九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章常見的酸堿鹽8.4常見的鹽教案粵教版

LOREMIPSUMDOLORLOREMIPSUMDOLOR8.4常見的鹽

鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、回顧酸、堿的性質(zhì)，總結(jié)鹽的性質(zhì)。2、通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鹽與鹽能發(fā)生反應(yīng)，初步學(xué)會(huì)鑒別硫酸根的方法。小明在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上一瓶氫氧化鈉溶液與一瓶碳酸鈉溶液的標(biāo)簽脫落了，為了重新貼上標(biāo)簽，小明必須先鑒別一下。小明用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的稀鹽酸、石灰水來鑒別這兩種物質(zhì)。你猜想他是怎樣鑒別的嗎？一、歸納鹽的性質(zhì)：1、鹽+酸→新鹽+新酸2、鹽+堿→新鹽+新堿

分組探究:藥品：硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、稀硝酸。實(shí)驗(yàn)一：取一支試管加入適量碳酸鈉溶液，再往試管中滴入氯化鋇溶液，觀察。實(shí)驗(yàn)二：再取一只試管加入適量的硫酸鈉溶液，再往試管中滴入氯化鋇溶液，觀察?，F(xiàn)象：白色沉淀

歸納3、鹽1+鹽2→

新鹽1+新鹽2BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

鹽1鹽2新鹽1新鹽2

Na2SO4

+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl鹽1鹽2新鹽1新鹽2

兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成兩種新鹽。結(jié)論：反應(yīng)原理：?jiǎn)栴}：現(xiàn)在你能知道兩支試管中哪一支裝的是碳酸鋇沉淀，哪一支裝的是硫酸鋇沉淀嗎？探究實(shí)驗(yàn)：分別上述兩支試管中滴入稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特性氯化鋇溶液（BaCl2）是檢驗(yàn)硫酸根離子(SO42―)的試劑，可用于檢驗(yàn)硫酸和其它在溶液中能產(chǎn)生SO42―離子的化合物。Ba(NO3)2

、

Ba(OH)2溶液等也可以檢驗(yàn)硫酸根離子二、硫酸根離子的鑒別課堂小結(jié)：鑒別碳酸鈉的方法有哪幾種？想一想，你們還能說出鹽的一種性質(zhì)嗎？4、鹽+金屬→新鹽+新金屬第八章常見的酸、堿、鹽現(xiàn)有一包白色固體，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為探究該白色固體的組成，小科同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色固體溶于蒸餾水溶液呈無色②取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀③在②所得白色沉淀中加入稀HNO3白色沉淀全部溶解，并放出氣體練習(xí)檢測(cè)由此可