遼寧省撫順市新賓滿族自治縣第二高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省撫順市新賓滿族自治縣第二高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(

)①是溶液

②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙

⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：略2.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X，Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W﹣的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.Y和W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)參考答案：B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則Y為O元素，W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。A．X與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，選項(xiàng)B正確；C．化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨>Y，Z＞W(wǎng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí)。掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。

3.下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.參考答案：B4.可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④

B、②④

C、②④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B略5.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)為A>B

B．核外電子數(shù)為A>BC．原子半徑A>B

D．離子半徑A->B2+參考答案：D略6.如果花生油中混有水，最好的分離方法是（）A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答．解答：解：A．過(guò)濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故B錯(cuò)誤；C．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D．萃取法可以實(shí)現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大7.科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素

A．為+3價(jià)B．位于第IA族

C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑參考答案：A略8.下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值參考答案：B9.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是

A

用滴定管（精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B

NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D、測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度參考答案：B略10.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均摩爾質(zhì)量（即1mol混合氣體的質(zhì)量）可能是A．40

B.38

C.30

D.28參考答案：B11.將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負(fù)極上，就可以除去流經(jīng)鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是(

)A．電泳 B．過(guò)濾 C．布朗運(yùn)動(dòng) D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，據(jù)此解題．解答：解：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，能在電場(chǎng)中發(fā)生電泳．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的重要性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累12.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/p>

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略13.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒壓,充入He參考答案：C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手進(jìn)行分析；【詳解】A、縮小容器的體積，組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入氮?dú)?，增加氮?dú)鉂舛龋磻?yīng)速率加快，故B不符合題意；C、He不參與反應(yīng)，恒容狀態(tài)下，充入He，反應(yīng)混合物中各組分濃度不變，即化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C符合題意；D、恒壓狀態(tài)下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)混合物中組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故D不符合題意；答案選C。14.下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A.AlCl3

B.FeCl2

C.FeCl3

D.CuCl2參考答案：A【詳解】A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。15.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行A操作

；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

；定容時(shí)俯視_________________________。參考答案：（1）應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏高

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。下圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知A能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀鏡，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果實(shí)催熟劑。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）A的名稱是________；B中所含的官能團(tuán)是________；反應(yīng)③的類型是

；反應(yīng)④的類型是

。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③________；④________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出CH3COOCH2CH3的酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)兩種即可）

。參考答案：（1）乙醛

羧基（或—COOH）

酯化（或取代反應(yīng)）加成反應(yīng)（各1分）

（2）A、CH3CHO

E、CH2=CH2（各1分）

（3）③CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

（2分）

④CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（2分）

（4）HCOOCH2CH2CH3

或

HCOOCH（CH3）2等（各1分）略18.（5分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：a、常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共用電子對(duì)數(shù)目最多。b、甲分子含10個(gè)電子，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，乙分子含18個(gè)電子。（1）X的結(jié)構(gòu)式：

；丙的電子式：

（2）實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是：（用電離方程式表示）

參考答案：②2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

③NH3．H2O

NH4++OH－略19.下表是元素周期表短周期的一部分①

②③

④

⑤⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為_(kāi)_____________________。(2)③與⑤形成的化合物溶于水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式_____________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。(5)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。參考答案：(1)第三周期IIA族

(2)Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

置換

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

HF