湖南省婁底市白碧中學2021年高一化學月考試卷含解析

湖南省婁底市白碧中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將過量的CO2分別通入①

Na2SiO3溶液②CaCl2溶液

③Ca(ClO)2溶液

④飽和Na2CO3

溶液；最終溶液中有白色沉淀析出得是A．①④

B．②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略2.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

（

）A．甲烷的產量

B．乙烯的產量

C．乙醇的產量

D．苯的產量參考答案：B略3.關于生活中的有機物，下列說法不正確的是（）

A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應和水解反應B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質D.皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應參考答案：A略4.已知M2O7x－+3S2－+14H+==2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價為

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略5.下列敘述正確的是A.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的B.鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發(fā)生C.硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應D.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量大小無關參考答案：A6.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內容一般不屬于化學研究范圍的是

A．研究一種新材料的性質和用途

B．研究一種新微粒的組成和結構

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質的運動規(guī)律參考答案：D略7.將Na2O2和NaHCO3的均勻混和物粉未，等質量分成兩份，其中一份中加入足量的稀鹽酸，放出氣體2.24L，將該氣體通入另一份混和物中充分反應后，氣體體積變?yōu)?.016L（氣體體積均已折算到標準狀況），則原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為A.3︰2

B.2︰1

C.8︰1 D.2︰9參考答案：CD8.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．K+、Na+、SO42﹣、Mn2+ B．Cl﹣、S2﹣、Fe2+、H+C．Na+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．分析：離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應的就能大量共存，據此分析解答．解答：解：A．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故A正確；B．S2﹣、H+反應生成硫化氫，S2﹣、Fe2+反應生成沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、CO32﹣反應生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．H+、HCO3﹣反應生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存，為高頻考點，側重考查復分解反應，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，離子共存還常常與酸堿指示劑、鹽類水解、氧化還原反應等聯合考查，題目難度不大9.下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（

）(A)

高氯酸的酸性比硫酸強

(B)

次氯酸的氧化性比稀硫酸強(C)

氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定(D)

氯氣通入Na2S溶液中，溶液有淺黃色混濁參考答案：B略10.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略11.下列反應能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是（

）A.H2SO4與Mg(OH)2反應

B.H2SO4與Ba(OH)2反應C.HNO3與NaOH反應

D.CH3COOH與NaOH反應參考答案：CA.Mg(OH)2是難溶物，不能寫成離子形式，所以H2SO4與Mg(OH)2反應的離子方程式為：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O，故A錯誤；B.H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C.HNO3與NaOH反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H++OH—=H2O，故C正確；D.CH3COOH是弱電解質，不能寫成離子形式，與NaOH反應的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故答案選C。點睛：本題主要考查離子的存在和離子反應的分析理解，氫離子和氫氧根離子反應的同時，不能有其它的反應是解題關鍵，故依據離子方程式H++OH-=H2O中的H+是溶于水的強酸溶液、OH-是溶于水的強堿溶液中發(fā)生的反應，排除A和D項，B項中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，因此排除D項。12.下列各項比較中，正確的是（

▲

）

A、酸性：H2CO3<H2SO4<HClO

B、堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C、熔點：MgBr2<SiCl4<SiC

D、沸點：PH3<NH3<H2O參考答案：D13.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（

）A.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內稱量B.實驗室制取氧氣時，先加入藥品，然后再檢查裝置的氣密性C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液D.粗鹽提純時，將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：AA.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內稱量，A正確；B.實驗室制取氧氣時，先檢查裝置的氣密性，然后再加入藥品，B錯誤；C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，C錯誤；D.沉淀洗滌在原過濾器中進行，所加蒸餾水不能太多，遵循少量多次的原則，D錯誤，答案選A。14.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數目()A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C略15.

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說中正確的是(

)A.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20B.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZC.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點D.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+．回答下列問題：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、

．（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為

．當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下

L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸．（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為

．（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為

．（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為g．參考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）4.68【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發(fā)生氧化還原反應生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，則應為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時得到黑色固體Fe3O4，發(fā)生Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，濾液經蒸發(fā)、結晶得到NaI固體，以此解答該題．【解答】解：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案為：玻璃棒；（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，當有95.5gCuI參與反應，即n（CuI）==0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧氣，體積為5.6L，故答案為：2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，另一種元素為I，則化合物B的化學式為Fe3I8，故答案為：Fe3I8；（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應⑤的化學方程式為Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，故答案為：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）n（NaI）==0.08mol，則與足量氯氣反應生成0.08molNaCl，則m（NaCl）=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，故答案為：4.68．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為，可簡寫為．玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為

．參考答案：C10H16

【考點】分子式．【分析】在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，將H原子省略，然后根據一個C原子能形成4條價鍵來分析C原子上所連接的H原子個數，據此分析．【解答】解：在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，故此有機物中共含10個C原子，而H原子被省略，由于一個C原子能形成4條價鍵，故得出C原子上所連接的H原子個數共為16個，故分子式為：C10H16．故答案為：C10H16；18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：⑴．寫出下列元素符號：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素符號）⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價）化合物。參考答案：⑴．①N

⑥Si

⑦S

⑵．K

F

Ar⑶．Cl

b

⑷．③

⑧

離子

略19.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶

填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：______________________，反應類型為______________。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A.蒸發(fā)

B.過濾

C.蒸餾

D.萃?。?/p>