浙江省麗水市慶元縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

浙江省麗水市慶元縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產(chǎn)生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)沒(méi)有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列每步實(shí)驗(yàn)所需的操作和裝置均正確無(wú)誤的是選項(xiàng)ABCD步驟(1)(2)(3)(4)操作或裝置

參考答案：BA.玻璃棒應(yīng)抵在三層濾紙?zhí)?，故A錯(cuò)誤；B.水層和有機(jī)層要用分液的方法分離，故B正確；C.要用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，故C錯(cuò)誤；D.溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤。故選B。3.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A、AgCl為電池的正極B、正極反應(yīng)為Ag++e-=AgC、該電池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上應(yīng)急照明供電,直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣═Mg2+，正極反應(yīng)式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgCl為正極，故A正確；B．AgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，同時(shí)還考查學(xué)生獲取信息利用信息能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

4.下列說(shuō)法正確的是A．原電池工作，陰離子移向正極B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極C．用Cu作電極電解H2O，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Ksp增大參考答案：B5.2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢(qián)永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。下

下列說(shuō)法不正確的是A．熒光蛋白遇CuSO4溶液發(fā)生鹽析

B．5-FAM的分子式為：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同D．熒光蛋白水解可獲得多種氨基酸參考答案：AC6.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol／L，Cl－的濃度為1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol／L的NaOH溶液的體積是A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL

參考答案：C略7.將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（

）

A．在一定條件下的電離程度

B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C．熔融狀態(tài)下是否完全電離

D．溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱參考答案：A略8.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生

如下反應(yīng):(未配平)。下列說(shuō)法

正確的是

A.被氧化的元素只有S

B.是氧化劑,既Cu2S是氧化劑又是還原劑

C.氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：

D.生成2.24L片(標(biāo)況下)SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：D略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molAlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋參考答案：B知識(shí)點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)解析：金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒(méi)有全部被還原，因此A正確；AlCl3在熔融時(shí)不能電離產(chǎn)生離子，B錯(cuò)誤；SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)含有相同的分子數(shù)，C正確；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA個(gè)Cu2＋，D正確。思路點(diǎn)撥:硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)顯酸性和氧化性，與非金屬反應(yīng)顯酸性。10.某堿性電池的總反應(yīng)為：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.電子遷移方向：Al→用電器→PtB.電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液pH減小C.正極反應(yīng)式為：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑參考答案：C【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為，HO2-為正極，電極反應(yīng)為。【詳解】A.由于Al為電池負(fù)極，電子遷移方向：Al→用電器→Pt，A正確；B.根據(jù)電池的負(fù)極反應(yīng)，電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液pH減小，B正確；C.因?yàn)殡姵氐碾娊庖簽閴A性環(huán)境，故正極的反應(yīng)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.由于負(fù)極的Al會(huì)直接與堿液接觸，故負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正確；故答案選C。

11.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）：以下推斷錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸B．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F是稀硝酸C．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D．當(dāng)×是氫氧化鈉時(shí)，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．.專(zhuān)題：推斷題．分析：當(dāng)X是鹽酸時(shí)，A是金屬或金屬氧化物，B是鹽，鹽和氯氣反應(yīng)不可能生成氮?dú)饣虬睔猓划?dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，銨鹽能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸．解答：解：A．當(dāng)X是鹽酸時(shí)，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽B，如果鹽B能和氯氣反應(yīng)生成C，則C也是鹽，且是高價(jià)鹽，C和氧氣不反應(yīng)，所以不能最后生成硝酸，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣B，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，則F是硝酸，符合條件，故B正確；C．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣B，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂凸腆w氯化銨，所以有白煙生成，故C正確；D．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，A是硫化氫，硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫化氫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，所以硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度較大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用．12.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：

IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入

KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右

圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0．4mol或1．12mol時(shí)，I—均為0．4mol參考答案：C略13.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

（

）高考資源網(wǎng)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L高考資源網(wǎng)

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2高考資源網(wǎng)

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL高考資源網(wǎng)

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9．2mol／L高考資源網(wǎng)參考答案：C略14.近年來(lái)，有人主張將長(zhǎng)式周期表中的主，副族序號(hào)取消，改為由左向右排成18列，如ⅠA族為第一列，按此，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、

這張周期表中在1-18號(hào)元素間應(yīng)存在36個(gè)空格

B、原子序數(shù)≤56的屬奇數(shù)的元素都位于奇數(shù)列B、

第十三列中包含5種元素

D、黑色金屬位于第9-10列中參考答案：D15.2011年冬天,包括洛陽(yáng)在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱(chēng)為可人肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系C.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響D.空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1

將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2

向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3

向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）①鐵架臺(tái)

②燃燒匙

③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽

⑥玻璃棒

⑦

酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是_______；在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)_____、_______和過(guò)濾；本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是______，可以觀(guān)察到得現(xiàn)象是________。參考答案：（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，本題考查點(diǎn)有溶液加熱、過(guò)濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結(jié)晶等一系列實(shí)驗(yàn)。步驟1是溶液加熱和過(guò)濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過(guò)程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過(guò)程；思維拓展:實(shí)驗(yàn)綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的運(yùn)用，因而實(shí)驗(yàn)綜合題歷來(lái)是高考中的難點(diǎn)。操作要點(diǎn)在平時(shí)復(fù)習(xí)中注意積累，分析過(guò)程中可能要注意的問(wèn)題，要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，多方面考慮，才可確保萬(wàn)無(wú)一失。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）試回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過(guò)2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為

mg/kg，則該草藥樣品

（填“合格”或“不合格”）。參考答案：

略18.有機(jī)物I的鹽酸鹽可用于治療膀胱癌，其合成路線(xiàn)如下：已知回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________，G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(3)①的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(4)④的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(5)D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6︰2︰1︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)(6)設(shè)計(jì)由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(xiàn)：_______________（無(wú)機(jī)試劑任選）參考答案：(1)1，4-戊二醇

羰基、酯基

(2)消去反應(yīng)

(3)CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2OHCCH2CH2COCH3+2H2O

(4)nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O

(5)12種

或

(6)【分析】由G的結(jié)構(gòu)可知A為CH2OHCH2CH2CHOHCH3，B的分子式為C5H8O2，應(yīng)為OHCCH2CH2COCH3，由信息可知C為CH3COCH2CH2COOH，D為CH3CH(OH)CH2CH2COOH，生成的高分子化合物為，由信息可知E為CH3COCH2CHBrCOOH，由G可知F為CH3COCH=CHCOOH，以此解答該題。【詳解】(1)A為CH2OHCH2CH2CHOHCH3，化學(xué)名稱(chēng)為1，4-戊二醇，G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、酯基；(2)E為CH3COCH2CHBrCOOH，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3COCH=CHCOOH，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(3)①A發(fā)生催化氧化生成B，化學(xué)方程式為CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2OHCCH2CH2COCH3+2H2O；(4)④為CH3CH(OH)CH2CH2COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-