湖南省長(zhǎng)沙市縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.22克化合物A含有3.01×1023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)。A．11

B．22

C．44

D．64參考答案：C略2.下列儀器中能用來(lái)加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝參考答案：D解：A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ參考答案：B4.下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是(

)

XYZA干冰氧化物純凈物B冰水混合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。A.干冰是二氧化碳，屬于氧化物中的一種，氧化物屬于純凈物中的化合物，包含關(guān)系正確，故A正確；B.冰水混合物實(shí)質(zhì)是水，為純凈物，是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物中的一種，符合包含關(guān)系，故B正確；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，淀粉溶液是膠體中的一種，符合包含關(guān)系，故C正確；D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選D。5.既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的方法是

（

）

A．通入溴水中

B．與足量的溴反應(yīng)

C．點(diǎn)燃

D．在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)參考答案：A略6.下列分離提純方法正確的是A.除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B.除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾C.除去CO2氣體中少量的HCl通過(guò)感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D.除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃參考答案：BA、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過(guò)濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通入適量O2后可能無(wú)法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無(wú)法控制，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列物質(zhì)中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是()A．苯

B．乙醇

C．CH4

D．CH2==CH2參考答案：D略8.下列說(shuō)法中正確的是（考察原子相關(guān)知識(shí)）A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等C．

和原子中的中子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同。參考答案：B略9.

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略10.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（

）

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C11.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3參考答案：B【分析】構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。【詳解】A、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)A不選；B、可溶性鋇鹽和硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)B選；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)C不選；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)D不選。答案選B。12.下列說(shuō)法正確的是A．35Cl和37Cl互稱為同位素B．互稱為同分異構(gòu)體C．H2、D2和T2互稱為同素異形體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物參考答案：C13.將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)量的濃度為A.

0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L參考答案：D略14.水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32－ B.Cl-、SO32－、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42－、MnO4－ D.Na+、H+、NO3－、HCO3－參考答案：C本題考查離子共存問題,意在考查考生解決實(shí)際問題的能力。Ba2+與CO32－結(jié)合生成沉淀而不共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO32－與H+結(jié)合生成HS或H2SO3而不共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;K+、Na+、SO42－、MnO4－四種離子能大量共存,C項(xiàng)正確;H+與HCO3－結(jié)合生成H2CO3而不共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緜渥ⅰ俊炯记牲c(diǎn)撥】離子間反應(yīng)若生成沉淀、揮發(fā)性物質(zhì)或氣體、弱電解質(zhì),發(fā)生雙水解,發(fā)生氧化還原反應(yīng)或發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)均不能大量共存。15.為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中D．放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

[.Co（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）改正裝置中兩處明顯的錯(cuò)誤①

②

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入少量

，其作用

是

。參考答案：(1)A

蒸餾燒瓶

，B

冷凝管

(2)①溫度計(jì)的水銀球部應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平；②冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)

。(3)

碎瓷片（或沸石）

、防止暴沸

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）用如圖所示裝置可檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2．①能夠證明混合氣體中含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

；②設(shè)計(jì)B、C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

；③寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．參考答案：（1）2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；（2）①A中品紅溶液褪色；②除去SO2并檢驗(yàn)SO2，氣體是否除盡，排除SO2對(duì)CO2氣體檢驗(yàn)的干擾；③5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；④C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：氧族元素．分析：（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水；（2）①二氧化硫具有漂白性，如果A中品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫氣體；②二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，若要檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)該先用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；③B中二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化成硫酸根離子；④若C中品紅溶液不褪色而D中澄清石灰水變渾濁則證明混合氣體中含有二氧化碳．解答：解：（1）碳與濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；（2）①二氧化硫具有漂白性，若裝置A中品紅溶液褪色，則證明混合氣體中存在二氧化硫，故答案為：A中品紅溶液褪色；②由于二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，為了排除檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡，故答案為：除去SO2并檢驗(yàn)SO2，氣體是否除盡，排除SO2對(duì)CO2氣體檢驗(yàn)的干擾；③B中酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；④C中品紅溶液不褪色，證明混合氣體中的二氧化硫已經(jīng)完全除去，若D中澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有二氧化碳?xì)怏w，故答案為：C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重考查濃硫酸與銅的反應(yīng)及二氧化硫的性質(zhì)，注意明確檢驗(yàn)二氧化碳的存在時(shí)，需要排除二氧化硫的干擾，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．18.有下列物質(zhì)：①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③9gH2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是（填序號(hào)）

。參考答案：①④