2023高考化學模擬押題(二)

1.北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是

A.速滑冰刀中的鈦合金B(yǎng).“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹脂

C.運動服面料中使用的聚氨酯纖維D.冰墩墩外殼材質(zhì)中的有機硅橡膠

2.下列敘述涉及氧化還原反應的是

A.根瘤菌固氮B.生石灰作干燥劑

C.氫氧化鋁作胃酸中和劑D.用純堿清洗鐵屑表面油脂

3.下列實驗中，能夠正確描述其反應離子方程式的是

A.用白醋除水垢：2H'+CaCCh=Ca?'+CO2T+H2O

2-+

B.常溫下，硫化鉀溶液的pH>7：S+H3O^^HS+H2O

電解

C.用銅電極電解飽和食鹽水：2c1~+2H2O=旦H2T+CI2T+2OIT

+2+

D.向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：K+Fe+[Fe(CN)6]^=KFe[Fe(CN)6]I

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.l.OmolL-的鹽酸含有分子數(shù)為NA

B.ImolFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C.78gNa2O2和Na2s固體混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

D.1LpH=4的0.1mol-Lr1507溶液中CBO川離子數(shù)為0.1NA

5.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論相匹配的是

操作現(xiàn)象結論

將纏繞的銅絲灼燒后反復插入盛乙醇酸性高鎰酸鉀

A乙醇催化氧化生成乙醛

的試管，然后滴加酸性高鋅酸鉀溶液溶液褪色

B向小蘇打粉末中滴入檸檬酸產(chǎn)生無色氣體檸檬酸的酸性比碳酸強

將25。€\0.1molL1NazSCh溶液加熱溶液pH逐漸溫度升高，Na2s03水解

C

到40。(2,用傳感器監(jiān)測溶液pH的變化減小平衡正向移動

將苯、液漠、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生淡黃色

D苯與液溪發(fā)生了取代反應

通入AgNCh溶液中沉淀

6.右圖是合成某藥物中間體的結構簡式。下列說法正確的是

A.分子式為Cl5H20。2

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.在濃硫酸催化下加熱能夠發(fā)生消去反應

D.該物質(zhì)的芳香族同分異構體中，能發(fā)生水解反應且核磁共振氫譜峰面積之比為

9：9：2：2的有2種(不考慮立體異構)

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,W與丫原子的最外層

電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結構

如圖所示。下列說法正確的是2.

