浙江省寧波市第五高中2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

浙江省寧波市第五高中2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無法計(jì)算參考答案：B略2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，由此得出的結(jié)論是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3參考答案：C略3.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．﹣259.7kJ·mol-1

D．﹣519.4kJ·mol-1參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：C試題分析：A、78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為1×10-13mol/L，1L該溶液中含有1×10-13mol氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是1×10-13mol，則水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13NA，故B錯(cuò)誤；C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，產(chǎn)物中Mg的化合價(jià)都是+2價(jià)，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，故C正確；D、銅與濃硫酸的反應(yīng)中，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終變成稀硫酸，反應(yīng)停止，硫酸不會完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫小于0.46mol，產(chǎn)生的二氧化硫的分子數(shù)小于0.46NA，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。5.下列說法正確的是A．KW隨濃度的改變而改變B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱參考答案：B略6.常溫下，對于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L鹽酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列說法正確的是

(

)A.①與②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，則①一定過量B.③與④以體積比3:1混合，會發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3（膠體）,故所得溶液能夠凈水C.②與③以體積比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)參考答案：D略7.（2009·重慶卷）下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（

）A.一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD.光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種參考答案：B本題考查有機(jī)化學(xué)知識。A項(xiàng)，在一定條件下，甲苯苯環(huán)或側(cè)鏈上的氫原子均可被氯原子取代；C項(xiàng)，乙烷和丙烯分子中均有6個(gè)氫原子，故1mol混合物完全燃燒可生成3molH2O；D項(xiàng)，2，2二甲基丙烷分子中只有一種等位氫，故一溴取代物只有一種；B項(xiàng)，苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)。8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法正確的是()A．常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象B．Y的氫化物只有一種C．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染參考答案：AX元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則X為Al，根據(jù)在周期表中的位置，推出Y為C，Z為N，W為S，A、常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B、C與H組成一類化合物是烴，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，屬于中強(qiáng)酸，SO3的水化物是H2SO4，屬于強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、氮的氧化物對環(huán)境有污染，如NO2造成光化學(xué)煙霧或酸雨，故D錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C10.阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是

（

）

A．22．4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6．02×1023

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA

C．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6．02×1023

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6．02×1023個(gè)參考答案：C略11.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3參考答案：C12.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－akJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－bkJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

()A．a(chǎn)＜b

B．ａ＞ｂ

Ｃ．ａ＝ｂ

D．無法確定參考答案：B略13.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是（）A．反應(yīng)混合物的濃度

B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．正、逆反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：分析條件的改變會導(dǎo)致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動．如果速率改變，平衡不一定移動：（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動；（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動．解答：解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí)，平衡不移動，故A錯(cuò)誤；B、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對平衡無影響，故B錯(cuò)誤．C、使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，故C錯(cuò)誤；D、只有平衡移動才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的移動的判斷，難度較大，注意1、不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有V（正）＞V（逆）時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動．2、不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來．14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A、同質(zhì)量、同體積的C2H4和C3H6

B、同溫度、同體積的N2和H2C、同體積、同密度N2和NO

D、同體積、同壓強(qiáng)的N2O和CO2參考答案：答案：A15.

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計(jì)算過程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。參考答案：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計(jì)算第一問X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時(shí)間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒問題。第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）Ⅰ.對羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）該有機(jī)物具有的官能團(tuán)名稱是（寫出其中的兩種）。

（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填寫代號)。

A．酯化反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)

Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。請回答下列問題：

（3）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（4）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有

（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

（5）請寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（6）請寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（12分）Ⅰ．（1）酚羥基（或羥基）、羧基、碳碳雙鍵

（各1分，寫錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完2分止）

（2）A、C

（各1分，寫錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完2分止）HOOC－CH=CH－CH3

Ⅱ.（3）

（1分）

CH2=CH－CH2－COOH

（4）

（各1分）（5）CH2＝CHCOOH＋CH3OHH2O＋CH2＝CHCOOCH3（2分）

（6）

（2分）略18.兩個(gè)有機(jī)化合物A和A’，互為同分異構(gòu)體，其元素分析都含溴58.4%（其它元素?cái)?shù)據(jù)不全，下同）。A、A’在濃KOH（或NaOH）的乙醇溶液中強(qiáng)熱都得到氣態(tài)化合物B，B含碳85.7%。B跟濃HBr作用得到化合物A’。將A、A’分別跟稀NaOH溶液微微加熱，A得到C；A’得到C’。C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳?xì)涔?3.6％；而在同樣條件下C’卻不被氧化。1．試寫出A、A’、B、C、C’、D的結(jié)構(gòu)簡式，并據(jù)此畫一框圖，表示它們之間的聯(lián)系，但是不必寫反應(yīng)條件。2．試寫出C→D的氧化反應(yīng)的離子方程式。參考答案：（1）（2）5(CH3)2CHCH2OH＋4MnO4－＋12H＋→5(CH3)2CHCOOH＋4Mn2＋＋11H2O略19.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】香料G的一種合成工藝如下圖所示：核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1∶1，且不含C=C。已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO＋H2O請回答：（1）A的結(jié)簡式為_______________，G中除苯環(huán)外官能團(tuán)的名稱為___________________。（2）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：_______________，則M已完全轉(zhuǎn)化為N。（3）有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_____________。（4）K→L的化學(xué)方程式為___________________________，反應(yīng)類型為______________。（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與溴的四氯化碳溶液加成，③苯環(huán)上有2個(gè)取代基；這些同分異構(gòu)體中，其中不含甲基、碳原子在苯環(huán)兩側(cè)對稱分布的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選)：__________【請用以下方式表示：AB…目標(biāo)產(chǎn)物】。參考答案：(1)

碳碳雙鍵、酯基

(2)取少量轉(zhuǎn)化物于試管中，滴加濃NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生則M已轉(zhuǎn)化完全

(3)KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還會氧化碳碳雙鍵

(4)

加成反應(yīng)

(5)18

(6)CH2==CH—CH3CH2==CH—CH2—Br試題分析：根據(jù)流程圖和題給信息可知，E、N在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯G，將G的酯基斷裂，則E為3-羥基環(huán)己烯、N為苯丙烯