安徽省亳州市孫圩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析

安徽省亳州市孫圩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{的是A．SO2

B．HCl

C．KBr D．Cl2參考答案：D試題分析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{，說明既有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化鉀氧化為碘，氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，答案選D。2.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略3.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：C略4.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是：A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：B略5.含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol參考答案：D6.有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”C．A與B的分子組成相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱（燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物即碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時放出的熱量）分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則反應(yīng)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H為A．+44.2kJ·mol-1

B．-44.2kJ·mol-1C．+330kJ·mol-1

D．-330kJ·mol-1參考答案：B略8.某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與氫原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）

A.

(A-N+m)mol

B.

(A-N)mol

C.

(A-N)mol

D.

(A-N+m)mol參考答案：A略9.X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩電子層，則下列說法正確的是A．5＜b

B．X只能位于第三周期C．a(chǎn)+n-b+m=10或16

D．Y不可能位于第二周期參考答案：C略10.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時間內(nèi)生成Anmol，同時生成C2nmol參考答案：D略11.已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為

(

)A、19

B、18

C、27

D、9參考答案：A略12.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C略13.下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：A.氧化物、化合物、純凈物B.膠體、分散系、混合物C.復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)D.堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物參考答案：C由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，則A、氧化物一定屬于化合物，化合物一定是純凈物，A正確；B、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，B正確；C、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一定屬于化學(xué)反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)屬于并列關(guān)系，C錯誤；D、氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，D正確；答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的組成和分類，學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，堿性氧化物、金屬氧化物以及酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系判斷是解答的易錯點。14.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學(xué)式為H3，在同溫同壓下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的（

）ks5uA．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A15.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4ClNH3↑＋HCl↑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、0.5mol·L-1鹽酸、3mol·L-1鹽酸；其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉、表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙磨過）分別投入冷水中鈉劇烈反應(yīng)；鎂條和鋁條無明顯現(xiàn)象②將表面積大致相同的兩鎂條（均已用砂紙磨過）分別投入冷水和熱水中冷水中無明顯現(xiàn)象；熱水中有氣泡產(chǎn)生③將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol·L-1鹽酸和3mol·L-1鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快（1）實驗①目的是探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響。ks5u請回答下列問題：（2）實驗②目的是探究

對反應(yīng)速率的影響。（3）實驗③中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確?

（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是

或

。參考答案：（2）

溫度

（3）

否

（填“是”或“否”），是增大反應(yīng)物濃度

或

增大固體反應(yīng)物的接觸面積

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在有機反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物，下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。請寫出下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫明反應(yīng)條件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH______________________________________________________。參考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH===CH2＋HBr

(2)(CH3)2CHCH===CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O(CH3)2CHCH2CH2OH＋HBr解析(1)這是Br原子從1號碳位移到2號碳位上的轉(zhuǎn)化。由于兩者都是飽和有機物，不能直接發(fā)生取代反應(yīng)完成其轉(zhuǎn)化。所以先進行消去反應(yīng)，使鹵代烴變成烯烴，然后烯烴再與HBr加成。只要找到適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，使Br原子加成到2號碳位上。(2)如果烯烴直接與水加成可以生成醇，但羥基應(yīng)加成到哪一個位置上，題中沒有提供依據(jù)，因而無法一步完成。題目要求用兩步完成這一類變化。所以應(yīng)該由原烯烴先與HBr加成，使Br原子加在1號碳位上，再與稀NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，使羥基取代溴原子，最后選擇反應(yīng)條件，完成物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

18.NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：

（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。參考答案：(1)三

ⅠA

(2)－3

(3)

(4)2.408×1024

(5)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH

(6)ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【詳解】（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。

19.按要求完成下列填空:(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________(2)在下列固體中:a.CaCl2

b.KOH

c.He

d.H2SO4

e.NH4Cl

f.金剛石①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是________②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是____________(填序號)(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:①電池Ⅰ中負極反應(yīng)式是_____,溶液中H+向_____(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是______mol。②電池Ⅱ?qū)儆赺_______電池(填“一次”或“二次”).③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應(yīng)式是________參考答案：(1)同位素

同素異形體

(2)①c

②be

(3)①Zn-2e-=Z