山西省長(zhǎng)治市潞礦中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市潞礦中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是

（

）A、CO2和SO2

B、CH4和NH3

C、BeCl2和BF3

D、C2H4和C2H2參考答案：B略2.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水楊酸參考答案：B略3.有機(jī)物的名稱(chēng)是（

）

A．2，3，3－三甲基丁烷

B．2，3－三甲基丁烷C．2，2，3－三甲基丁烷

D．2，3－三甲基丁烷參考答案：C略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－參考答案：C5.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是]A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略6.在國(guó)際環(huán)境問(wèn)題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說(shuō)法正確的是（雙選）（

）A．聚乳酸是一種純凈物B．其聚合方式與聚苯乙烯相似C．其單體為

D．聚乳酸是一種線(xiàn)性高分子材料參考答案：CD試題分析：A．從聚乳酸結(jié)構(gòu)可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成，故B錯(cuò)誤；C．CH3-CH(OH）-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和，所以單體為CH3-CH(OH）-COOH，故C正確；D．聚乳酸盡管含有甲基支鏈，但不能與其他結(jié)構(gòu)形成化學(xué)鍵，屬于線(xiàn)型高分子材料，故D正確；故選CD。7.下列不屬于化學(xué)電源的是A．堿性鋅錳干電池

B．鉛蓄電池

C．氫氧燃料電池

D．太陽(yáng)能電池參考答案：D略8.對(duì)于可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K．下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（） A．將C（s）的表面積增大 B．增大體系的壓強(qiáng) C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)以及是否使用催化劑無(wú)關(guān)．解答：解：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減小；對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減小，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強(qiáng)以及是否使用催化劑無(wú)關(guān)，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)和溫度之間的關(guān)系，注意知識(shí)的理解和記憶是關(guān)鍵，K的影響因素是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為平衡發(fā)生移動(dòng)平衡常數(shù)一定變化．9.普通玻璃的主要成分含有：（

）A．CaCO3

B．Na2CO3

C．Na2SiO3

D．CaO參考答案：略10.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵可放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C解析：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，則B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知斷裂2molA—B鍵要吸收ykJ能量，C選項(xiàng)正確；由圖像可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列說(shuō)法中正確的是（）A.水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性B.純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變C.25℃時(shí)純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D.H2OH+＋OH-是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，KW隨之增大參考答案：D略12.下列有機(jī)物1mol充分燃燒，耗氧量最大的是A．C2H2

B．C2H6

C．C4H6

D．C4H8參考答案：D略13.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L-1,為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是（

）①中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形一定是正四面體；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤非極性分子中一定含有非極性鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

A．①②④

B．④⑤⑥

C．④⑥⑦

D．③④⑥參考答案：C15.下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

.（填儀器名稱(chēng)）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫(xiě)序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切（3）請(qǐng)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子方程式

，（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④

（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）甲：(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是

下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號(hào)）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

___參考答案：(1)碳碳雙鍵

a、c略18.（8分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線(xiàn)連接浸在某電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動(dòng)方向電壓/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A—0．15BB→Cu+0．3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：

（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越_________（填“大”或“小’’）。Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。

（2）Cu與A組成的原電池中，__________為負(fù)極，A電極上發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（3）A、B形成合金，露置在潮濕的空氣中，_______________先被腐蝕。參考答案：（1）大

（2）Cu

還原

（3）B略19.選擇下列物質(zhì)填空（填字母代號(hào)）；A、明礬

B、氧化鋁

C、濃硫酸 D、次氯酸鈣漂白粉的有效成分是

，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是

，實(shí)驗(yàn)室常作干燥劑的是

，常用來(lái)除去水中懸浮顆粒雜質(zhì)的是

．參考答案：D；B；C；A．考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；膠體的應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)．分析：明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠凈水；氧化鋁為兩性氧化物，既能夠與酸又能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；濃硫酸具有吸水性，常