2022年湖南省益陽市西洲中學高二化學摸底試卷含解析

2022年湖南省益陽市西洲中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是

A．X、Y、Z的速率之比為1︰2︰2

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molZ參考答案：BD略2.己烷(C6H14)共有a種同分異構體，甲苯()共有b種一氯代物，則a、b的數(shù)值分別為A.5、3

B.4、4

C.5、4

D.4、3參考答案：C3.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ，下列說法正確的是（

）A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案：C略4.EGCG(表示沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A如圖所示。有關衍生物A說法不正確的是

A．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

B．A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳

C．1molA最多可與含9mol氫氧化鈉的溶液完全作用

D．1molA與足量的濃溴水反應最多可與6molBr2作用參考答案：B略5.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大

參考答案：D【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．

【專題】實驗評價題．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C．應利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D．丁醇和乙醚的沸點不同，可用蒸餾的方法分離．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經冷卻過濾，故C錯誤；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．故選D．【點評】本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質的性質的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理．6.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，有Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）,一定溫度下達到平衡：當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數(shù)目增多

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C略7.有關右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置C．Pt為負極，其電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2參考答案：B略8.用酒精消毒是醫(yī)護人員注射前的必須操作，其原理是A．溶解作用

B．還原作用

C．鹽析作用

D．變性作用參考答案：D9.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-＋H+＝H2O

B.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓參考答案：D10.從化學反應速率和化學平衡兩方面去考慮,合成氨應采用的條件是()A.低溫、高壓、催化劑B.低溫、低壓、催化劑C.高溫、高壓、催化劑D.適宜溫度、高壓、催化劑參考答案：D解析：從化學反應速率角度考慮,選擇高溫、高壓、催化劑條件;從化學平衡角度考慮,選擇低溫、高壓;綜合考慮設備、經濟效益等因素,選擇適宜溫度、高壓和催化劑。11.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．著色劑-----苯甲酸鈉

B．營養(yǎng)強化劑-----

糧食制品中加賴氨酸C．調味劑------亞硝酸鈉

D．防腐劑------

檸檬黃參考答案：B12.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，現(xiàn)象有：(

)

A．一定產生BaSO4沉淀

B．一定產生BaSO3沉淀C．產生的不全是BaSO4沉淀

D．一定有SO3逸出參考答案：A略13.(12分)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是________kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________________；(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應開始到反應達到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻獮榉艧岱磻芴幱贏點的反應體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為________；參考答案：(1)2858

(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1

(3)③④

(4)1-0.5a略14.一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初加入的是2molPCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是A．M<N

B．M=N

C．M>N

D．無法確定參考答案：C15.以下能級符號不正確的是A.3s

B.3p

C.3d

D.3f參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（分）某化學小組采用類似乙酸乙酯的裝置（如下圖）用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

密度(g/cm3)熔點（℃)沸點（℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL還已醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______________②試管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在__________層（填“上”或“下”），分液后用__________（填入編號）洗滌。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是_______________________③收集產品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因________

（填序號）a.蒸餾時從70℃開始收集產品

b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出參考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產品

③83℃

c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）莽草酸的分子結構模型如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子）。請回答下列問題：（1）觀察圖中分子結構模型，寫出莽草酸的結構簡式，并用*表示出手性碳原子：

（2）寫出莽草酸分子中包含的官能團的名稱

。

參考答案：（1）結構簡式2分3個手性碳各1分（2）羧基、碳碳雙鍵、羥基各1分

略18.（2分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是

，X的相對原子質量是

。參考答案：略19.在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（1）向甲容器中通入1molN2和3molH2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質量分數(shù)是_____

___。（用含有“a”的表達式表示）。（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為bmol，

（選填“>”、“<”或“＝”）。（3