A.原子半徑：W<Y<X<Z

B.W與Z形成的化合物中含有共價鍵Z2*X—Y—X—W

C.Q中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構I

D.X與丫形成的常見化合物可用作食品干燥劑Lx」

8.MnCh催化除去HCHO的機理如圖所示。下列說法正確的是

A.MnCh降低了反應的熔變

B.反應②中斷裂碳氧雙鍵

C.反應①?④均是氧化還原反應

D.上述機理總反應為HCHO+C^J^^COz+HzO

9.是重要的化工原料,合成時

往往得到兩者的混合物，工業(yè)上相關的合成反應如下。有關說法錯誤的是

SO；H

反應①：co

+H2s+H20A/7,<0K,

反應②：Co

K

+H2SO4=[[TT+H2OAZ/2<O2

A.若主要產(chǎn)物是a-蔡磺酸，說明反應①活化能比②小

B.平衡時a-蔡磺酸和快蔡磺酸的物質(zhì)的量濃度關系為界然需

C.在密閉容器中加入茶與硫酸，tmin后反應達到平衡，用蔡表示的反應速率為

c（a-蔡磺酸）+c?蔡磺酸）

D.a-蔡磺酸與快蔡磺酸能相互轉(zhuǎn)化

10.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，實驗過程如

圖。下列分析錯誤的是

A.過程①后溶液pH明顯變小

B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.過程④中氧化廠的物質(zhì)不只有02

D.綜合上述實驗，過程①中藍色褪去的原因是Ag‘氧化了12

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目

碘水+淀粉

要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯選得0分。

11.無膜氯液流電池是一種先進的低成本高儲能電池，可廣泛應用于再生能源儲能和智能

電網(wǎng)的備用電源等，電池工作原理如圖所示：

NaQiKPOJ和

NaTiz(PO)電極

NaCl/H,O

多孔

碳電極

C1,/CC14

電極頂視圖

下列說法錯誤的是

A.放電時，M極為正極

B.放電時，右側(cè)儲液器中NaCl的濃度增大

C.充電時，N極的電極反應式為：Na3Ti(PO4)3-2e=NaTi(PO4)3+2Na

D.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移hnole」，N電極理論上質(zhì)量減小23g

12.一種從含碑廢水［碑主要以亞珅酸(H3ASO3)形式存在］中回收碑的工藝流程如下:

已知：

I.As2s3+6NaOH=Na?AsCh+Na3Ass3+3H2O

II.As2s3(s)+3S2-(aq)U2AsS：(aq)

in.硅酸(EAsO。在酸性條件下有強氧化性，能被氫碘酸等還原

下列說法錯誤的是

A.As2s3中碑元素的化合價為+3價

B.“沉碑”過程中FeS可以用過量的Na2s代替

C.用氧氣進行“氧化脫硫”涉及離子方程式AsS；-+2Ch=AsO；+3SI

D.能用氫碘酸、淀粉溶液檢驗還原后溶液中是否仍存在碑酸

13.反應2NaC10+C3H3N3O3=C3N303clzNa+NaOH+HzO可制備廣譜消毒劑CjNaOaChNa,

裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是

A.按氣流從左至右，裝置中導管連接順序為ffcfd-a-b-e

B.升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成

C.當加入4molNaOH時，最多消耗氧尿酸(C3H3N3O3)1mol

D.裝置D中橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下

-

14.25P時,向1L某緩沖溶液(含0.1molL?CH3coOH、0.08molL'CH3COONa)和

1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g),兩種溶液的pH變化如

下圖所示(不考慮溶液體積變化)。已知緩沖溶

加口上,。(酸)

液pH=pKaTg運行,下列說法正確的是

A.曲線①對應的溶液是緩沖溶液

B.25。(2時醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為105

C.a點溶液中離子濃度的大小關系為

_+

c(CH3COO)=c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

D.b點溶液存在：4c(CH3coOH)+9c(H+)=

9c(CF)+9c(0H)+5c(CH3COO)

三、非選擇題

實驗I：制備(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

(1)B中盛有一定量的(NHO2SO4溶液，A中分液漏斗中的

藥品是o

(2)實驗開始時先將止水夾a(填“打開”或“關閉”)。

(3)簡述B中生成(NH4)2Fe(SO4)2的操作過程。

實驗H：制備FeC2O42H2。

已知：25℃時，當pH>4,Fe2+易被氧化。

(4)步驟①生成FeC2O4-2H2。的化學方程式為,該步加入H2c2。4而

不是Na2c2。4溶液的原因是?

實驗H1：測定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

產(chǎn)品中可能含有Fe2(C2O4)3、H2c2。,2比0雜質(zhì)，為測定鐵元素的含量，稱取"?g

產(chǎn)品于錐形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加熱至75。0再加入過量KMn04溶液，

充分反應后，向上述溶液中加入還原劑將Fe?+完全還原為Fe2+,再加入稀H2sCU酸化,

在75。（3繼續(xù)用cmolliKMnCM溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4

溶液VmL.

