四川省自貢市榮縣成佳職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省自貢市榮縣成佳職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為

（

）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．1：3參考答案：B略2.下列反應(yīng)能用化合直接制得的是①

②

③④

⑤A．①②③⑤

B．②⑤C．②③⑤

D．全部參考答案：A試題分析：Fe+2FeCl3==3FeCl2；2Fe+3Cl2==2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Cu+S==Cu2S，故A正確?？键c：元素及其化合物知識3.關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是()A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止發(fā)生倒吸C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

參考答案：A略4.下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是

A．含磷洗衣粉

B．酒精

C．氟里昂

D．含汞電池參考答案：答案：B5.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動．【解答】解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會變化，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c（H+）不變，故D錯誤；故選C．6.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的敘述中，正確的是

（

）A、KCl中含有35Cl

B、生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：B略7.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．此時正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

B．反應(yīng)一定放出熱量

C．平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低

D．平衡時生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

參考答案：A略8.以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD略9.下列物質(zhì)常溫下為液態(tài)，且不溶于水密度比水大的有機物是（

）

A．苯

B．一氯甲烷

C．乙酸

D．溴苯參考答案：D略10.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（）A．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極B．氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2C．如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣參考答案：D解析：A、電鍍時，鍍層金屬是陽極，鍍件是陰極，鐵上鍍銅，可把鐵作為陰極，故A錯誤；B、電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2和金屬鈉，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的工業(yè)，故B錯誤；C、原電池中的陽離子移向正極，鋅銅原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯誤；D、氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正確．故選D．11.某溫度下完全分解下列化合物40g，產(chǎn)生O236g，此化合物是

(

)A．1H216O

B．1H218O

C．2H216O

D．2H218O參考答案：B略12.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（

）A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略13.一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：下列有關(guān)敘述正確的是A．物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH參考答案：D試題分析：A、由于甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此A中－C(CH3)3，碳原子沒在同一平面上，故錯誤；B、－C(CH3)3中的氫原子可以和氯氣在光照的情況下，發(fā)生取代反應(yīng)，－CH2CH2COOCH3在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故錯誤；C、酚羥基具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別是否含有CH3(CH2)17OH，故錯誤；D、酚羥基具有酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH發(fā)生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正確。14.向蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持常溫，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（

）A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D．溶液中離子濃度：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)參考答案：D略15.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）

(

)

A.2種

B.3種

C.4種

D.6種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣?；卮鹣铝袉栴}：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_________（填儀器接口的字母編號）。（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A．加熱反應(yīng)一段時間

B．收集氣體并檢驗其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞

D．停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______

___；②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是

。（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是___

_______。參考答案：（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

（2）BADC（3）①CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)按下列要求填空①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_______________。③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中

__

__離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為

__g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（共12分）①____________Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O_____。

________Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑______________________________。②_5:1__③

_NH4+__

__

、______NH4++OH-=NH3↑+H2O(條件：加熱)______________④

______

______

______，

_________

______mol/L。略18.姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：化合物I可以由以下合成路線獲得：

（1）V物質(zhì)的名稱為

。其生成Ⅵ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）

。（2）請寫出Ⅰ的鈉鹽與銀氨溶液反應(yīng)的離子程式（注明反應(yīng)條件）

。

（3）反應(yīng)①中反應(yīng)物的原子利用率為100％，請寫出另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）已知反應(yīng)：（R1、R2、R3為烴基或氫原子），Ⅳ與也發(fā)生類似的反應(yīng)生成姜黃素，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需注明反應(yīng)條件）

。（5）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3molNaOH

參考答案：（1）1，2——二溴乙烷

方程式略

（2）方程式略（3）（4）方程式略

（5）

略19.（14分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)待測液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為

，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）