2022年陜西省咸陽市北杜中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年陜西省咸陽市北杜中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是（）

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl－

B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應

Fe3++3NH3·H2O

Fe(OH)3↓+3NH

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應

Ca(HCO3)2+2H+

Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH－

3Cl－+ClO－+H2O參考答案：答案：B2.下列化合物沸點比較錯誤的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：D略3.常溫下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是A.當pH＝7時，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B.當a＝25時，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C.當c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)時，a一定大于12.5D.當c(OH﹣)＞c(H＋)時，a一定小于12.5參考答案：C4.有如下3個實驗：

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是

A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W

B．實驗1中，Y作正極

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，X作正極參考答案：B略5.有關下圖及實驗的描述正確的是（

）A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略6.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結構．下列敘述中一定不正確的是（）A．、它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它們的原子半徑C＞B＞AD．、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系．分析：由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答．解答：解：由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；故選C．點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系及其應用方法7.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3

△H＜0。當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡。下列敘述正確的是A.當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀D.該反應過程中轉移了2mol電子參考答案：D略8.下列說法正確的是A．等質量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結構，中和滴定法不能用于測量鹽類物質溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略9.某無色溶液中只可能含有、、、、、對該溶液進行下列實驗,實驗操作和現(xiàn)象如下表:

步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)另取少量溶液滴加過量氯水,再加入振蕩,靜置上層無色,下層呈橙紅色(3)取(2)上層溶液,加入過量溶液和稀硝酸,過濾有白色沉淀產(chǎn)生(4)向(3)的濾液中加入過量溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是(

)A.肯定含有的離子是、、

B.肯定沒有的離子是、C.不能確定的離子是

D.不能確定的離子是、

參考答案：A略10.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作順序不正確的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④參考答案：B略11.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C12.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥參考答案：D試題分析：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故正確；②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故錯誤；③向混合液中加入濃溴水，充分反應后，苯酚反應，同時溴單質易溶于苯中，引入新的雜質，故錯誤；④將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原劑，與漂白性無關，故錯誤；⑤用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，陰極洗出紅色物質銅，表示銅離子的氧化性比鎂離子強，即銅金屬活潑性比鎂弱，故正確；⑥測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高價氧化物水化物的酸性可知非金屬性為C＞Si，故正確；正確的有①⑤⑥，故選D。13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質在一定條件下發(fā)生反應。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑C＜DB.最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜DC.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物D.B的簡單氫化物與D的單質反應的產(chǎn)物有4種參考答案：D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳元素，又B的簡單氫化物可與D的單質在一定條件下發(fā)生反應，D為氯元素。A.簡單離子半徑C＜D，即Na＋<Cl－,故A正確；B、碳的非金屬性小于氯元素，最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4,故B正確；C.A與C兩元素形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故C正確；D.B的簡單氫化物與D的單質反應的產(chǎn)物有5種，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D錯誤；故選D。14.下列實驗與對應的結論不符合的是A．能證明非金屬性

B．能組成原電池C．顏色深淺不同說明反應

△

D．白色沉淀為

參考答案：A略15.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉化為標準狀況下）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色．

實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質顏色物質顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色

請回答下列問題：

（1）銅的常見正化合價為________、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式________________．（2）陰極上發(fā)生的反應為________________；陽極上發(fā)生的反應為____________________________．（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式：①____________________________________，②______________________________．參考答案：（1）＋1＋2Cu2O（2）2H＋＋2e－===H2↑Cu＋Cl－－e－===CuCl↓（或Cu＋OH－－e－===CuOH↓）（3）①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08安慶質檢)A—N均為中學化學中常見的物質(或其溶液)，其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。

(第27題圖)

請?zhí)羁?

(1)H的化學式為

,D的電子式為

,G的結構式為

(2)B和N反應的離子方程式為

(3)G與M反應的化學方程式為

(4)I可用于凈化水,原因是

參考答案：18.我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。PETG的結構簡式為：已知：

（1）（2）RCOOR1

+R2OH

RCOOR2+R1OH

(R、R1、R2表示烴基)這種材料可采用以下合成路線：試回答下列問題：（1）反應②⑥加入的試劑X是______________________（2）⑤的反應類型是______________________（3）寫出結構簡式：B：________I：____________（4）理論上合成PETG時應控制的單體的物質的量Ks5un(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）寫出下列反應的化學方程式：

①D在銅絲作催化劑、加熱條件下催化氧化_________________________；

②E和H按物質的量1∶1生成鏈狀化合物_________________________。參考答案：略19.Ⅰ.A、B、C、D都是中學常見的物質，在一定的條件下有