略4.下列有關(guān)鈉離子與鈉原子的敘述中，正確的是A.原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)目不同

B.鈉離子中溶液中無(wú)色，而鈉原子聚集呈銀白色C.鈉離子在半徑比鈉原子半徑大得多

D.鈉離子與鈉原子均具有較強(qiáng)的還原性參考答案：B5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱(chēng)量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為A.O2

B.CH4

C.CO

D.H2參考答案：C6.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（

）A.O2或SO2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.硫在純氧中燃燒時(shí)，若O2過(guò)量則一定生成SO3D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：BA.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此O2和SO2的能量一定高于SO3的能量，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，B正確；C.硫在純氧中燃燒時(shí)，不論O2過(guò)量與否，均一定生成SO3，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是否需要加熱，與該反應(yīng)為放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤，答案選B。7.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：B【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨?！驹斀狻緼、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關(guān)鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯(cuò)點(diǎn)D，NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，學(xué)生難理解。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)中既中有物質(zhì)變化又有能量變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．H2SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：BCD略9.原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品，下列物質(zhì)不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A.汽油 B.瀝青 C.酒精 D.石蠟參考答案：C【分析】原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤(rùn)滑油、石蠟、重油、瀝青等。【詳解】汽油、瀝青、石蠟都是原油的分餾產(chǎn)品，酒精不是，酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造，故C為合理選項(xiàng)。

10.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能確定Cl－是否存在

D.不能確定SO42-是否存在參考答案：D【詳解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有和Ba2+生成沉淀的陰離子，可能為SO42-、CO32-等；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，酸性條件下，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中包含碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有Cl-，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子。綜上所述，溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－，選項(xiàng)D不正確；符合題意。11.下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)A．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物

D．都能與水反應(yīng)生成堿參考答案：C略12.下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（

）

A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

D．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液參考答案：A13.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC、還有D生成．現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng)，能生成0.25molD，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．424

B．212

C．116.6

D．106參考答案：D考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．版權(quán)所有專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計(jì)算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算生成D的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算D的摩爾質(zhì)量．解答：解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故D的摩爾質(zhì)量為=106g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，故D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等．14.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）A．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．C比Si的原子半徑小，CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：CA．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子間或陰離子間電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱可比較氫化物的穩(wěn)定性，但不可通過(guò)原子半徑大小比較氫化物的穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C．Na、Mg、Al屬于同一周期，同一周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的堿性依次減弱，故C正確；D．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤。故本題選C。15.某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則該烴是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．不能確定參考答案：D【考點(diǎn)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣85.7%=14.3%，計(jì)算C、H原子數(shù)目之比確定最簡(jiǎn)式，若最簡(jiǎn)式中H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，則最簡(jiǎn)式即為分子式，否則不能確定分子式．【解答】解：某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣85.7%=14.3%，分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，故最簡(jiǎn)式為CH2，不能確定分子式，故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”在高溫條件下反應(yīng)，取過(guò)量的鐵粉進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）裝置E中的現(xiàn)象是

．（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式

．參考答案：（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；（3）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+

【考點(diǎn)】鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】（1）液體加熱易發(fā)生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）依據(jù)氧化銅為黑色，與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成同和水解答；（3）停止反應(yīng)，B中固體有四氧化三鐵，鐵，依據(jù)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．【解答】解：（1）液體加熱易發(fā)生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案為：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氧化銅與氫氣在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅與水，現(xiàn)象為黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；故答案為：黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；（3）停止反應(yīng)，B中固體有四氧化三鐵，鐵，依據(jù)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+；故答案為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）寫(xiě)出下列化學(xué)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：⑴將Al片放入到KOH溶液中：

________________________________________，⑵溶液中生成Fe(OH)2沉淀之后的變化：

________________________________________，⑶用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉：

________________________________________，⑷用硫化亞鐵與稀硫酸制取硫化氫氣體：

________________________________________。參考答案：⑴⑵⑶

⑷FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑18.（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)_______________________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始的反應(yīng)為氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。（2）用小蘇打片(NaHCO3)和胃酸反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）鐵銹和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（2）小蘇打片(NaHCO3)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O。答案為：H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O。19.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問(wèn)題．(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________；被還原的元素是________．(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O_______________(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L