浙江省溫州市陶山中學2022年高一化學測試題含解析

浙江省溫州市陶山中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質性質或應用的說法正確的是A.二氧化硫也可用來殺菌、消毒B.二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣C.炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅，并放出CO2D.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好參考答案：A【詳解】A.二氧化硫也可用來殺菌、消毒，故A正確；

B.過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用，不表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；

C.碳與二氧化硅高溫下反應生成硅和一氧化碳，工業(yè)上用此反應制備粗硅，故C錯誤；

D.二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故D錯誤。

所以A選項是正確的。2.某原電池總反應為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4

參考答案：BC3.比較是化學學習中的一種重要方法。下列各組比較中不正確的是A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現(xiàn)象相同參考答案：AD4.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是

（

）A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氫原子C．氮原子和碳原子

D．碳原子和鋁原子參考答案：D5.一定條件下，合成氨反應達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是(

)A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A略6.下列說法正確的是

(

)A.按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.元素周期表中含金屬元素最多的是ⅠA族C.Na2O2、NH3·H2O、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D.漂白粉、鹽酸、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D略7.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B.稀硫酸與鐵粉反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化銅溶液與鐵粉反應：

Cu2++Fe=Fe2++CuD.碳酸鈉溶液與醋酸反應：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C【分析】氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫?！驹斀狻肯×蛩崤c氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應的離子反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。8.使溶液中的完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是()A．稀H2SO4

B．鹽酸C．CO2

D．氨水參考答案：C解析：使轉化成Al(OH)3需加酸，若用強酸會使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。9.下列說法正確的是A.N、O、F最高正價依次升高B.鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難C.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大參考答案：DA．N、O、F中只有N元素有最高正價，故A錯誤；B．金屬性越強，與水反應越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越易，故B錯誤；C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．具有相同電子層結構的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故D正確；故選D。10.X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是A.X被氧化了

B.X是氧化劑

C.X發(fā)生了還原反應

D.Y在反應中表現(xiàn)出還原性參考答案：A11.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是參考答案：A12.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是 ()。A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與酸反應的速率：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3參考答案：C略13.下列說法中，正確的是（）A、非金屬元素組成的單質中一定含有共價鍵B、離子化合物中一定不含有共價鍵C、非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價鍵D、一種化合物中只能含有一種化學鍵參考答案：C略14.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B15.下列遞變規(guī)律不正確的是()Ａ．Na、Mg、Al還原性依次減弱Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增強Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半徑依次增大Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正價依次升高參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_________

或_________儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？___________________________________________________________（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。（4）操作③的目的是______________________________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_____________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答下列問題：（1）（2分）烴A的分子式是______________。（2）（2分）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為____________________________。（3）（2分）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結構簡式為______________________。（4）若烴B是(3)中推導出的烴A的同系物，B還是一種植物生長調節(jié)劑，B可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答：I、（2分）寫出結構簡式：D

，E

，II、（6分）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②

、反應類型_____________。⑤

、反應類型______________。參考答案：（1）（2分）C6H12。(2)（2分）（3）（2分）A為。（4）I、CH3CH2OH（1分）

（1分）II、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（2分）

加成（1分）

CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl

（2分）

取代（1分）

18.下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①

2

②③④⑤3⑥

⑦⑧

⑨4

⑩

（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規(guī)氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。參考答案：(1)NH3

N2H4

(2)HClO4

(3)Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O

(4)2F2+2H2O=4HF+O2

(5)r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【分析】由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為：HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為：Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為：r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。

19.按要求回答問題：（1）除去下列表格物質中的雜質（括號中是雜質），從所給試劑及操作方法中選出合適的藥品及方法（填序號）：除雜試劑：A．溴水

B．飽和碳酸鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．乙醇操作方法：E．蒸餾

F．分液

G．洗氣

H．萃取物質（括號中是雜質）除雜試劑操作方法①硝基苯（硝酸）__________②乙酸乙酯（乙酸）__________③甲烷（乙烯）__________

（2）①乙酸中官能團的名稱是__________________。②工業(yè)上用乙烯水化法制備乙醇，反應的化學方程式是______________。③紅熱的銅絲插入乙醇中反復幾次發(fā)生反應，反應的化學方程式是______________，該反應類型為___________反應。④丁烷有___________種同分異構體，其中___________（寫名稱）熔、沸點較低。參考答案：(1)①C

F

②B

F

③A

G

(2)①羧基

②CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化

③2

異丁烷