2022年浙江省溫州市芙蓉中學高二化學模擬試題含解析

2022年浙江省溫州市芙蓉中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是

①．與甲酸發(fā)生酯化反應

②．與足量NaOH水溶液反應③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

④．催化劑作用下與H2反應A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反應都不成立參考答案：C略2.下列過程屬于物理變化的是A．油脂酸敗

B．空氣液化

C．白酒變酸

D．粉塵爆炸參考答案：B試題分析：A．油脂酸?。喊l(fā)生了氧化反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．空氣液化：由氣體變?yōu)橐后w，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C．白酒變酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；D．粉塵爆炸：粉塵燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選B．3.下列有利于反應自發(fā)進行的是（）①反應吸熱②反應放熱③反應后熵增加④反應后熵減?。瓵．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考點】反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】根據(jù)放熱反應有利于反應自發(fā)進行；反應后熵增加有利于反應自發(fā)進行來解答．【解答】解：放熱反應有利于反應自發(fā)進行；反應后熵增加有利于反應自發(fā)進行，所以有利于反應自發(fā)進行反應放熱、反應后熵增加，故選D．【點評】本題主要考查了反應的自發(fā)性，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．參考答案：D4.現(xiàn)代化學測定有機化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有機物分子中的氫原子核所處的化學環(huán)境（即附近的基團）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的1H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C4H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6（苯）

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：CD略5.在下列各說法中，正確的是

A、△H＞0kJ·mol－1表示放熱反應，△H＜0kJ·mol－1表示吸熱反應

B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D、1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略6.下列溶液呈酸性的是（

）A.Na2CO3

B.CH3COOK

C.NH4Cl

D.NaNO3參考答案：C略7.下列說法不正確的是A．ΔH<0且熵增大的反應一定可以自發(fā)進行B．ΔH>0且熵減小的反應一定不能自發(fā)進行C．ΔH>0且熵增大的反應一定可以自發(fā)進行D．ΔH<0且熵減小的反應有可能可以自發(fā)進行參考答案：C略8.關(guān)于實驗室制取Cl2、HCl兩氣體的有關(guān)敘述正確的是A．發(fā)生裝置相同

B．反應原理相同C．反應物相同

D．尾氣吸收法相同參考答案：A略9.有機物H3H===CH—≡CH中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為(

)A．sp、sp2、sp3

B．sp2、sp、sp3

C．sp3、sp2、sp

D．sp3、sp、sp2參考答案：C10.反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2L密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()①NO：0.001mol·L－1②H2O：0.002mol·L－1③NH3：0.002mol·L－1④O2：0.00125mol·L－1A．①④

B．②③C．③④ D．①②參考答案：Av(NH3)＝＝＝0.001mol·L－1·s－1又因：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，不難得出：v(O2)＝v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1v(NO)＝v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1v(H2O)＝v(NH3)＝0.0015mol·L－1·s－1。11.聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是

通入氣體溫度控制ACO230～40℃BCO20～10℃CNH330～40℃DNH30～10℃參考答案：D略12.右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖，下列敘述正確的是A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應的正反應為放熱反應

D．上述反應的逆反應的△H>0參考答案：A略13.已知在的溶液中存在著如下平衡：（橙色）

（黃色）加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?/p>

A.氨水

B.

硫酸

C.

D.水參考答案：B略14.下列有機物中，一氯取代物種數(shù)最多的是（

）A．

B．C．

D．CH3－－CH3參考答案：C略15.下列各離子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有()

A.①②③

B.僅有②

C.②③④

D.①②⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用濃硫酸、濃硝酸和苯（沸點80.1℃）在55~60℃時混合加熱制得硝基苯（沸點210.9℃），實驗裝置如圖。（1）混合濃硫酸和濃硝酸的操作是

。（2）已知苯在55～60℃發(fā)生硝化反應，在75～80℃發(fā)生磺化反應。為防止發(fā)生副反應，采取控制溫度的措施是

。（3）裝置中長導管的作用是

，活性炭的作用

。（4）反應后試管中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要用如下操作精制：①用蒸餾水洗、分液；②蒸餾；③用無水CaCl2干燥；④用5%NaOH溶液洗滌、分液；⑤蒸餾水再洗滌、分液。正確的操作順序為

。

A．①③④⑤②

B．②③④①⑤

C．①④⑤③②

D．①④②⑤③（5）現(xiàn)有錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、活塞、鐵圈，蒸餾實驗還需要的主要儀器有

。（6）硝基苯是劇毒物質(zhì)，與人體接觸能引起中毒，下列方法中不正確的是（

）A．在通風櫥中進行實驗

B．專人專柜保管

C．取用時應戴手套

D．放在架子上隨意取用

參考答案：⑴將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌(2)采用水浴加熱(3)冷卻或冷凝

吸附苯(4)C

⑸溫度計

⑹D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化B．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏低E．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填空：F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2II．如圖所示（1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為P1，B中壓強為P2，則P1與P2的大小是：P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在

處。（3)若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x

y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

。參考答案：Ⅰ．C

；

Ⅱ．（1）＜

（2）3

（3）＜

；理由：活塞在3處時，A和B平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則B中壓強減小，平衡向生成SO2的方向移動，故n（SO3）減小，x＜y，故答案為＜。試題分析：Ⅰ．A.滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)的顏色變化，A錯誤；B.滴定終點時應間隔的小寫，B錯誤；C.錐形瓶只能用蒸餾水洗滌，不可用待測液洗滌，否則物質(zhì)的量偏大，C正確；D.滴定管應用標準液潤洗，否則濃度偏低，D錯誤；F.PH試紙只能粗略測量pH，只能讀整數(shù)，F(xiàn)錯誤，答案選C

；

Ⅱ．（1）如圖所示A為恒容的密閉容器，隨著反應的進行，壓強減小，B為恒壓的裝置，壓強始終保持不變，故

P1<P2；（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，即使B也保持恒容狀態(tài)，活塞應該在3處；答案為：3；（3）若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達平衡時活塞在4.5處，則B中必須相當于3molSO2和1.5molO2，故應再通入SO31mol．若活塞右移到5處，則B中壓強減小平衡向生成SO2的方向移動，故n（SO3）減小，答案為<.考點：化學平衡移動的方向18.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕______________(填序號)。

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________________________________________________________。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：________________________________________________________________________。

參考答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)BD(3)①銅Cu2＋＋2e－===Cu②0.08③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應后生成了三價鐵離子，而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子。(2)為防止鐵棒腐蝕，一般采用犧牲陽極保護法和外加電流陰極保護法。(3)為在鐵表面鍍銅，需將鐵作陰極、銅作陽極，當析出1mol銅時兩電極的質(zhì)量差為(64＋64)g＝128g，轉(zhuǎn)移2mol電子，當質(zhì)量差為5.12g時，電路中通過的電子為0.08mol；鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，因為鍍層破壞后，在潮