廣西壯族自治區(qū)南寧市三美中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市三美中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是參考答案：A因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完；故選A。2.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略3.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2參考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反應(yīng)2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應(yīng)2W-+Y2=2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤，答案選B。點睛：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用。4.實驗室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是①燒杯

②長頸漏斗

③分液漏斗

④酒精燈A.①④

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：D【詳解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，則分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液需要分液，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗，不需要長頸漏斗、酒精燈。答案選D。5.下列說法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略6.下列哪一個實驗，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀(

)A.將少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中B.將過量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C.將過量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中D.將少量的Mg投入到NaOH溶液中參考答案：AA.將少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一定產(chǎn)生氣體和白色沉淀，故A選；B．將過量的Na2O2投入到FeSO4溶液中，因為過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故B不選；C．將過量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時Al(OH)3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故C不選；D.將少量的Mg投入到NaOH溶液中不發(fā)生反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選A。7.金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞A＞C

D．B＞C＞A參考答案：C8.下列離子方程式中正確的是A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OB．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．銅與濃硫酸共熱：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2OD．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋參考答案：D9.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強(qiáng)弱順序可判斷，選項A、B、D中的反應(yīng)都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。主要是考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念的理解掌握程度，以及靈活應(yīng)變能力。10.下列電離方程式書寫正確的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-參考答案：D略11.已知

共價鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D12.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NAB．16gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3NAD．22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為NA參考答案：B略13.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋B．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全參考答案：D試題分析：A、可能原溶液中就含有Fe3＋，應(yīng)是先加KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水，溶液變紅，說明含有Fe2＋，故錯誤；B、能使溴水的褪色的氣體不一定是乙烯，可能是二氧化硫氣體，故錯誤；C、氫氧化鈉溶液不僅吸收SO2，而且也吸收CO2，應(yīng)用飽和的NaHCO3，故錯誤；D、鋅比鐵活潑，鋅與酸反應(yīng)速率比鐵快，故正確。14.下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似

②硅是地殼中含量最多的元素③單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料

④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料⑤二氧化硅分子由兩個氧原子和一個硅原子組成

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A．①②③

B．①⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤⑥參考答案：D略15.將氯氣分別通入下列物質(zhì)的溶液中，對于反應(yīng)現(xiàn)象、原因和有關(guān)化學(xué)方程式的表述中錯誤的是（

）①NaBr

②FeCl2

③AgNO3

④NaHCO3

反應(yīng)現(xiàn)象原因化學(xué)方程式①溶液變成橙色Br－被Cl2氧化為Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由淺綠色變成黃色Fe2+被Cl2氧化為Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有氣體產(chǎn)生HCO3-與HClO反應(yīng)產(chǎn)生氣體NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2O

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷?；顒佑嬩沎觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。[結(jié)論]氯水中含有氯氣分子。[實驗操作]用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上。[實驗現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。[分析與結(jié)論]氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢?還是二者都有漂白作用?請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設(shè)計一個實驗，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。

[實驗操作]__________________________________________。[實驗現(xiàn)象]___________________________________________。[分析與結(jié)論]___________________________________________。參考答案：[實驗操作]收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，深入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。[可能的實驗現(xiàn)象]有色紙條濕潤的一端顏色褪去，另一端無明顯變化。[分析與結(jié)論]干燥的有色紙條顏色不褪，證明氯氣本身無漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2O＝HCl+HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為

。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為

。參考答案：（1）3X

+

Y

2Z

（2）0．05mol/L．min（3）9:10

略18.（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①硫酸鋁：

▲

；②一水合氨：

▲

。（2）畫出下列元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖①N：

▲

；②Na+：

▲

。（3）寫出下列要求的反應(yīng)方程式

A“氯堿工業(yè)”中的電解飽和食鹽水：

▲

；

B漂白粉的漂白原理：

▲

；C鐵在氯氣中燃燒：

▲

。參考答案：略19.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4液態(tài))和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4molN2H4(l)與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.65kJ的熱量。(1)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。(2)已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，則16g液態(tài)肼與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出熱量______________kJ。(3)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快