2022年山西省晉中市經(jīng)緯機械集團有限公司中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

2022年山西省晉中市經(jīng)緯機械集團有限公司中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試驗中，所選裝置不合理的是

(

)A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A2.在密閉容器中進行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol?L﹣1 B．Y2為0.4mol?L﹣1C．X2為0.2mol?L﹣1 D．Z為0.4mol?L﹣1參考答案：A考點：化學(xué)平衡建立的過程．

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯誤．故選A．點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法3.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略4.（2005·全國卷Ⅱ）11.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反映速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：B

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，C、D均錯誤。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，達到平衡需要的時間減少，A錯誤，正確答案為B。

5.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl?D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.溶液顯堿性:

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:===

C.金屬鈉與水反應(yīng):===↑D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+參考答案：B略7.下列實驗所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是(

)。A．用品紅試紙檢驗SO2B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗C12C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3D．用pH試紙測定某溶液的pH參考答案：D略8.下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A

①②

B

①③

C

②③

D

①②③參考答案：D本題考查“綠色化學(xué)”知識。據(jù)“綠色化學(xué)”知識必須控制污染物產(chǎn)生，因為單質(zhì)碘比單質(zhì)溴更易溶于CCl4，銅與濃H2SO4反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。酸與堿中和生成中性的鹽和水，故①②③均正確。9.（2004·上海卷）8.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

參考答案：C

略10.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是

參考答案：D略11.已知同條件下碳酸中c(CO)比偏鋁酸中c(AlO)大得多，則下列推論中正確的是（

）A．通少量的CO2于含AlO的溶液中，反應(yīng)后將會有碳酸的正鹽生成B．CO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解變成AlOC．HCO能和Al3＋大量共存于同一溶液中D．NH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中參考答案：答案：A12.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略13.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略14.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（

）A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定參考答案：B考點：化學(xué)平衡建立的過程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；C、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變；D、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等．解答：解：A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故B錯誤；C、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故C正確；D、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故D正確；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等15.下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（

）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加過量的BaCl2再過濾C．NO中有少量的NO2——用水洗滌后再干燥D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為﹣80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．（1）儀器名稱：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電式．（3）裝置a中應(yīng)放試劑為，f裝置中試劑的作用（4）該實驗的操作順序應(yīng)為（用序號表示）．①加熱裝置C

②通入Cl2

③通入冷水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置C（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：1.直形冷凝管（或冷凝管）

蒸餾燒瓶2.3.濃H2SO4

吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解4.②③①⑤④（或③②①⑤④）5.2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl考點：制備實驗方案的設(shè)計；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：實驗題；實驗設(shè)計題；實驗評價題．分析：本題是利用在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2的原理制備S2Cl2，因氯化硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為﹣80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合這些性質(zhì)特征，通入的氯氣需要干燥、含有氯氣的尾氣需要吸收，整套反應(yīng)裝置和收集裝置需要保持干燥，據(jù)此可作答．（1）根據(jù)儀器的形狀及常見儀器來確定名稱；（2）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應(yīng)該干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽加入e中；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強，防止發(fā)生危險；（5）只有硫元素化合價發(fā)生變化解答：解：（1）d為冷凝管，e為蒸餾燒瓶，故答案為：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸餾燒瓶；（2）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2電子式為，故答案為：；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應(yīng)該干燥，可選擇用濃硫酸干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案為：濃H2SO4；堿石灰；吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解；（4）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強，防止發(fā)生危險．所以實驗操作順序為②③①⑤④（或③②①⑤④）故答案為：②③①⑤④（或③②①⑤④）．（5）只有硫元素化合價發(fā)生變化，且被氧化和被還原的物質(zhì)的量之比為1：3，化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．點評：本題考查學(xué)生對實驗原理及裝置的理解、評價，閱讀題目獲取信息的能力等，關(guān)鍵是掌握整個制備流程原理，分析流程中各裝置的作用，要求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮、磷是植物生長所需的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標(biāo)號）。（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_____。（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學(xué)式為_____，若晶胞長方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞底面正方形的邊長為_______pm（列出計算式）。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)sp3雜化

羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵

(3)＞

N的原子半徑比P小，核對最外層電子的吸引力較大

(4)[PnO3n+1](n+2)-

(5)原子

Ge3N4

×1015【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，據(jù)此判斷；(2)分子中N原子與3個原子相連，含有1個孤電子對；羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵，據(jù)此解答；(3)根據(jù)原子半徑的大小，結(jié)合核對最外層電子的吸引力分析判斷；(4)含有n個磷原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個磷酸根離子中去掉了(n-1)氧原子，可以得出P與O原子關(guān)系，化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷；(5)根據(jù)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點判斷晶體類型；根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ嬎憔О泻械逆N原子和氮原子數(shù)目，據(jù)此書寫氮化鍺的化學(xué)式；結(jié)合密度的計算公式分析解答?！驹斀狻?1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，軌道能量：1s＜2s＜2p，根據(jù)占據(jù)2p軌道電子的數(shù)目可知，A能量最低，D能量最高，根據(jù)占據(jù)2s軌道電子的數(shù)目可知，能量B＞C，因此能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)羥氨(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N原子與3個原子相連，含有1個孤電子對，采用sp3雜化；羥氨易溶于水，是因為羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵，故答案為：sp3雜化；羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵；(3)N原子半徑比P小，核對最外層電子的吸引力較大，因此第一電離能I1(N)＞I1(P)，故答案為：＞；N的原子半徑比P小，核對最外層電子的吸引力較大；(4)含有n個P原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個磷酸根離子中去掉了(n-1)氧原子，O原子數(shù)目=3n-(n-1)=3n+1，所帶電荷為(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，故由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為：[PnO3n+1](2+n)-，故答案為：[PnO3n+1](2+n)-；(5)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點，符合原子晶體的特征，因此氮化鍺屬于原子晶體；晶胞中含有的鍺原子數(shù)目=10×+4×=6，氮原子數(shù)目=8，因此氮化鍺的化學(xué)式為Ge3N4；設(shè)晶胞底面正方形的邊長為xpm，因為晶胞的質(zhì)量=g，晶胞的體積=x2bpm3，則ρg/cm3=，因此x2=×1030，解得x=×1015，故答案為：×1015。

18.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：1．甲中含氧官能團的名稱為

。2．由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)