黑龍江省哈爾濱市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

黑龍江省哈爾濱市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A．用紫色的石蕊溶液

B．用濕潤(rùn)的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液．

D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：C略2.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（

）A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH參考答案：C試題分析：設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m，則n(C)="m/12"mol，n(CO)="m/28"mol，n(CH4)="m/16"mol，n(C2H5OH)="m/46"mol，完全燃燒時(shí)放出熱量：C為m/12×393.5kJ="32.8m"kJ，CO為m/28×283.0kJ="10.1m"kJCH4為m/16×890.3kJ="55.6m"kJ，C2H5OH為m/46×1366.8kJ="29.7m"kJ，故C正確。

3.下列敘述不正確的是（

）A．氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉晶體不導(dǎo)電B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．溶于水能電離出氫離子的化合物，不一定是酸參考答案：C略4.北京時(shí)間3月11日13點(diǎn)46分，日本海域發(fā)生了里氏9.0級(jí)強(qiáng)震，不僅造成了巨大的人員財(cái)產(chǎn)損失更直接導(dǎo)致了福島核電站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，許多國(guó)家都已檢測(cè)出來(lái)自福島核泄漏的放射性131I，下列說(shuō)法正確的是

A.碘是第四周期元素

B.131I2與127I2互為同素異形體

C．131I的中子數(shù)是78

D.碘元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為131參考答案：略5.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述正確的是A.NO可以由Cu和稀硝酸反應(yīng)制得

B.NO不會(huì)造成空氣污染，是一種無(wú)害氣體C.NO可以由N2在O2中燃燒制得

D.NO是紅棕色氣體參考答案：A略6.用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是

（

）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D略7.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、硝基苯、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略8.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)A.物質(zhì)的量之比為3：2

B.質(zhì)量之比為3：2C.轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2

D.氣體的體積之比為2：3參考答案：A【詳解】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，A、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，選項(xiàng)A正確；B、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的質(zhì)量之比為24：18=4：3，不是3：2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比與氫氣的物質(zhì)的量之比相等，為1：1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像，相同條件下生成的氫氣的V相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9.2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布，將授予美國(guó)科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德(Frances

H.

Arnold)、美國(guó)科學(xué)家喬治·史密斯(George

P.

Smith)及英國(guó)科學(xué)家格雷戈里·溫特爾(SirGregory

P.

Winter)三位科學(xué)家2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)诿傅亩ㄏ蜓莼约坝糜诙嚯暮涂贵w的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類(lèi)上，酶屬于A.單質(zhì)

B.無(wú)機(jī)物

C.有機(jī)物

D.氧化物參考答案：C【詳解】酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的、具有高度特異性和高度催化效能的蛋白質(zhì)或RNA，因此酶屬于有機(jī)物。答案選C。10.丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90％，且裂解后兩種烯烴的質(zhì)量想等，則裂解后得到的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

（

）A．11％

B．19％

C．40％

D．50％參考答案：B略11.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A上發(fā)生氧化反應(yīng)；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A

A＞B＞C＞D

B

A＞C＞B＞D

C

A＞C＞D＞B

D

B＞D＞C＞A參考答案：C略12.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是（

）A．CO2+H2OH2CO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B13.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1

②所含O原子數(shù)之比為2：3

③原子總數(shù)之比為3：4

④S原子數(shù)之比為1：1

⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A14.（雙選題）CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，下列對(duì)該混合氣體組成的描述正確的是（）A．V（CH4）：V（O2）=3：1B．m（CH4）：m（O2）=3：2C．n（CH4）：n（O2）=3：2D．M（CH4）：M（O2）=3：1參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量列方程計(jì)算確定二者物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．解答：-解：CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為10×2=20，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A．相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正確；B．m（CH4）：m（O2）=3mol×16g/mol：1mol×32g/mol=3：2，故B正確；C．根據(jù)上述計(jì)算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C錯(cuò)誤；D．M（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D錯(cuò)誤，故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法．15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH—CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．能發(fā)生銀境反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，分餾裝置中，如果有錯(cuò)誤請(qǐng)指出并加以改正：(1)

，(2)

，(3)

。參考答案：(1)蒸餾燒瓶中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處，而不應(yīng)插在液面下

(2)冷凝管的冷水流向是錯(cuò)誤的，應(yīng)從a處流入b處流出

(3)接收儀器應(yīng)用小口的錐形瓶，而不應(yīng)用大口的燒杯，以免蒸氣揮發(fā)太多三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為．（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）B＞A＞C．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，得出正確結(jié)論；（4）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)．解答：解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極：2H++2e﹣=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．點(diǎn)評(píng)：原電池幾乎是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，是熱點(diǎn)題型．本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及金屬的活潑性．18.Ⅰ．(1)物質(zhì)的分類(lèi)，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問(wèn)題。現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②O2

③液態(tài)HCl

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________。（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________

___。Ⅱ．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①氧化銅和鹽酸溶液：

。②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：

。（2）寫(xiě)出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)。

；該反應(yīng)的氧化劑是

，還原劑是

。（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)。

3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。Ⅲ．①3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是

。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4的質(zhì)量是

。③將30mL

0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：Ⅰ（1）④⑧

（2）①③④⑧Ⅱ（1）①Cu+2H+=Cu2++H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O條件和電子轉(zhuǎn)移略Fe2O3H2(3)略ⅢHNO3>Cu(NO3)2①0.5mol②4.8g③0.03mol/L

略19.約3.0