（5）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為,若第一次滴入KMnC）4溶液不足，

則產(chǎn)品中鐵元素含量_________（填“偏高”或“偏低”）。

16.（12分）一種銀錮礦主要成分為Au、Ag2S、CuSsZnS、PbS、FeS>In2O3>GazCh等

物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如下所示：

該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下:

（1）“浸出”過程中金、銀分別轉(zhuǎn)化為AUC14、AgCL進入溶液，同時生成硫，寫出

Ag2s發(fā)生反應的離子方程式。

（2）高溫水蒸氣除鐵利用了FeCL易水解的性質(zhì)，寫出該反應的化學方程式。

（3）“二次還原”得到的濾液中主要的陽離子有H，Na\Ca2\Zn2\Pb2AIn3+x。

（4）“二次中和”得到的濾渣除少量Fe（OH）3外,主要成分還有（寫化學式）。

（5）“分鉛鋅”步驟中，維持H2s飽和水溶液的濃度為O.lmoll,為使ZM+沉淀完全,

25

需控制溶液的pH不小于[已知：lg3=0.48；Ksp(ZnS)=3.0xl0'；/Cai(H2S)=1.0xl0^,

Ka2（H2S）=1,0xI0刃。

（6）已知：氧化還原反應可看成由兩個半反應組成，每個半反應具有一定的電極電勢

（用表示），夕越大則該物質(zhì)的氧化性越強，9越低則該物質(zhì)的還原性越強。

浸出步驟中金反應的兩個半反應如下：

+Q0591cHC1Q/c

HClO+H+2e-=Cl+H2O(p=1.49+g[()°]

2[c(CI)/c°]

AuCLT+3e-=4C「+Au<p=0.994+0-Q591g[c(AuC14)/c()]

3[c(Cr)/ce]4

（°與半反應式的系數(shù)無關，僅與濃度有關，c°=ImolL1）

右圖是Au的浸出率與NaCl溶液濃度的關系，請解釋A點以后,

金浸出率減小的原因是_______________________________________________________

17.（14分）乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應有:

△

I.C2H50H(g)+H20(g)=2CO(g)+4H2(g)a

II.C2H50H(g)+3H20(g)=2co2?+6H2(g)△//2=+173kTmo「

HI.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△^3=-41.2kJmor'

1

IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H20(g)△"4=-156.2kJmol

(1)A//i=kJmol'o

（2）壓強為lOOkPa的條件下，圖1是平衡時體系中各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的

關系，圖2是H2的平衡產(chǎn)率與溫度及起始時"（＞0）的關系。

n（C2H5OH）

2000

6o

0

5o

w

4o60

?l醺128

3o?0

)0

2O

0ItrtTp111111rrTTiiT|111!111nTTTTTIrn1p1n|400

100300500700900048121620

人(HQ)/〃4C/HQH)=3溫度°)

H(C2HSOH)

圖1圖2

①圖1中c線對應的產(chǎn)物為(填“82”、“H2”或“CH4”)。

②圖2中B點H2的產(chǎn)率與A點相等的原因是。

（3）反應溫度T。（3、O.IMPa的恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O（g）,若

只發(fā)生反應CH3cH20H（g）+3H2O（g）U2cC）2（g）+6H2（g）,平衡時，乙醇轉(zhuǎn)化率

為a,CO2的壓強為MPa,反應平衡常數(shù)勺=（以分壓表

示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)。列出計算式即可）

（4）CH3cH20H（g）在催化劑Rh/CeCh上反應制取氫氣的機理如下:

①寫出生成CO（g）步驟的化學方程式。

②下列措施可以提高CH3cH20H在催化劑表面吸附率的有（填標號）。

a.減小乙醇蒸氣的分壓b.增大催化劑的比表面積

18.（14分）磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號為__________。

⑵核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+;表示，與之相反的用

一;表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，

其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。

(3)右圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示

磷的曲線是(填標號)。

(4)已知有關氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ-mori)如表：

N—NN=NP—PP=P

193946197489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結構式為p4j、p)形式存在的原因是

p

_____________________________,白磷中P原子的雜化方式為

(5)已知PCb是不穩(wěn)定的無色液體，遇水反應可生成兩種酸，該反應的化學方程式

為，所得含氧酸(已知該含氧酸的各步電離平衡常數(shù)分別為Kal

=1.6xl0-2和Ka2=7xl0-7)的結構式為________________。

(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，嬴一

OO

ooo0OO

P

II……-：II……-：II-2H2OII-P

HO-P-OH+HO-TP-OH+HOTP-OH----^-HO-P-II

I'.....'I'.....'IIOHO

OHOHOHOH

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應的酸根可寫為。

(7)分別用。、?表示H2PO；和K+,KH2P04晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、

