安徽省合肥市尚真實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

安徽省合肥市尚真實驗中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再隨時間而改變B.體系總質(zhì)量不再隨時間而改變C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以總壓強(qiáng)不隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。2.在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)D．乙醇的催化氧化反應(yīng)參考答案：C考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷，有機(jī)反應(yīng)重在掌握反應(yīng)的機(jī)理即清楚斷鍵與成鍵位置．A．酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中碳?xì)滏I，氫氧鍵斷裂；解答：解：A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故b錯誤；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中碳?xì)滏I，氫氧鍵斷裂，故D錯誤；故選：C．點評：本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵，難度不大．3.下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的分子是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上，錯誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面，錯誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯誤；故選C。點睛：本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過典型有機(jī)化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。4.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：D略5.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（）A．，B．，C．，D．，參考答案：D略6.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A．NaCl

B．HCl

C．FeCl2

D．Fe3O4參考答案：C略7.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是A.通入澄清石灰水 B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.用品紅溶液

D.根據(jù)有無毒性

參考答案：C8.下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D解：A．BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42﹣，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B．強(qiáng)弱電解質(zhì)和電解質(zhì)是否易溶于水無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)與電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯誤；C．SO3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸是強(qiáng)酸、氫氧化鋇、苛性鈉是強(qiáng)堿、純堿是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D．9.在適當(dāng)條件下不能與鐵反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A．氯氣 B．鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液參考答案：DA中，鐵可以在氯所中燃燒，故A錯誤；B中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；C中，鐵可以置換出硫酸銅中的銅單質(zhì)，故C錯誤；D中氫氧化鈉溶液不能與單質(zhì)鐵反應(yīng)，故D正確。10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在沸水中滴入含0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NAB.lmolO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC.lmol鐵和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：DA、Fe(OH)3分子個數(shù)為0.1NA，膠粒為若干個分子聚集在一起形成的聚合體，所以Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA，A錯誤。B、例如2Na+O2Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價為-1價，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，2H2+O22H2O，H2O中氧元素的化合價為-2價，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯誤。C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2為1mol，2Fe+3Cl22FeCl3，lmol鐵與1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，氯氣全部反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤。D、32gO2的物質(zhì)的量為32g/32g·mol-1=1mol，所以含有的O原子數(shù)目為2NA，D正確。正確答案為D點睛：部分同學(xué)誤選答案B，是沒有認(rèn)識到O的化合價可以從0價降低到-1價也可以降低到-2價，從而導(dǎo)致錯選B。部分同學(xué)誤選答案C，沒有考慮鐵和氯氣的反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)還是有一種反應(yīng)物過量的問題，因此在解題中，考慮問題要全面和嚴(yán)謹(jǐn)。11.據(jù)報道，里約奧運會游泳池因誤多加H2O2

導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列說法不正確的是（

）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.Cl2發(fā)生還原反應(yīng)C.H2O2

是氧化劑

D.生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol參考答案：CA、由反應(yīng)方程式可知，符合置換反應(yīng)的定義，故A正確；B、反應(yīng)中Cl2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、H2O2中O元素從-1價升高為0價，作還原劑，故C不正確；D、反應(yīng)中O元素從-1價升高為0價，生成1molO2需要轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。本題正確答案為C。12.下列實驗事實的解釋正確的是

選項實驗事實AH2O的沸點高于H2SO的非金屬性比S強(qiáng)B將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強(qiáng)于鋁CHCl溶于水，能電離出H+、Cl-HCl為離子化合物DHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)

參考答案：B【詳解】A、H2O的沸點高于H2S，是由于水分子之間形成氫鍵，故A錯誤；B、將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快，說明鎂還原性強(qiáng)，金屬性強(qiáng)，故B正確；C、HCl是共價化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，HCl溶于水，在水分子的作用下，能電離出H+、Cl-，要判斷是不是離子化合物，應(yīng)看該化合物在熔融狀態(tài)（液態(tài)）時能否導(dǎo)電，故C錯誤；D、要比較溴和氯的非金屬性，要用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，故D錯誤。故選B。

13.．同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的 （

） A．質(zhì)量

B．原子數(shù)

C．分子數(shù)

D．摩爾質(zhì)量參考答案：C略14.某學(xué)生配制100mL1mol/L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?/p>

（

）①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)；②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④參考答案：D①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，俯視時視線在讀出的刻度線上面，因此凹液面就在讀出的刻度線下面，比測量值低，溶質(zhì)濃硫酸少了，根據(jù)可知，濃度偏低；②燒杯未洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)量物質(zhì)的量減少，濃度偏低；④用膠頭滴管加蒸餾水時，液面超過了刻度線，溶液體積偏大，溶質(zhì)不變，濃度偏低。點睛：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作中的引起的溶液濃度誤差的判斷，可以通過對溶質(zhì)的量、溶液的體積、所用儀器的規(guī)范等方面，結(jié)合公式進(jìn)行分析，從而得解。15.在常溫下，下列各物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是()

A.SO2

B.CH2=CH2

C.

D.CH4參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2)設(shè)計實驗方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X。①已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X是________。②該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。參考答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)①Fe2＋②＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析：(1)在反應(yīng)中Fe2＋作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。該反應(yīng)中反應(yīng)物為、Fe2＋和H＋。生成物為Mn2＋、Fe3＋和H2O，n()∶n(Fe2＋)＝1∶5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

蘋果酸（

）常用于汽水、糖果的添加劑，

寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①Na

②CH3CH2OH（H2SO4，△）