河南省商丘市第二中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

河南省商丘市第二中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略2.(08棗莊調(diào)研)某同學(xué)效游不慎被蜜蜂蟄傷，已知蜜蜂蟄人時分泌的液體是酸性的。該同學(xué)隨身攜帶的物品有蘋果汁、牛奶、礦泉水和香皂等，其pH分別為a、b、c、d（如圖所示，d為香皂水的pH），為了減輕蟄傷處的疼痛，應(yīng)涂沫

（

）

A．蘋果汁

B．牛奶

C．礦泉水

D．香皂水參考答案：答案：D3.常溫下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（

）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．c(H+)+2c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)參考答案：AC4.下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L-1C．圖②中若使用催化劑，B點會降低D．圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2參考答案：B略5.下列敘述正確的是

A．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液參考答案：A略6.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D本題考查無水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水MgCl2，步驟先后順序為②④③⑤①。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等B．50ml18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NAD．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，均含14個電子；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；C、溶液體積不明確；D、CH5+帶一個正電荷，故含10個電子．【解答】解：A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故相同質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，則含有的分子數(shù)相同，而兩者又均為雙原子分子，均含14個電子，故兩者含有的原子數(shù)目和電子數(shù)目均相等，故A正確；B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫的個數(shù)小于0.46NA個，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、CH5+帶一個正電荷，故含10個電子，即1molCH5+中含有10mol電子即10NA個，故D錯誤．故選A．8.在100g濃度為18mol／L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/p

mL參考答案：A略9.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略10.下表中，對有關(guān)除雜的方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)方法Ａ苯苯酚加濃溴水后過濾Ｂ乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液參考答案：AB略11.下列各組離子，在指定的環(huán)境中，能大量共存的是A、B、C、在中性溶液中，D、在酸性溶液中，參考答案：B12.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2＋H2O=HX＋HXO

D．隨核電荷數(shù)的增加X—的半徑遞增，還原性遞減參考答案：A略13.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略14.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．①②③④

B．只有①②④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略15.2007年10月24日18時05分，我國自主研制的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心被“長征三號甲”運載火箭送入太空。該火箭使用的燃料是液氫，用液氧作氧化劑。同質(zhì)量的燃料燃燒，該燃料產(chǎn)生的推力大且不產(chǎn)生污染物。現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=-572KJ/mol；H—H鍵的鍵能為436KJ/mol；O=O鍵的鍵能為498KJ/mol，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為：（）

A．485.5KJ/mol

B.610KJ/mol

C.917KJ/mol

D.1220KJ/mol參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如下圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60°C～80°C時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8°C117.9°C290°C197.2°C100°C請回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60°C～80°C時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_________________；（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_____________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是_____________。（3）燒杯B的作用是___________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是___________（寫出一種即可）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為_____________________________。參考答案：（1）（答案合理均給分）（2分）（2）試管A的反應(yīng)液中；略低于試管A的支管口處；收集含乙酸的餾分（每空2分，共6分）（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C（4分）；乙二醇或甘油（只寫一個）（2分）（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成。（答案合理均給分）（4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下列物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中屬于氧化物的是_____________，屬于堿的是_______屬于酸的是_________，屬于鹽的是___________參考答案：（8分）.①⑤④③⑦②⑥⑧⑨略18.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了

。若反應(yīng)不使用催化劑，其他條件不變時，△H

（填增大、減小或不變）。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符（填字母）

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結(jié)晶工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2外，還包括

。（3）在體積為2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，測

得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，V（H2）=______________；能使平衡體系中nCH3OH）/n（CO2）增大的措施有______

__。（4）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。巳知

寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。參考答案：（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O；催化劑的催化活性；不變；

（2）C；高溫水蒸氣或反應(yīng)熱；

（3）0．08mol/（L?min）；增大壓強、降低溫度、沖入氫氣；

（4）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l），△H=-252．9KJ/mol。略19.砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）AsH3的電子式為___。（2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：①lgKa1(H3AsO4)=_____。②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。（3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)

△H1=akJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ．As2O3(g)+3C(s)As4(g)+3CO(g)

△H2=bkJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ．As4(g)4As(g)

△H①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。②反應(yīng)中催化劑的活性會因為發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（生成As4）而降低，同時存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ活化能（kJ·mol-1）催化劑X5675催化劑Y3797

由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。（4）反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示：①對應(yīng)溫度下，B點的反應(yīng)速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。②A點處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應(yīng)的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。參考答案：(1)

(2)①-2.2

②H3AsO4+OH-═H2AsO4-+H2O(3)①2a-2b

②優(yōu)于

相對于催化劑Y，使用催化劑X時，反應(yīng)Ⅱ（生成As4）的活化能更大，生成As4的反應(yīng)速率小，而反