河南省新鄉(xiāng)市南寨中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市南寨中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，

則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有

①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤水解反應(yīng)

⑥氧化反應(yīng)

⑦加聚反應(yīng)A．②③④⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥⑦

C．①②③④⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑥參考答案：B2.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（

）

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－

B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

C.強(qiáng)酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－

D.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－參考答案：D略3.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（

）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大參考答案：D略4.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成。既可用來鑒別乙烷和乙烯。又可用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中B．分別在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．在一定條件下通入氫氣參考答案：A5.下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O

HC1+HC1O

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1參考答案：A略6.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：CNa2FeO4中鐵為+6價，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C錯誤；氧化還原反應(yīng)是化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，題目中兩個反應(yīng)顯然符合條件，A正確；NaClO中氯元素由+1價降為-1價，作氧化劑，B正確；若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價從+3價升高到+6價，則應(yīng)該有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；正確選項C。7.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是

A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：略8.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略9.下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物

D.比丁烷更易液化參考答案：D分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；B.碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物；D.烷烴碳數(shù)越多沸點越高容易液化,以沸點高低為根據(jù)分析。

詳解:A.丙烷含有3個碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，所以A選項是正確的；

B.丙烷分子中含有3個碳原子，碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個碳原子處于四面體的一個平面上，所以B選項是正確的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物，所以C選項是正確的；D.丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯誤。

所以本題答案選D。10.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

（

）

X

Y

ZM

A．非金屬性：Y>Z>M

B．ZM2分子各原子最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：參考答案：B略11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

（

）

A.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略12.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2H2O22H2O+O2↑參考答案：D略13.我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說法正確的是()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1024D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同參考答案：C14.對于反應(yīng)放熱反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（

）A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系溫度 C.增加體系壓強(qiáng) D.降低體系溫度參考答案：B【詳解】A.增加A的物質(zhì)的量，由于A的狀態(tài)未知，不能確定反應(yīng)速率一定加快，A錯誤；B.升高體系溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率一定加快，B正確；C.增加體系壓強(qiáng)，不能確定反應(yīng)體系中的物質(zhì)是否含有氣體，反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D.降低體系溫度，反應(yīng)速率減慢，D錯誤；答案為B；

15.對于反應(yīng)：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為A.1：1

B.2：1

C.3：1

D.1：2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。參考答案：(1)

吸收溴蒸氣(2)裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后裝置Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(3)避免裝置Ⅱ中的HBr逸出污染空氣

先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2(4)蒸餾分析：（1）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；根據(jù)溴易揮發(fā)及易溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行分析；（2）根據(jù)生成淺黃色沉淀溴化銀判斷；（3）裝置II中含有溴化氫氣體能污染空氣；（4）通過蒸餾方法獲得純凈的溴苯。詳解：（1）在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，則裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)方程式為；由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，所以Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，所以能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，由于溴苯和苯的沸點相差較大，因此通過蒸餾操作即可獲得純凈的溴苯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同溫同壓下，若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

（3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為_________，質(zhì)量之比為_______，密度之比為______________。參考答案：（1）

1:1

（2）

3:2

（3）

3:2

，

1:1

，

2:3

。

略18.閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，人體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可是食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）.在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)化時，

①中的Fe2+作_____劑，②中的Fe3+作-_________劑。（2）從“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話可以推測維生素C在這一反應(yīng)中作--______劑，具有---_______性。（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為__________________________參考答案：略19.A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)F和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______(寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式)。(2)A和C按照原子個數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。(3)都由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________(4)常溫下，液態(tài)化合物B2A4與氣態(tài)化合物BC2反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(5)FC2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，但與G的單質(zhì)一起通入則有白色沉淀出現(xiàn)，請用離子方程式表示沉淀形成的過程____________________________________________。參考答案：(1)HClO4

(2)H-O-O-H

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(4)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O

(5)SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H，B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，則F最外層含有6個電子，F(xiàn)為S元素；G的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則G為Cl元素；A、D同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知D為Na元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，C的原子序數(shù)=1+7=8，則C為O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E是Al元素；F是S元素；G是Cl元素。(1)F和G