上海市婁山中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

上海市婁山中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1..聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織將鐵鍋?zhàn)鳛橐环N理想的炊具向世界推廣,其主要原因是A吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫

B烹飪出的食物中含有對(duì)人體有益的元素C生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)單、不易生銹、價(jià)格便宜

D生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對(duì)人體有益的有機(jī)物參考答案：B略2.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同C.蒸發(fā)皿是可以直接用來(lái)加熱的儀器D.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：AA、托盤天平精確到0.1，無(wú)法稱取3.23gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正確；C、蒸發(fā)皿耐熱性能比較好，是可以直接用來(lái)加熱的儀器，故C正確；D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)定出去的蒸氣的溫度，故D正確；故選A。3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaClNaNa2O2B.Fe2O3FeFeCl2C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.C4H10CH2=CH2CH3CHBr2參考答案：A分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是

A、某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B、氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略5.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是(

)A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O參考答案：C【分析】根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價(jià)升降確定反應(yīng)物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析?！驹斀狻繐?jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應(yīng)物。A項(xiàng)：ClO-→Cl-，氯元素化合價(jià)降低，ClO-是氧化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)后，不僅要關(guān)注質(zhì)量守恒關(guān)系，還要關(guān)注化合價(jià)的升降變化?；蟽r(jià)升降數(shù)相等，是配平氧化還原反應(yīng)、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。

6.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()①1.204×1024個(gè)C

②0.7molNH3

③1.204×1023個(gè)鈉原子④0.2molH2SO4

⑤1molHeA．①③②④⑤B．②①④⑤③

C．②④①⑤③D．④⑤②①③參考答案：B本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算。①1.204×1024個(gè)C，即C原子數(shù)是2NA②0.7molNH3中含有原子數(shù)是:0.7mol3NA=2.1NA；③1.204×1023個(gè)鈉原子即原子數(shù)是0.2NA；④0.2molH2SO4中原子數(shù)是1.4NA；⑤1molHe中原子數(shù)是NA；各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是②①④⑤③，故選B。7.某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略8.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：B9.請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。(1)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________；(3)N2的電子式為_(kāi)_________；Na2O2的電子式為_(kāi)__________；CO2的電子式為_(kāi)________。參考答案：(1)①②

③④

(2)⑥

(3)

【分析】根據(jù)過(guò)程中發(fā)生變化的特點(diǎn)以及是否有新物質(zhì)生成、是否形成新化學(xué)鍵判斷；根據(jù)物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵書(shū)寫相應(yīng)的電子式?！驹斀狻浚?）①碘升華時(shí)，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；②氧氣溶于水時(shí)，氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；③氯化鈉溶于水時(shí)，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；④燒堿熔化時(shí)，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；⑤氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵被破壞；通過(guò)以上分析知，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；（3）氮?dú)鉃楣矁r(jià)分子，氮氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為。10.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略11.．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是（

）A．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個(gè)分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略13.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

()A．0.21mol·L－1

B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1

D．0.26mol·L－1參考答案：B14.下列有關(guān)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（

）A.能使酚酞變紅的溶液顯酸性B.某溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO32－D.向無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有Cl－參考答案：CA.酚酞遇酸不變色，遇堿顯紅色，所以能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－，應(yīng)先加鹽酸酸化，再取上層清液少許加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若同時(shí)加入鹽酸和BaCl2溶液，則不能排除Ag+的干擾，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，所以溶液中的離子可能是CO32－、HCO3－，也可能是SO32－、HSO3－，故C正確；D.能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀的除了Cl－，還可能是CO32－等，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測(cè)氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用______

(選填序號(hào))．A．二氧化錳

B．堿石灰

C．五氧化二磷(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；裝置E的作用是______________________________；(3)通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是________________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。參考答案：(1)B

(2)4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

除去氯氣中的氯化氫

(3)使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻

(4)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

3∶2

將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）分析：(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)是制備氨氣的裝置，裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體是堿石灰，氨水滴入固體中溶解放熱使氨氣放出。(2)堿石灰能吸收水蒸氣，干燥氨氣，飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫氣體,濃硫酸是吸收氯氣中的水蒸氣。(3)根據(jù)氣體的密度大小結(jié)合導(dǎo)管的長(zhǎng)度來(lái)考慮氣體之間混合的充分程度。(4)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據(jù)離子方程式的書(shū)寫方法來(lái)書(shū)寫。(5)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)狻?6)根據(jù)氯氣的性質(zhì)來(lái)確定尾氣處理的方法。詳解：（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)是制備氨氣的裝置，二氧化錳與濃氨水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣，氨水滴入堿石灰溶解放熱，氨氣放出，B正確；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反應(yīng)，不能生成氨氣，C錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。(2)裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；氯氣中含有氯化氫等雜質(zhì)氣體，因此用飽和食鹽水除去氯化氫，裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫；正確答案：4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的氯化氫。（3）氨氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導(dǎo)管左邊長(zhǎng)、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)；正確答案：使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻。(4)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，做氧化劑，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；氯氣有毒，可以和堿反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液或裝有堿石灰的干燥管進(jìn)行吸收；正確答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2；將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)（氣體），且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。（1）B在元素周期表中的位置為_(kāi)_________；E的名稱為_(kāi)____；D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）F和C（題目中的字母）分別形成10電子、18電子分子的化學(xué)式為_(kāi)__________和_____________。（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)__________________（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（4）F2C和F2E中，熱穩(wěn)定性較高的是______（填化學(xué)式），其主要原因是_____________。（5）E的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（6）KGO3（K、O為鉀和氧）可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。參考答案：(1)第二周期ⅤA族

硫

NaOH

(2)H2O

H2O2

(3)CH4＜NH3＜H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

(4)H2O

氧的非金屬性大于硫

(5)S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O

(6)4KClO3KCl+3KClO4解析：化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且所得溶液顯堿性，則可推知D2C2為Na2O2，即D為Na，C為O；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，且A與B相鄰，B與C相鄰，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則A為C，B為N；E與C同主族，則E為S，F(xiàn)的原子半徑最小，則F為H，G是第三周期原子半徑最小的主族元素，則G為Cl元素。（1）B為N在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；E為硫元素；Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH；（2）H和O分別形成10電子、18電子分子的化學(xué)式為H2O和H2O2；（3）非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O>NH3>CH4；B的氫化物NH3和B的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成Z，Z為NH4NO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；（4）H2O和H2S中，熱穩(wěn)定性較高的是H2O，其主要原因是氧的非金屬性大于硫；（5）E的單質(zhì)S與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，另一種鹽中氯元素的化合價(jià)應(yīng)高于+5價(jià)，故為高氯酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KClO3KCl+3KClO4。18.（6分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

（提示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ks5u（1）操作①加熱的目的是

，發(fā)生的反應(yīng)

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用

。（3）操作③的目的是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）操作④應(yīng)在

（填儀器名稱）中進(jìn)行。參考答案：（6分，每空1分）（1）除去混合物中的碳酸氫銨；不是；

（2）Ba(OH)2溶液；（3）除去過(guò)量的Ba2+；Ba2++CO32－＝BaCO3↓；

（4）蒸發(fā)皿略19.閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)信息：元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑簡(jiǎn)單最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素

請(qǐng)回答：（1）寫出E在元素周期表中的位置：______；C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______。（2）X的化學(xué)式為_(kāi)________。（3）A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________（用離子符號(hào)表示）。（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______（填“離子”或“共價(jià)”化合物）。（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________。參考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)NaClO

(3)O2﹣＞Na+＞Al3+

(4)離子化合物

(5)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑試題分析：短周期主族元素，