廣東省潮州市虹橋職業(yè)中學高二化學摸底試卷含解析

廣東省潮州市虹橋職業(yè)中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（

）A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：D2.下面各組物質中，屬于同分異構體的是A．氕、氘、氚

B．乙醚和正丁醇C．甲苯和二甲苯

D．金剛石和石墨參考答案：B3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是A．在加熱時此化合物可以分解

B．它是一種離子化合物C．這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應

D．該化合物在一定條件下由PH3，與HI化合而成參考答案：C4.現有如下各種說法，正確的是

（

）①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構型是正四面體形A．②③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①④⑤參考答案：C略5.下列物質的分子中，鍵角最小的是()A.H2O

B.BF3

C.NH3

D.CH4參考答案：A略6.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有關此電池的推斷正確的是：(

)A．電解質溶液中電子向正極移動

B．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變C．通乙烷的電極為負極

D．參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2:7參考答案：C略7.．已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫

度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是：A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應D．平衡后若再升高溫度，平衡會向正反應方向移動參考答案：B略8.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（）A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點：電解質溶液的導電性．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質均是強電解質，加入NaOH后生成物仍是強電解質，故導電性變化不大；A、C項中物質由于難電離，離子濃度很小，當加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質，故導電能力與原來相比變化很大．解答：解：導電能力的大小，要比較單位體積內離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導電性增強，故A錯誤；B、未加氫氧化鈉固體，導電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應的氫離子，而參加反應的氫離子正好與鈉離子的量相當，所以導電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|，導電能力增強，故C錯誤；D、氯化鉀為強電解質，加入NaOH后是兩種強電解質，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化9.下列溶液一定顯酸性的是(

)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol/LD．pH<7的溶液參考答案：B略10.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無白色沉淀產生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生參考答案：D略11.下列屬于物質的量濃度單位的是A．g/mol

B．mol/L

C．m3/mol

D．L/mol參考答案：B略12.（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。(1)右圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是______________________。

(2)．若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________kJ/mol。參考答案：1）N2(g)+3H2(g)

2NH3(l)

△H=-2(b+c-a)kJ/mol

（3分）（2）383.85

（3分）略13.

2008年6月1日起，根據國務院要求所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用。下列說法正確的是A．聚氯乙烯塑料單體的電子式為B．聚氯乙烯屬于線型有機高分子C．聚丙烯塑料是熱固性塑料D．聚丙烯塑料是純凈物參考答案：B14.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ?mol-1下列說法正確的是（

） A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：A略15.在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。此時間內用H2表示的平均速率為0．45mol·L－1·s－1，則此段時間值是A．1s

B．2s

C．0．44s

D．1．33s參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉化率%97.595.890.5080.0（1）由表中數據判斷△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強不變

B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3）

F.V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.①0~2min之間，O2的反應速率為

.②此時的溫度為

℃.③此溫度下的平衡常數為

（可用分數表示）.（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將

向移動.參考答案：略18.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q該反應的平衡常數可表示為：K=C（K）各物質的沸點與壓強的關系見下表。壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）

1437NaCl的沸點（℃）

1465（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為

，而反應的最高溫度應低于

。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是

。（3）常壓下，當反應溫度升高至900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K=

參考答案：（1）770℃

890℃（2）降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度（3）K=C（K）/C（Na）

19.某有機物的結構簡式為CH2==CH—CHO，該有機物的官能團是（寫名稱）____________