2021年山東省東營市勝利油田第五十七中學高三化學期末試題含解析

2021年山東省東營市勝利油田第五十七中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是

()A．放電時負極反應為：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略2.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是(

)

參考答案：D略3.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0．4mol

B．0．5mol

C．0．6mol

D．0．8mol參考答案：C4.(08佛山調(diào)研)下列說法正確的是

（）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%參考答案：答案：B5.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol參考答案：D【考點】電解原理．【分析】將Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)陽極上生成O2與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．【解答】解：Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，故選D．6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．10gH218O含有的中子數(shù)為5NAB．1mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NAC．1mol氯氣參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NAD．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A7.在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等B．單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略8.對下列事實的解釋或說法錯誤的是A.配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視，會使?jié)舛绕虰.盛裝水玻璃和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，都不能使用磨口玻璃塞C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性參考答案：C9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC．1molCu分別與足量的Cl2和S反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成；B、標況下四氯化碳為液態(tài)；C、銅和氯氣反應后變?yōu)?2價，與S反應后變?yōu)椹?價；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量均為1mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含NA個陰離子，故A正確；B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；C、銅和氯氣反應后變?yōu)?2價，與S反應后變?yōu)椹?價，故1mol銅與S反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選A．10.下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（

）A．明礬用作凈水劑

B．液氨用作致冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作干燥劑參考答案：B11.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（）A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B略12.下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）參考答案：B略13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】A、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負極，精煉銅時粗銅做陽極；B、鐵比銅活潑，為原電池的負極；C、裝置③為外加電源的陰極保護法，鋼閘門應與外接電源的負極相連；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．【解答】解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C、裝置③為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選B．【點評】本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯點為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對金屬腐蝕的影響．14.下列說法中，不正確的是（）A．鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護參考答案：C【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】電化學專題．【分析】A、當鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，氧氣在正極上放電；B、當鋼鐵表面的水膜顯酸性時，水膜中的氫離子在正極放電；C、在原電池中，正極被保護；D、在電解池中，陰極被保護．【解答】解：A、當鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，鐵在負極放電，氧氣在正極上放電，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；B、當鋼鐵表面的水膜顯酸性時，鐵在負極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C、在原電池中，正極被保護，當將鋅板換成銅板后，銅做正極被保護，鋼閘門做負極被腐蝕，起不到對鋼閘門的保護作用，故C錯誤；D、在電解池中，陰極被保護，故要保護鋼閘門，就要將鋼閘門做電解池的陰極，故D正確．故選C．【點評】本題考查了鋼鐵的電化學腐蝕和防護等問題，應注意的是要將被保護的金屬做原電池的正極或電解池的陰極，難度不大．15.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式中,正確的是

（

）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol

C．2H2+O2=2H2O；△H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1）下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2）在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_________（填序號）；②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：

應加入的物質(zhì)所起的作用A

B

C

D

③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象______________________________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣

安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中

吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)①I②

應加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水③反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應可以制取水煤氣。（1）B在元素周期表中的位置：

。舉一實例說明D的非金屬性比C強。化學平衡常數(shù)K=_______________。（6）B元素的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池的正極的電極反應式是

。參考答案：略18.現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。其中：①Z、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1：3和3：1；②由于X和Y的結(jié)合，導致它們成為能夠形成化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）W元素在周期表的位置是_______________________；（2）由某金屬與Y形成的離子化合物是中學化學中的常見化合物，其中陰離子的電子式為__________；寫出該化合物與水反應的化學方程式

。（3）由Y與Z組成的一種常見化合物具有還原性，該性質(zhì)常用于該化合物的檢驗。如將該化合物通入PdCl2的水溶液中會有Pd單質(zhì)和另外兩種常見化合物生成。請寫出該反應的化學方程式__________________________。（4）向Na2SiO3的溶液中緩慢通入過量Y與Z的另一種常見化合物，溶液中出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式是_______________________________。（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度。向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到Y(jié)Z2和Mn2+，則此種X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L.參考答案：（1）第三周期,ⅠA族.

（2）+;CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（3）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

（4）SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

（5）2MnO4++5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.25略19.福酚美克是一種影響機體免疫力功能藥物，可通過以下方法合成：按要求回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱是_________________。（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________（填反應類型）反應。（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是________________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________________。（5）A的芳香類同分異構(gòu)體X滿足下列條件：I.能與NaHCO3反應放出氣體；

II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。參考答案：(1)3-羥基苯甲酸甲酯

(2)還原

(3)保護酚羥基

(4)

(5)13

(6)【分析】A到B，酚羥基上H被叔丁基取代。B到C，酯基被還原成醇，C轉(zhuǎn)化成D時醇羥基被氧化成醛基，D與NaCN、NH3作用生成E，在醛基碳上引入了氰基和氨基，