湖北省武漢市幸福路中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省武漢市幸福路中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．在單位時(shí)間生成nmol的H2，同時(shí)消耗2nmol的HI

B．各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化而變化

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．混合氣體的密度不再發(fā)生改變參考答案：B略2.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為

()A．28

B．14

C．16

D．31參考答案：D略3.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

（

）A.Na＋、K＋、OH－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋參考答案：C試題分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cu2＋在溶液中是顯藍(lán)色的，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性無色溶液中可以大量共存，C正確；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。【名師點(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、最早發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)家是A、法國(guó)的拉瓦錫

B、英國(guó)的道爾頓C、英國(guó)的普利斯特里 D、瑞典的舍勒參考答案：D5.某學(xué)生將電流計(jì)用導(dǎo)線與兩個(gè)電極相連，再將兩個(gè)電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是A．用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B．用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C．用銅片、鐵片作電極插入酒精中

D．用銅片、鉛筆蕊作電極插入稀硫酸中參考答案：A6.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(

)

A．與

B．D2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：A略7.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個(gè)角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或離子C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略8.在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是A．2︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．1︰3參考答案：A根據(jù)化學(xué)式可知，當(dāng)氫氣和氨氣含有的原子數(shù)相等時(shí)，二者的體積之比是1/4︰1/2＝2︰1，答案選A。9.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中，下列說法正確的是A.生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子

B.Cu是氧化產(chǎn)物C.氧化劑只有Cu2O

D.Cu2S既是氧化劑又是還原劑參考答案：D試題分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故錯(cuò)誤;D．Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故正確；答案選D10.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是A.a=b+m+n

B.a=b–m+n

C.a=b+m–n

D.a=b–m–n參考答案：A略11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為6mol，變化4mol，反應(yīng)的方程式為3N2M，結(jié)合圖象解答該題．【解答】解：A．達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為6mol，變化4mol，反應(yīng)的方程式為3N2M，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；C．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故D正確，故選：D．12.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量之比為A.1：l

B.2：3

C.3：2

D.4：3參考答案：B設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)電子得失守恒可知xmol×（6－3）＝y(tǒng)mol×（4－2），解得x：y＝2：3，答案選B。13.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子(H+)經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池(下圖)在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：

2H2—4e-==4H+

O2+4e-+4H+==2H2O

下列說法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣

B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是氧氣

C．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略14.已知某強(qiáng)氧化劑中的元素能被還原到較低的價(jià)態(tài)。如果還原，

需用的溶液，則反應(yīng)后元素的價(jià)態(tài)為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：略15.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A、1:2:3

B、3:2:1

C、1:1:1

D、6:3:2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如下圖所示的裝置來模擬該過程。請(qǐng)回答下列問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

。（2）濃硫酸的作用是：①

②

。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是：

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）

。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗(yàn)所用的乙醇為CH3CH218OH）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列不能證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的是A.HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6C.將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀D.單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻參考答案：BA、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故A正確；B、Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6，化合價(jià)高低與價(jià)電子有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與Na2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故C正確；D、單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻，說明S的非金屬性弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，解題關(guān)鍵：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。18.

新制氯水中含有的三種溶質(zhì)是_________________________________，放久了的氯水會(huì)變?yōu)開_____________________，變化過程中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，有一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________參考答案：略19.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)。③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________。(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互