安徽省合肥市第三十九中學高三化學知識點試題含解析

安徽省合肥市第三十九中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m參考答案：A略2.下列有關物質(zhì)分類或歸納正確的是（

）①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿

②同素異形體：金剛石、石墨；C60、C70③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：A3.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（

）A．最終得到7.8g的沉淀

B．反應過程中得到6.72L(標準狀況)的氣體C．最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：A略4.下列事實得出的結論正確的是（

）A．某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的COB．用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：B略5.將足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入體積(V)的關系如圖,圖中AB段表示的離子方程式是(

)①===

②===CO32-+H2O

③===

④===

⑤===

A、②⑤

B、⑤④

C、④②

D、④①參考答案：A略6.“失蠟法”是我國古代青銅器的鑄造方法之一，常用蜂蠟和牛油做出銅器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加熱烘烤后，蠟模熔融而去，形成空殼，再往空殼內(nèi)澆灌銅液。下列說法錯誤的是（

）A.蜂蠟中含有酯類和糖類，與石蠟所含有機物種類相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐銅液的高溫D.“失蠟法”中蠟模熔融而去，故可循環(huán)利用參考答案：A【詳解】A.石蠟主要是烴類的混合物，故A錯誤；B.牛油是高級脂肪酸甘油酯，故B正確；C.炭末泥由通過籮篩的炭末、細砂、粘土構成，可耐銅液的高溫，故C正確；D.蠟模可以循環(huán)使用，故D正確；故選A。7.同溫同壓下，在兩個體積相同密閉容器中分別充入甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(

)A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大參考答案：D略8.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是:A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-=CO+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2OC．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-=HCOD．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O參考答案：D略9.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應實質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶體Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(濃)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥參考答案：D①SiO2H2SiO3不能實現(xiàn)；②S+O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③CCO2不能實現(xiàn)；④NaCl溶液通過加熱蒸發(fā)可以得到NaCl晶體，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等組成漂白粉。因此，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是②④⑤⑥，故選D。點睛：解答本題需要特別熟悉常見元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。10.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖9實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H<0C．曲線II對應的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則：2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略11.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥參考答案：C12.25℃時，在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液PH=11，若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4參考答案：D【考點】pH的簡單計算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應，設出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10﹣2mol，設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，則：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故選D．13.A、B、C、D是由三種常見的短周期元素組成的單質(zhì)(一種)和化合物(三種)，這四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關系如下圖所示，且知：室溫下A、B為氣態(tài)，C為液態(tài)，D為固態(tài)，則下列敘述正確的是A.D為單質(zhì)，是硫

B.A為單質(zhì)，是氮氣C.D為單質(zhì)，是碳

D.A為單質(zhì)，是鈉參考答案：A略14.現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL．請回答：（1）該酸不可能是__________；（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為__________，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__________；（3）反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________．參考答案：1.硫酸

2.醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH

3.c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：（1）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量之比來判斷；（2）根據(jù)強堿弱酸鹽，弱酸的酸根離子水解，溶液呈堿性來分析出；（3）相同物質(zhì)的量的酸和堿恰好中和，且中和后溶液顯堿性，說明是醋酸與NaOH反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，據(jù)此分析離子濃度的大?。獯穑航猓海?）某酸溶液物質(zhì)的量為0.2mol/L×12.50mL，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量25.00mL×0.1mol/L，酸和堿的物質(zhì)的量之比1：1，所以酸為一元酸，不可能為硫酸，故答案為：硫酸；（2）醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液呈堿性，故答案為：醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；（3）相同物質(zhì)的量的酸和堿恰好中和，且中和后溶液顯堿性，說明是醋酸與NaOH反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，則離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．點評：本題主要考查了酸堿中和、鹽類水解和溶液中離子濃度的比較，難度中等，根據(jù)所學知識即可完成．15.控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數(shù)為零參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________、________等．（2）若用圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等．（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成________、________等問題．（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復作用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．同一反應時間反應溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*4077．81006092．31008092．610012094．598．7

同一反應溫度反應時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*280．2100387．8100492．3100693．0100*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應的最佳條件．

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為______________．參考答案：（1）增大乙醇的濃度及時分離出生成物

（2）溫度過高，發(fā)生了副反應冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分產(chǎn)物揮發(fā)）

（3）部分原料炭化留有酸性廢液污染環(huán)境（或產(chǎn)生SO2污染環(huán)境）催化劑重復使用困難催化效果不理想（任填兩種）（4）①C②乙醇脫水生成了乙醚略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為

；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有

個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：

_(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應，試寫出該反應方程式_______________________。參考答案：18.G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；③D和F是同系物．請回答下列問題：（1）（CH3）2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為

．（2）A→B反應過程中涉及的反應類型依次為

、

．（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是

，G的結構簡式為．（4）生成E的化學方程式為

．（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構體有

種（不包括立體異構）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結構簡式為

．（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α﹣羥基丙酸（）的合成線路：

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）取代反應、加成反應；（3）醇羥基和羧基；；（4）；（5）21；；（6）【分析】由A與氯氣在加熱條件下反應生成，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應生成A，與HCl反應生成B，結合B的分子式可知，應是發(fā)生加成反應，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為，順推可知C為，D為．苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中Br連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F為，D與F生成G，G結構中含有三個六元環(huán)，則G為，（6）丙烯和HO﹣Br發(fā)生取代反應生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH，據(jù)此分析解答．【解答】解：由A與氯氣在加熱條件下反應生成，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應生成A，與HCl反應生成B，結合B的分子式可知，應是發(fā)生加成反應，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為，順推可知C為，D為；苯乙烯與HOBr發(fā)生加成反應生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中Br連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F為，D與F生成G，G結構中含有三個六元環(huán)，則G為，（1）（CH3）2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案為：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）A→B反應過程中涉及的反應類型依次為取代反應、加成反應；（3）D為，D分子中含有的含氧官能團名稱是醇羥基和羧基，G的結構簡式為，故答案為：醇羥基和羧基；；（4）生成E的化學方程式為，故答案為：；（5）F的同分異構體同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O，苯環(huán)上鄰、間、對3種：，側鏈有異構體：—COOCH3、—OOCCH3、—CH2COOH、—CH2OOCH、、、7種，故