四川省德陽市中江縣永太職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識點試題含解析

四川省德陽市中江縣永太職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是

①石灰具有強(qiáng)堿性，殺菌能力強(qiáng)；

②能與鮮蛋呼出的反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護(hù)作用；

③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚；

④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。

A.①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：A2.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略3.某烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5:1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有（不考慮空間異構(gòu)）(

)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．含有7個中子的碳原子：參考答案：A試題分析：A．Al3+的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵，水正確的電子式為，故B錯誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有7個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為13，該原子正確的表示方法為：613C，故D錯誤；故選A5.有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法正確的是A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，則B元素是硼C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性D．如果A的最高正價是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

參考答案：D6.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物完全相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略8.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵參考答案：C考點：同位素及其應(yīng)用；電離方程式的書寫；化學(xué)鍵．.專題：信息給予題．分析：A．根據(jù)同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．解答：解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷會使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學(xué)鍵類型的判斷．要充分利用題給信息，結(jié)合電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷．9.下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.電石和水制取乙炔參考答案：B略10.某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3,其中Mg2+離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于

A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是()。A．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O參考答案：CD略12.無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（）步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：①Fe2+為淺綠色，溶液為無色說明不含F(xiàn)e2+，用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以一定存在SO32﹣，鋇離子能與亞硫酸根離子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子一定有Na+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說明溶液中是否含有SO42﹣離子，也可能是SO32﹣離子被氧化生成；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能確定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，故選：A．13.工業(yè)制取硫酸是一種連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得在進(jìn)入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3·s－1，從接觸室導(dǎo)出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3·s－1。據(jù)此，以下說法中正確的是A．單位時間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10︰9B．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2C．此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%D．SO2催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略14.某溶液中含有NO3—、SiO32—、Al(OH)4—、S2—等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．四種離子都減少參考答案：B略15.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說法，不正確的是(

)A．電池工作時，儲氫合金作負(fù)極B．電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．電池工作時，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的實驗步驟：

氫氧化物開始沉淀時的ｐＨ氫氧化物沉淀完全時的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Ｃｌ2濃Ｈ2ＳＯ4ＮａＯＨ溶液ＣｕＯＣｕ（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：。

參考答案：答案：解析：原電池設(shè)計、物質(zhì)的分離提純、鐵及其化合物、沉淀溶解、分析圖表的能力、實驗設(shè)計能力該題目第（3）（4）題容易錯，主要原因是不明確反應(yīng)的原理，所以無法判斷加入的試劑以及加入試劑的先后順序，再就是（3）還錯在語言表達(dá)不清晰、不規(guī)范上。備考提示：實驗設(shè)計與創(chuàng)新能力是高考的重點要求，因為它不僅可以鍛煉學(xué)生的各種能力，而且還能夠培養(yǎng)社會所需要的創(chuàng)新型人才，所以設(shè)計類題目是以后高考的重點，希望引起同學(xué)們重視。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7

Ki2=7.1×10-15

H2CO3：Ki1＝4.3×10-7

Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物有___________、

______________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____

________________________________________________________。

參考答案：28.3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O29.2H2S+3O22H2O+2SO2

SO2+2H2S→2H2O+3S；H2SS+H2或2H2S+O22H2O+2S30.硫化鈉溶液；硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解。31.飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2－很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2－離子的濃度增大，有沉淀產(chǎn)生。32.氯化亞鐵、硫化氫；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。

18.(18分)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______。(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_____，其存在的最高溫度是________；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________；(4)在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝

mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是

mol·L－1。參考答案：(1)CuSO4·H2O(2分)

(2)CuSO4=CuO+SO3↑(3分)

CuSO4·5H2O(2分)

102℃(2分)(3)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O(3分)

(4)2.2×10–8

0.2(各3分)19.【化學(xué)一選修3：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖．（1）E的化學(xué)名稱是

，所含官能團(tuán)是

．（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是

．（3）A→B的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)類型是

．（4）由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)類型是

．（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請分別寫出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是

；②能發(fā)生水解反應(yīng)的是

．參考答案：（1）2﹣羥基丙酸；羧基、羥基；（2）；（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反應(yīng)；（4）nCH3CH=CH2，加聚反應(yīng)；（5