圖(c)分別顯示的是H2PO4、K卜在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度

gem3(寫出表達式)。

②晶胞在x軸方向的投影圖為(填標號)。

【附加題】隨著化學的發(fā)展，人類發(fā)明了難以計數(shù)的藥物，青霉素是其中久負盛名的一種,

以下是合成青霉素V的一部分路線:

ABCD

XN-CHO

NHS

2HCOOH

HCI/H2O

COOHMOOH

△催化劑

G

COOH

注：〃口此結構簡式表示氫伸向紙面里面，羥基伸向紙面外面。

HjCOH

(1)物質(zhì)A所含官能團的名稱是。

(2)物質(zhì)B的分子式,

X分子由10個原子構成，試寫出其結構簡式

(3)寫出F-G的化學方程式o

(4)A、C、I三種物質(zhì)中具有手性的是。

(5)不考慮“手性氮”和空間位阻等因素，僅從數(shù)學概率分析，G手性拆分得H的理論

產(chǎn)率可達到=

(6)已知:

OO

①R-C-OR,+R"OH，堿性催化劑4R-C-OR"+R^H

0

、H

②R-N=CH-OH_一，三溫'度.R-NHC-H

試寫出采用H2S、CH3OH及合適催化劑，由C制備D的合成路線。

一、選擇題：N￡題共10小題,每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。

題號12345678910

答案AADCBDCDBD

二、選擇題：X"題共4小題,每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選得0分。

題號11121314

答案CDBBCBD

三、非選擇題：共54%

15.(14分)

（1）稀H2s。4（2分）

（2）打開（2分）

（3）待裝置A中反應一段時間后關閉止水夾a,產(chǎn)生的H2將FeSO4溶液壓入B中（NH4）2SC）4

與進行反應（2分）

(4)(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O^=FeC2O4-2H2O1+(NH4)2SO4+H2SO4(2分,

寫作（NH4）2Fe（SC>4）2+H2c2O4+2H2C>q=FeC2O4-2H2CH+2NH4HSO4也給滿分）

草酸鈉溶液呈堿性，使得Fe2+易被氧氣氧化，降低了二水合草酸亞鐵的產(chǎn)率（2分。

其它合理答案也給分）

（5）當之％（2分）偏高（2分）

m

16.（12分）

（1）Ag2S+2H++3Cl+C10=2AgCb+S+H2O

+

（2分，寫作Ag2S+HC10+3Cl+H=2AgCh+S+H2O也給滿分）

高潟

（2）2FeCk+3H2O（g）^=Fe2O3J,+6HC11（2分。缺條件扣1分）

（3）Fe2\Ga3+（2分。每缺1個扣1分，錯寫得0分）

（4）In（0H）3、Ga（OH）3（2分。每缺1個扣1分，錯寫得。分）

（5）0.74（2分）

（6）c（C「）增大，夕均減小，次氯酸氧化性減弱，Au的還原性增強，減弱程度大于增

強程度，故Au的浸出率減小.（2分）

17.（14分）

（1）+255.4kJmoL（2分）

（2）①CH4（2分）②B點溫度高于A點，升高溫度，反應HI逆向移動消耗氫氣的

量與I、U正向移動及反應IV逆向移動產(chǎn)生H2的量相等。（2分）

(3)(2分)------Q砒6aF---------x0p(MPa),(2分，不寫單f立科盼)

l+x+4a(1-a)(x-3a)3(l+x+4a)4

(4)①Rh-CH2co-Ce(a)+4H(a)-Rh-CH2+4H(a)+CO(g)+Ce(a)

或Rh-CH2co-Ce(a)-Rh-CH2+CO(g)+Ce(a)(2分，其他合理表達也給分)

②b(2分)

18.（14分）