四川省成都市新都第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省成都市新都第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略2.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液水浴加熱可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C3.右圖是銅鋅原電池示意圖。當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是A．溶液逐漸變藍(lán)

B．鋅片逐漸溶解C．銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解；Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．銅鋅原電池中，電子從負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子確定正負(fù)極，原電池概念來分析解答，題目難度不大．4.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

(

)

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯參考答案：C略5.充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C4H6參考答案：A略6.在KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（

）A．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Al3++2SO42－+2Ba2++3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓D．4Al3++7SO42－+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2AlO2-+4H2O+2Al(OH)3↓參考答案：AD7.用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略8.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：C略9.是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是A.

原子核中含有92個(gè)中子

B

原子核外有143個(gè)電子C

與互為同位素

D

與互為同素異形體參考答案：C10.過磷酸鈣不能與堿性肥料混合使用,其原因是()A.使Ca(H2PO4)2分解B.兩者反應(yīng)生成腐蝕性的磷酸鹽C.產(chǎn)生有害氣體降低肥效D.兩者反應(yīng)生成難溶于水的物質(zhì)參考答案：D解析：由于Ca(H2PO4)2顯酸性,和堿性肥料混合使用時(shí),生成難溶于水的Ca3(PO4)2而難被農(nóng)作物吸收,使肥效降低。11.下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產(chǎn)生明顯電流的是(

)

稀硫酸

NaCl溶液

稀鹽酸

稀鹽酸

乙醇

A

B

C

D參考答案：B略12.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是．

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1—

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：AC13.在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A．有AgCl沉淀析出

B．無AgCl沉淀C．無法確定

D．有沉淀但不是AgCl參考答案：A略14.下列說法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A試題分析：A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；B.3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；C．能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．同一原子中，2d、3d、4d能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯(cuò)誤；故選A。15.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________________。③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______________色變成____________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。參考答案：(1)①偏高②錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化③無粉紅(或淺紅)(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4至過量產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________；在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，正確的操作應(yīng)為___________________；把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是

。（2）3mol/L100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施

。（請(qǐng)?zhí)钕铝羞x項(xiàng)的序號(hào)）A.加CH3COONa(s)

B.加BaCl2溶液

C.加NH4Cl溶液

D.加氨水（3）室溫下，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀鹽酸，分析：滴加過程中反應(yīng)的離子方程式為：

。當(dāng)b=a時(shí)，溶液呈

性，此時(shí)溶液中，c(NH4+)

c(Cl－)(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a

b(填“>”“<”或“=”，后同)，此時(shí)溶液中c(NH4+)

c(Cl－)。（4）AgCl固體在蒸餾水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10－10?，F(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化鋁溶液；④100mL0.1mol/L鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是

(填寫序號(hào))；②中Cl－的濃度為

mol/L。B．參考答案：（1）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后逐漸溶解得黃色溶液（2’）將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再稀釋至所需濃度（2’）Fe2O3（1’）（2）AB（2’）（3）①離子方程式為：

NH3·H2O

+

H+=

NH4++

H2O

。（2’）②呈

酸

性，c(NH)

＜

c(Cl－)。（每空1分）③a

＞

b，c(NH)

=

c(Cl－)。（每空1分）（4）由大到小的順序是

②＞①＞④＞③

；（2’）Cl－的濃度為

9×10－10

mol·L－1。（1’）略18.(4分)①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2。