2022年江西省上饒市靈溪中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022年江西省上饒市靈溪中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42﹣：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I﹣：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的CO32﹣：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．【分析】A．不能排除SO32﹣的干擾；B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C．淀粉遇碘變藍(lán)；D．溶液中可能存在SO32﹣．【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．試液加入過(guò)氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．2.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C.電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D.電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變參考答案：C略3.廣東北江曾發(fā)生嚴(yán)重的水體鎘污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結(jié)合題中信息，下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)FeSO4溶液水解制聚合鐵PFS

B．含鎘廢電池含鎘量很少，需進(jìn)行回收處理

C．PFS是鐵顯+2價(jià)的一種堿式硫酸鹽聚合物

D．核素原子中的電子數(shù)為48，中子數(shù)為60參考答案：A4.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是

A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O參考答案：AD略5.人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2O

H＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是()A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H＋)顯著減小，pH顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H＋)增大，pH略減小參考答案：C略6.

下列圖像能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量(橫、縱坐標(biāo)單位:mol)的變化的是(

)

A.圖1:nmol時(shí),高溫下C和在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物B.圖2:n(NaOH)=1mol時(shí)和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽C.圖3:n(HCl)=1mol時(shí)和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體D.圖4:nmol時(shí),Fe和稀硝酸反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)參考答案：D略7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；

②Fe2O3；

③Zn；

④KNO3，銅粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：略8.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④常溫下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A、②③

B、①③

C、③④

D、①⑤參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】離子共存【答案解析】C解析：①漂白粉的水溶液有氧化性，可氧化Fe2+，②滴加石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，則S2—+2H+=H2S↑，⑤MnO4—呈紫色，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答離子共存題時(shí)除了要看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，還要看限制條件如：溶液有無(wú)顏色、溶液的酸堿性或氧化還原性等。9.右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是

①x、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X

②Y、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C10.我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A.腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極B.CuCl在腐蝕過(guò)程中降低了反應(yīng)的焓變C.若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448LD.將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕，Ag2O與催化層發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)參考答案：DA、由圖示信息可得，青銅做負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu—2e—=Cu2+，所以A錯(cuò)誤；B、催化劑在反應(yīng)中的作用是改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，而不是降低了反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C、要計(jì)算氧氣的體積，但沒有指明條件，所以無(wú)法計(jì)算，則C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題意可得，Ag2O與CuCl發(fā)生反應(yīng)的方程式為Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O，生成紅色致密的氧化膜Cu2O覆蓋在被腐蝕部位，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題用排除法選出正確答案是比較容易的。因?yàn)樵姵氐恼?fù)極判斷、催化劑的作用、氣體體積的計(jì)算一定要指明溫度和壓強(qiáng)，這些都非常明確的可以判斷A、B、C都是錯(cuò)誤的，則正確答案只能是D。11.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過(guò)量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過(guò)量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；

④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過(guò)量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應(yīng)，鋅過(guò)量時(shí)18mol/L的硫酸能完全反應(yīng)反應(yīng)；

②氫氣氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，過(guò)量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)，兩種氣體均不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣時(shí)對(duì)鹽酸的濃度有要求，當(dāng)鹽酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；

④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)，銀能完全反應(yīng)；

⑥過(guò)量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)時(shí)由于生成的硫酸鈣會(huì)覆蓋在石灰石表面而使反應(yīng)停止。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，理解對(duì)濃度有特殊要求的反應(yīng)以及可逆反應(yīng)等存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。12.下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．加熱MgCl2溶液制取無(wú)水氯化鎂參考答案：A略13.．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW參考答案：A略14.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉小蘇打A．除外

B．除②③外

C．除②③⑥外

D．全部易變質(zhì)參考答案：A15.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來(lái)的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]過(guò)量KOH溶液

C．試液

沉淀

D．試液

濾液

A．試液

H2S

過(guò)量KOH溶液

濾液

過(guò)濾

過(guò)濾

濾液

過(guò)濾

CO2

沉淀

B．試液

H2S

濾液

過(guò)濾

過(guò)濾

沉淀

過(guò)濾

適量鹽酸

過(guò)量NH3·H2O

沉淀

濾液

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_______。(2)

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。(3)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl—：______________(4)_______________________________________________________該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通人O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是_____________________。(5)

在0.5L密閉容器內(nèi)加人NO2和SO2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下反應(yīng)：的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______________。②t0C該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________________。參考答案：(14分，第（2）（3）問每空3分，其它每空2分)（1）SO32-、Ba2+；（回答正確一種給1分，只要有錯(cuò)誤的就不給分）（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（沒有氣體符號(hào)不扣分，不配平不給分）（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（其它合理答案均給分）（4）催化劑。（答還原劑得1分）（5）①3.75×10-4mol·L-1·s-1（單位也可書寫成【mol/(L·s)或mol·（L·s）-1】）（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯(cuò)誤不給分）②3.00（帶單位且單位正確不扣分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為104.0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問題：（1）有機(jī)物A的分子式是：．（2）A能與碳酸氫鈉反應(yīng)．A中含有的官能團(tuán)的名稱是．（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B．寫出化學(xué)方程式：．（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型是：．利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（5）A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH﹣；能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．參考答案：1.C4H8O32.羧基和羥基3.4.；消去反應(yīng)；；5.考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．

分析：0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，即A充分燃燒后生成水為0.4mol，氫氧化鈉溶液增重17.6g，即A充分燃燒后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，由于可知分子A中有4個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，所以分子A中含有氧原子數(shù)為=3，據(jù)此可以確定A的分子分C4H8O3，A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B，所以A有羥基和羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化形成五元環(huán)狀酯B為，所以A為HOCH2CH2CH2COOH，A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，則C為CH2=CHCH2COOH，C發(fā)生加成反應(yīng)可以合成高分子化合物D為，A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH﹣，能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，則E中有醛基，所以E為CH3CH（OH）CH（OH）CHO，據(jù)此答題．解答：解：0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，即A充分燃燒后生成水為0.4mol，氫氧化鈉溶液增重17.6g，即A充分燃燒后生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，由于可知分子A中有4個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，所以分子A中含有氧原子數(shù)為=3，據(jù)此可以確定A的分子分C4H8O3，A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B，所以A有羥基和羧基，在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化形成五元環(huán)狀酯B為，所以A為HOCH2CH2CH2COOH，A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，則C為CH2=CHCH2COOH，C發(fā)生加成反應(yīng)可以合成高分子化合物D為，A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH﹣，能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，則E中有醛基，所以E為CH3CH（OH）CH（OH）CHO，（1）根據(jù)上面的分析可知，有機(jī)物A的分子式是C4H8O3，故答案為：C4H8O3；（2）A為HOCH2CH2CH2COOH，A中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基，故答案為：羧基和羥基；（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）A為HOCH2CH2CH2COOH，C為CH2=CHCH2COOH，A生成C的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，根據(jù)上面的分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；消去反應(yīng)；；（5）E為CH3CH（OH）CH（OH）CHO，E與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用18.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為無(wú)色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1∶2。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：

（1）W的化學(xué)式為

，B的電子式為