山東省煙臺市萊州程郭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省煙臺市萊州程郭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑

B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2

C．第③組反應(yīng)中，每生成1mo1C12轉(zhuǎn)移電子2mol

D．從三個反應(yīng)可以得出：氧化性由強到弱順序為>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D2.用兩根石墨電極分別插入盛有氯化銅溶液的U形管中，接通電源，則關(guān)于與電源正極相連的電極描述正確的是A．陽極，有Cl2放出

B．陰極，有H2放出C．陽極，有O2

放出

D．陰極，有Cu覆蓋參考答案：A略3.用足量的CO還原13.7g鉛的某氧化物，把生成的CO2全部通人到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗滌、干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是

A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C略4.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g

參考答案：C略5.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是A．①③

B．①④

C．②④

D．②③參考答案：B6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述不正確的是（

）A．1molSiO2晶體中含Si－O鍵數(shù)約為4×6.02×1023B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×1022C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×1023參考答案：答案：D7.室溫時，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，則三種酸對應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序為

A.

NaA>NaC>NaD

B.

NaC>NaA>NaDC.

NaD>NaA>NaC

D.

NaC>NaD>NaA參考答案：B8.下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是

（

）

A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時生成氯化鐵

B．與金屬鈉反應(yīng)，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子

C．常溫時氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)

D．氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價參考答案：答案：A9.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1molPCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖5所示。下列說法正確的是A.3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．達到平衡時放出0.6QkJ熱量C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小D．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1參考答案：AD略10.下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是(

)參考答案：DA項可用于互不相溶液體的分離。B項可將容易升華的物質(zhì)分離出來。D項中，只有當(dāng)溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離。11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．10gT2O含有的電子數(shù)為5NAB．常溫下，0.2L0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NAC．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出T2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)T2O中含10個電子來分析；B、溶液中的氮原子個數(shù)守恒；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2．【解答】解：A、10gT2O的物質(zhì)的量n==mol，而T2O中含10個電子，故T2O中含NA個電子，故A錯誤；B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個數(shù)守恒，為0.2NA個，故B錯誤；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子，故C正確．D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含0.8NA個H原子，故D錯誤；故選C．12.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

D．實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D常溫下，鐵或鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，A正確；氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強的硅酸鈉，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，B正確；鈉極易和水、氧氣反應(yīng)，且鈉生物密度大于煤油的，因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，C正確；氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該用玻璃瓶盛放氫氟酸，D不正確，答案選D?？键c：考查常見試劑的保存13.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③共價化合物：CO2、CC14、CH3CH3、NH4NO3④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部正確參考答案：A略14.日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質(zhì)向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是

（

）

A．Cs含有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強

C．KIO3是碘的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鹽

D．HI的還原性比HF強參考答案：C略15.下列說法不正確的是A．施肥時草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料C．合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的一系列化工生產(chǎn)過程參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象

實驗Ⅰ

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡

實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是

。(2)經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。②產(chǎn)生Ag2O的原因是

。(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入

，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進行如下實驗：1

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2

實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是

。(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（15分）⑴AgNO3溶液和氨水(2分)

⑵①試紙變藍(1分)②在NaOH存在下，加熱促進NH3?H2O分解,逸出氨氣,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡向正向移動，c(Ag+)增大，Ag+與OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ag2O：2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(2分)⑶過量NaOH溶液(2分)⑷(2分)⑸①Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(2分)⑹Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程示意如圖所示：回答下列問題：（1）①中濾渣的主要成分是

．（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：Rn+（水層）+nHA（有機層）RAn（有機層）+nH+（水層）②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

．③中反萃取時加入的X試劑是

．（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：ClO3－+VO2++H+=VO3++Cl－+（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1鋇沉淀率/%889293959595939087根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為

；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜

．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）（5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、

和

．（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子

．參考答案：（1）SiO2；（2）加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；硫酸；（3）1；6；6；6；1；3；H2O；（4）1.6；4.0×10﹣2mol/L；（5）有機萃取劑；氨氣；（6）Fe3+、VO22+、NH4+、K+．

【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；硅和二氧化硅；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過濾得到濾渣為二氧化硅；（2）②中萃取時必須加入適量堿，會和平衡中的氫離子反應(yīng)促進平衡正向進行；③中反萃取時加入的X試劑是抑制平衡正向進行；（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價變化和電子守恒原子守恒分析配平得到離子方程式；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.6，此時鋇沉淀率達到最大，需要調(diào)節(jié)的pH較??；依據(jù)沉淀溶度積計算分析；（5）分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中又生成可以循環(huán)利用；（6）依據(jù)流程反應(yīng)分析判斷，廢液Y中除H+之外的陽離子為Fe3+、VO2+、NH4+、K+．【解答】解：（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過濾得到濾渣為二氧化硅，故答案為：SiO2；（2）②中萃取時必須加入適量堿，分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機層）RAn（有機層）+nH+（水層），加入的堿會和平衡中的氫離子反應(yīng)促進平衡正向進行；③中反萃取時加入的X試劑是抑制平衡正向進行，可以加入硫酸抑制平衡正向進行，故答案為：加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；硫酸；（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價變化和電子守恒原子守恒分析配平，ClO3﹣中氯元素化合價從+5價變化為﹣1價，得到電子6，VO2+變化為VO3+、元素化合價從+4價變化為+5價失電子1，依據(jù)電子守恒、原子守恒配平得到離子方程式為：ClO3﹣+6VO2++6H+=6VO3++Cl﹣+3H2O，故答案為：1；6；6；6；1；3；H2O；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.6，此時鋇沉淀率達到最大，需要調(diào)節(jié)的PH較?。蝗翕C沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，此時PH=2，氫離子濃度=10﹣2mol/L，c（OH﹣）=10﹣12mol/L，則溶液中c（Fe3+）濃度依據(jù)溶度積計算，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣88，計算得到c（Fe3+）=4.0×10﹣2mol/L，不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜4.0×10﹣2mol/L，故答案為：1.6；4.0×10﹣2mol/L；（5）分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中又生成的物質(zhì)，或重復(fù)利用的物質(zhì)可以循環(huán)利用，流程中有機萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用，故答案為：有機萃取劑；氨氣；（6）依據(jù)流程反應(yīng)分析，加入的試劑在反應(yīng)過程中生成的離子為，除H+之外的陽離子為Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案為：Fe3+、VO22+、NH4+、K+．【點評】本題考查了流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計的方法應(yīng)用，題干信息分析判斷能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是

．Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是

．Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，證明無色液體是SO2Cl2．①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

．②檢驗該溶液中Cl﹣的方法是

．（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．①該白色沉淀的成分是

．②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由

．參考答案：I．+6價；II．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．濃硫酸；Ⅳ．（1）①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；（2）①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)?？键c：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：I．根據(jù)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零進行解答；Ⅱ．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；Ⅲ．濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅳ．（1）①SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；②氯離子與銀離子反應(yīng)生成不溶液硝酸的氯化銀沉淀，注意應(yīng)先加入硝酸鋇溶液，先排除硫酸根離子的干擾；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．解答：解：I．SO2Cl2中，氧為﹣2價，氯為﹣1價，根據(jù)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零可知硫元素化合價為+6價；故答案為：+6價；II．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：濃硫酸；Ⅳ．（1）SO2Cl2與水反應(yīng)的方程式：①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要檢驗溶液中的氯離子應(yīng)排除硫酸根離子的干擾，所以：取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；故答案為：取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；故答案為：①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白