河南省濮陽市亞康學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省濮陽市亞康學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42—參考答案：B【分析】A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇?！驹斀狻緼、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯誤；

D、稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

2.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（

）A.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B.在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成參考答案：D【詳解】A.淀粉和纖維素均為多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，A正確；B.葡萄糖含-CHO，加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，B正確；C.植物油含碳碳雙鍵、-COOC-，則植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；D.蛋白質(zhì)含-CONH-，由C、H、O、N等元素組成，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。

3.對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（

）A.煤

B.石油

C.天然氣

D.酒精參考答案：D化石燃料是由古代動植物的遺骸經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的?；剂习海üI(yè)的糧食），石油（工業(yè)的血液）和天然氣，是不可再生能源；酒精可以人工制造，屬于可再生資源。故選D。點(diǎn)睛：本題考查化石燃料、常見能源的種類、能源的分類，注意掌握化石燃料的種類和特點(diǎn)，做出正確的判斷。5.科學(xué)報道，常吃鹽腌萊者比不吃者得胃癌的相對危險性高5～6倍，這是因?yàn)樵跓o氧條件下發(fā)酵時A．硝酸鹽被還原成為亞硝酸鹽

B．蛋白質(zhì)被分解為亞硝胺類

C．纖維素分解為葡萄糖

D．Na＋和C1－離子濃度增加參考答案：A6.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列分析正確的是（

）

A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L·min）C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、F點(diǎn)表示收集到的CO2的量最多參考答案：BC略7.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是

（

）

A．干冰

B．過氧化鈉

C．氯化鎂

D．碘參考答案：C略8.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A.根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)參考答案：DA．根據(jù)反應(yīng)物中元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，不能根據(jù)是否含有氧元素把物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故A錯誤；B．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；C．根據(jù)化合物在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題多角度考查物質(zhì)的分類，注意把握物質(zhì)的分類方法以及相關(guān)概念的理解，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮惶貏e注意的CO2或NH3等的水溶液能導(dǎo)電，但CO2或NH3仍為非電解質(zhì)。9.在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.溴、碘單質(zhì)

B.鈉、鎂單質(zhì)

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進(jìn)行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C?！军c(diǎn)睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來源于海水。10.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D11.如圖所示原電池裝置，下列有關(guān)的敘述不正確的是A.鋅片是負(fù)極B.銅片質(zhì)量不發(fā)生變化C.氫離子在銅片上發(fā)生:2H++2e-=H2↑D.在溶液中e-流動方向是銅片→鋅片參考答案：D【分析】鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解答該題?！驹斀狻緼．鋅比Cu活潑，鋅為負(fù)極，故A正確；B．Cu為原電池的正極，H+在其表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，Cu不參與電極反應(yīng)，質(zhì)量不發(fā)生變化，故B正確；C．Cu為原電池的正極，H+在其表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C正確；D．鋅比Cu活潑，鋅為負(fù)極，Cu為正極，在溶液中陽離子向正極移動，外電池電子的流向是由負(fù)極（Zn）流向正極（Cu），故D錯誤；故答案為D。12.某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)＝102V(堿)

B.V(堿)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(堿)

D.V(堿)＝2V(酸)參考答案：B13.奧運(yùn)吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(如下圖所示)，下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纖維屬于純凈物

參考答案：B略14.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了：

A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：A15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性參考答案：A【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項(xiàng)A正確；B.Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項(xiàng)C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項(xiàng)D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵，結(jié)合元素分析，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)D，碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。

硫酸化學(xué)純（CP）(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤托盤天平請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有____（選填序號），還缺少的儀器有_____（寫儀器名稱）。(2)經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_____mL(保留一位小數(shù)）。(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是____________。(4)在溶液配制過程中，下列操作會引起所配制硫酸的濃度偏低的有______（填序號）。A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用來配制溶液；E.定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F.定容時俯視刻度線。參考答案：(1)⑤

500mL容量瓶

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(4)BE解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到常考的知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時俯視刻度線，加蒸餾水偏少，濃度偏高。因此，答案為BE。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，I為紅棕色。A是一種常見的肥料。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)請回答下列問題：(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為________；(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________________；(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式____________________________________________；(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。參考答案：(1)NH4Cl(2)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(3)