云南省曲靖市富源縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省曲靖市富源縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築C解析：Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正確；a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)。

2.下列說法正確的是A．1molOH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：C3.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型；③德謨克里特的古典原子論；④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型。

A．①②③④

B．③①④②

C．③②①④

D．③①②④參考答案：B4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽極溶解32g銅C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023參考答案：A略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氯水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C6.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C.Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略7.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（）A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．【解答】解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等．A．K值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，但平衡發(fā)生移動(dòng)，所以K值不變，平衡可能移動(dòng)，故A正確；B．若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，但K值只與溫度有關(guān)，K值不變，故B正確；C．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)，其方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)為原來的平方，故D錯(cuò)誤，故選D．8.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）

A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C.0.5molCH4所含的電子數(shù)為１NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NA參考答案：答案：C9.對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl在土壤中反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D

鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解：A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類水解的分析應(yīng)用、金屬腐蝕等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

10.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（）

A．Al2O3

B．MgO

C．SiO2

D．P2O5參考答案：答案：C11.下列說法不正確的是(

)。A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污參考答案：C解析：A、NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故A、B正確；C、Na2CO3與NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D、小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污都是因?yàn)閮烧叱蕢A性，前者堿性較弱，故D正確；略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移B.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NAC.lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA參考答案：AA、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯氣反應(yīng)后有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，A正確；B、沒有溶液的體積，因此無法計(jì)算微粒的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C、SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以lmolSO2不可能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定小于2NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、NaHCO3固體是由Na＋和HCO3－構(gòu)成的，其中沒有CO32－，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：根據(jù)pH的數(shù)值只能求出H+或OH—的濃度，學(xué)生往往忽略溶液的體積而做錯(cuò)；NaHCO3在固體時(shí)的構(gòu)成微粒（Na＋和HCO3－）與在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。13.溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．升高溫度促進(jìn)水的電離；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高溫度促進(jìn)水的電離，T2時(shí)純水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃時(shí)純水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正確；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正確；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積會(huì)增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），則溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣），則溶液顯堿性，故D正確．故選C．14.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：Y＞X

C．簡單陰離子半徑：W-＞Z2-＞Y3-

D．由氫元素、X、Y形成的HXY屬于離子化合物參考答案：B略15.．下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是(

)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。(2)先點(diǎn)燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

。

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________

__

___________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是____________

___________。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某學(xué)生應(yīng)用下圖所示的裝置來研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是

。(2)濃H2SO4的作用是

，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上存在的缺陷為

_________________

，請(qǐng)?jiān)谏蠄D的D處畫出能克服該缺陷的裝置。參考答案：.(10分)(1)比較干燥C12與濕潤C(jī)12誰有漂白性；(2分)(2)吸收氣體A中的水；(2分)

B中的布條不褪色，C中的布條褪色；(2分)(3)Cl2會(huì)污染空氣；(2分)如圖：(其他裝置合理也可)(2分)

略18.寫出化學(xué)方程式：（1）1-丙醇的催化氧化

（2）2-溴丙烷的消去反應(yīng)

（3）2-甲基-2-丙醇的消去反應(yīng)

（4）乙醛的銀鏡反應(yīng)

（5）乙酸乙酯的堿性水解

參考答案：略19.（2007·廣東卷）27.克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)