高中化學-電解質教學課件設計

第2節(jié)電解質溶液濁液膠體

混合物

純凈物化合物單質金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物電解質非電解質是否由同一種分子組成物質被分散物質顆粒大小是否為同種元素化合物組成與性質水溶液或熔融時導電性組成元素的種類物質電解質和非電解質的概念及判斷。能準確判斷電解質和非電解質，會書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式，會從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念，認識強電解質和弱電解質。學習重難點目標定位蔗糖或酒精溶液實驗表明：蔗糖或酒精溶液不能導電。無明顯現象演示實驗實驗表明：NaCl溶液、鹽酸、NaOH溶液能導電。燈泡發(fā)光NaCl溶液或鹽酸或NaOH溶液實驗證明：熔融氯化鈉能夠導電一電解質和非電解質一．電解質、非電解質的概念1.金屬銅可以導電所以銅是電解質，對嗎?2.K2SO4溶液可以導電，所以K2SO4溶液

是電解質，對嗎?3.CO2溶于水生成H2CO3，可以導電，所以CO2是電解質，對嗎？4.某些難溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl是電解質嗎？思考×××是注意:1.電解質、非電解質應是化合物,而Cu是單質,K2SO4溶液是混合物,所以不是電解質.2.電解質導電必須是化合物本身電離出自由移動的離子而導電,不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電.如CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3能導電,所以CO2不是電解質,SO2也一樣.3.某些難溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl等,由于它們溶解度太小,測不出其水溶液的導電性,但它們溶解的部分是完全電離的,所以它們是電解質.4.酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質,蔗糖、酒精等大多數有機物和非金屬氧化物是非電解質.1、下列物質中：A、銅B、稀硫酸C、氯化鉀D、碳酸鈣E、氨氣F、二氧化碳屬于電解質的是____________；屬于非電解質的是_______既不屬于電解質，也不屬于非電解質的是______________C、DE、FA、B練習2、單質

電解質，

非電解質。SO2

、CO2

、NH3是

。3、電解質

導電，導電的

電解質。非電解質

不導電。（填寫一定或不一定）1、判斷方法：非電解質不一定也不是既不是【小結】

先找出化合物，排除混合物和單質，從化合物中再確定是電解質還是非電解質。不一定一定問題探究：

同樣是水溶液為什么鹽酸、NaOH、NaCl的溶液能夠導電會使燈泡發(fā)亮而乙醇、蔗糖的溶液就不導電呢？溶于水熔融氯化鈉晶體氯化鈉在水分子的作用下，脫離晶體，產生自由移動的水和陰、陽離子。氯化鈉在熔融時，排列緊密的離子變成自由移動的陰、陽離子。微觀展示1、電離：

物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程，稱為電離。2、酸、堿、鹽、金屬氧化物在一定條件下能發(fā)生電離。二、電解質的電離思考：

電離的條件是什么？電離需不需要通電？電離的結果是什么？酸的電離條件是什么？鹽、堿的電離條件是什么？酸一般只在溶于水時能發(fā)生電離，而堿、鹽一般在溶于水和熔融時均能發(fā)生電離。如何表示電離的過程？

電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子，稱為電離方程式。水溶液或熔融狀態(tài)產生能自由移動的離子電離不需要通電練一練①HNO3

②

H2SO4③KOH④Ba(OH)2⑤NaHSO4HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-寫出下列溶液的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-

⑥NaHCO3=Na++HCO3-

【注意】書寫電離方程式時①要正確認識物質電離時所產生的離子，切不可隨便臆造；

②要符合質量守恒（“=”兩邊原子種類，數目、質量不變）和電荷守恒（正電荷總數=負電荷總數）；

③離子的個數用阿拉伯數字標在離子符號之前?！練w納1】【應用】

從電離角度你可以給酸、堿、鹽下個定義嗎？HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl

=NH4++Cl-金屬或NH4+離子電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物。酸堿電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時,能生成金屬(或NH4+離子）陽離子和酸根陰離子的化合物。酸根離子【歸納2】思考濃度相同、體積相同的電解質溶液導電性是否相同？為什么相同濃度的上述物質導電性不同呢?

1

導電性強弱比較實驗演示實驗濃度均為1mol·L-電解質電離出→自由移動的離子

→發(fā)生離子定向移動→才導電①純固體、純液體是不導電的②電解質在水溶液或有的在熔化狀態(tài)下才導電有無自由移動的離子外電場下導電性強弱與什么有關？導電的原因探究導電性離子濃度離子所帶的電荷數自由移動的強電解質在水溶液中完全電離的電解質強酸：強堿：大多數鹽：活潑金屬氧化物：Na2O教材P42弱電解質：弱酸：弱堿：極少數鹽知識點擊三、強電解質和弱電解質兩者本質區(qū)別H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等NaCl、BaSO4、AgCl等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等電離程度不同完全部分HgCl2、Pb(CH3COO)2等H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等NH3·H2O等水水在水溶液中部分電離的電解質CH3COOHCH3COO-+H+。1、下列物質屬于弱電解質的是()A、CaCO3B、Ca(OH)2

C、NH3·H2OD、SO22、下列物質導電性最強的是()A、濃氨水B、極稀的鹽酸C、酒精溶液D、MgCO3溶液練一練電解質的強弱跟其溶解度無關與導電性的強弱也無必然聯系啟發(fā)AC課堂反思這節(jié)課你有哪些收獲呢？

化合物非電解質電解質電離不電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導電強電解質全部電離部分電離弱電解質小結在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物電離方程式條件原子團不能拆，原子個數守恒、電荷守恒，強電解質用“=”弱電解質用“”注意電離程度

1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？2、人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？3、在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質知識加以解釋想一想這是為什么？

為了保證人體生理活動的正常進行，需要維持體內的電解質平衡，存在于細胞液和體液中的Na+、K+、Cl-等對這種平衡發(fā)揮著重要作用。劇烈運動或天氣炎熱會引起大量出汗，出現電解質濃度失衡、紊亂，使神經和肌肉的應激受到影響，就會產生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運動的人們，要及時補充水分和鹽分，以