影響化學(xué)平衡的因素

2.3.2影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素復(fù)習(xí)1.平衡狀態(tài)的特征是什么？2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；2能夠畫出簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的圖形；3理解勒夏特列原理的涵義。1.濃度增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V′逆V

′正>V

′逆V′正平衡正向移動(dòng)V′正=V′逆增大反應(yīng)物濃度正反應(yīng)速率瞬間增大逆反應(yīng)速率瞬間不變連續(xù)減小生成物濃度vtV逆V′正=V′逆平衡正向移動(dòng)V′正>V′逆V′正V′逆V正減小生成物濃度逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變連續(xù)1.濃度增大生成物濃度V′逆vtV正V逆V′正V′正=V′逆平衡逆向移動(dòng)V′逆>V′正增大生成物濃度逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變。連續(xù)1.濃度減小反應(yīng)物濃度V′逆vtV逆V′正V′正=V′逆平衡逆向移動(dòng)V′逆>V′正減小反應(yīng)物濃度正反應(yīng)速率瞬時(shí)減小逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變連續(xù)1.濃度練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小結(jié)論增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)注意：增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。2.壓強(qiáng)（有氣體參加的反應(yīng)）對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，并且反應(yīng)前后氣體的體積（系數(shù)和）不相等，若增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；若減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)；如果反應(yīng)前后氣體體積（系數(shù)和）相等，則平衡不移動(dòng)N2十3H22NH3V正=V逆V正V逆t1

t（s）V′正=V′逆V′逆V′正aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+b>c+d增大壓強(qiáng)為什么不連續(xù)呢？2.壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)體積減小C反應(yīng)物和C生成物增大速率變大V正=V逆V正V逆t1

t（s）V′正=V′逆V′逆V′正減小壓強(qiáng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+b>c+d2.壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)體積增大C反應(yīng)物和C生成物減小速率減小練習(xí)：V正=V逆V正V逆t1

t（s）aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+b<c+dV′正=V′逆V′正V′逆增大壓強(qiáng)V正=V逆V正V逆t1

t（s）V′正=V′逆V′正V′'逆減小壓強(qiáng)若aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若a+b=c+dV正=V逆V正V逆t1

t（s）V’正=V’逆V正=V逆V正V逆t1

t（s）增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)V’正=V’逆練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)不移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)3.溫度升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0V′正=V′逆V′逆V′正V正=V逆V正V逆t1

t（s）升高溫度V正=V逆V正V逆t1

t（s）降低溫度V′正V′逆V′正=V′逆練習(xí)：若aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>04.催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)加入正催化劑vtV正V逆V′正=V′逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V′正=V′逆平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正≠