山東省濱州市市濱城區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濱州市市濱城區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是()A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動參考答案：D2.某同學(xué)設(shè)計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中錯誤的是

A．收集到的VL氣體為NO

B．若缺少操作Ⅱ，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小

C．被銅銀合金還原的硝酸可能為D．依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D3.能用共價鍵鍵能的大小來解釋的是

（

）

A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

B．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)

C．惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2-穩(wěn)定參考答案：D略4.下列四種物質(zhì)中，只能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟燒堿反應(yīng)的是（）A、NaHSO4

B、Na2S

C、Al(OH)3

D、NH4Cl參考答案：答案：B5.用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B.③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②參考答案：D略6.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是（

）A.向Mg（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2OB.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的離子方程式：C.用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1參考答案：B7.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）

參考答案：D略8.2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德車化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是（

）

A．在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結(jié)果

D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣參考答案：答案：A9.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()。A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O參考答案：C略10.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青瞇。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(

)。①原料來源廣

②易燃燒、熱值高③儲存方便

④制備工藝廉價易行A.①②

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：A氫能是易燃燒、熱值高，原料來源廣；但儲存難、制備成本高，故①②正確。11.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A

略12.下列說法正確的是

（

）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略13.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點對應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點參考答案：B【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學(xué)平衡的影響判斷反應(yīng)的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動；C．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點相對于A點而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點對應(yīng)的溫度大于A點，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，側(cè)重于外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)．14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．強堿溶液中不能大量存在NH4+；B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；D．Cr2O72﹣為橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯誤；B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+時，有強氧化性，會氧化Fe2+，故B錯誤；C．能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，與無色不符，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．15.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。(3)無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為

。G中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：

_。（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點是：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_____________molKMnO4。（3）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

____________。參考答案：（16分）（1）增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率（4分）（2）Na2CO3（2分）

0.003（3分）

（3）鋅粉（3分）（4）

（4分）略18.（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。請回答下列問題：⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是

▲

（填元素符號）。⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是

▲

。⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為

▲

。⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有

▲

。⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如下圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為

▲

；該晶體的化學(xué)式為

▲

。參考答案：⑴O⑵NH3分子間能形成氫鍵⑶sp⑷孤對電子⑸6

MgNi3C（每空2分，共12分）略19.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A燒杯

B蒸發(fā)皿

C．坩堝

D．鐵架臺(帶鐵圈)

E．酒精燈

F．干燥器（2）指出上圖中提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

，③

。（3）操作③中所用的有機試劑可以是

（只填一種），簡述選擇其理由

。（4）操作過程③可以分解為如下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

旋開活塞，用燒杯接收溶液；

從分液漏斗上口倒出上層液體；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；靜置、分層。（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）

；（b）上述G步操作的目的是：

；（c）最后碘的有機溶液是通過

獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤之處

。進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。參考答案：（1）CDE。（2）①過濾，③萃取、分液。（3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳

與水既不互溶也不反應(yīng)；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。

也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘。（6）缺石棉網(wǎng)；溫度計的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)下進上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子。（7）蒸餾燒瓶。試題分析：1）灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、泥三角，選：cde；（2）實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過操作①過濾，得到不溶的殘渣，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機溶劑萃取出碘