吉林省長春市市第六十九中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

吉林省長春市市第六十九中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會使配制的溶液變質(zhì)的是（）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：A考點：氯氣的化學性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣和水的反應方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和這些微粒反應的物質(zhì)在配制過程中就會變質(zhì)，否則不變質(zhì)．解答：解：氯氣和水的反應方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl．①NaOH能和氫離子反應生成鹽和水，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．②AgNO3能和氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．③Na2CO3能和氫離子反應生成氯化鈉和二氧化碳、水，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．④FeSO4能和氯氣反應生成硫酸鐵，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．⑤KI和氯氣發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．⑥Na2S和氯氣反應生成硫單質(zhì)，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．⑦Na2SO3能和氯氣反應生成硫酸鈉，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．故選A．點評：本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯水中存在的微粒及其性質(zhì)是解本題的關鍵，只要能和這些物質(zhì)反應，用此自來水配制就會變質(zhì)，據(jù)此分析解答即可．2.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此又稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)的差值為A.77

B.114

C.37

D.38參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)一定是3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1.0L1.0mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－離子的數(shù)目為NA參考答案：C略4.下列所給的離子或分子能大量共存的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略5.如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)()A．開始時左右兩室分子數(shù)相同

B．反應前后NO室壓強相同C．最終容器內(nèi)密度與原來相同

D．最終容器內(nèi)無O2存在參考答案：C略6.下列對化學反應的認識，不正確的是A．化學反應必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學反應會引起化學鍵的變化C．化學反應必然伴隨著能量的變化

D．化學反應會產(chǎn)生新的物質(zhì)參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是（

）A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A試題分析：A、OH－先和Al3+反應生成沉淀，再和銨根離子反應，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2

物質(zhì)的量之比為1：2反應，反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C錯誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，D錯誤。答案選A。8.下列關于電解的敘述中不正確的是（）A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應B．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在鍍件上電鍍鋅時，用鋅作陽極參考答案：B考點：電解原理．

分析：A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；B、電解飽和食鹽水時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極．解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極發(fā)生得電子的還原反應，故A正確；B、電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確．故選B．點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．9.化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是A.純堿廠用侯氏制堿法制純堿

B.硝酸廠用氨氧化法制硝酸C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸

D.氮肥廠用氮氣和氫氣合成氨氣參考答案：A略10.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④參考答案：B略11.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是()。①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH。A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥參考答案：C略12.右圖是用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應式為：TiO2+4e－→Ti+2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

參考答案：B13.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-參考答案：D略14.屠呦呦等科學家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結構如圖所示，已知結構中含有與H2O2相似的過氧鍵。下列說法正確的是（）A．青蒿素的結構中含有過氧鍵受熱容易分解

B．乙醚的結構簡式為：CH3OCH3C．青蒿素溶于熱水，所以應加熱加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離參考答案：A試題分析：H2O2易分解，青蒿素的結構中含有過氧鍵受熱容易分解，故A正確；乙醚的結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3，故B錯誤；過氧鍵受熱容易分解，不能加熱，故C錯誤；乙醚不溶于水，故D錯誤。15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）如下圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題:（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：

。裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有

（寫名稱）。（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是

。②測定飽和氯水的pH方法是

。③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是

。（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：i.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；ii.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；iii.為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：

。（用有關的方程式結合文字回答）②試根據(jù)所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為

（寫化學式）。③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式：

。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗（1分）；（2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中；②用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分）（1分）③由于氯化氫未除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小；（3）①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2+H-O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大；②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO（各1分，共3分，不倒扣分）；③Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。

（3）①在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因是飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以會發(fā)生化學反應：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，由于c(H+)減小，根據(jù)平衡移動原理，減小生成物的濃度，化學平衡正向移動，使HClO的【名師點睛】元素、化合物知識是中學化學的重要知識內(nèi)容，Cl2是中學非常重要的一種氣體，氣體在制取前要檢查裝置的氣密性，掌握有關氣體的制取方法與反應物質(zhì)的狀態(tài)、反應條件的關系是選擇儀器的關鍵；一般情況下可以將待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后根據(jù)試紙顏色變化可確定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強氧化性的HClO，會把試紙氧化，不能觀察其pH，故要用pH計直接測量。在判斷化學操作的應用水，要結合物質(zhì)的性質(zhì)、判斷溶液的成分，并根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應制取弱酸的性質(zhì)，及化學平衡移動原理進行分析。掌握各種化學反應規(guī)律及元素化合物的知識是本題解答的關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.醋硝香豆素是一種洽療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件已省略)。請回答下列問題：(1)A的名稱是___________；醋硝香豆素中所含官能團的名稱為___________。(2)反應①的反應類型是___________；反應⑤的反應類型為___________。(3)C的結構簡式為___________；反應④的化學方程式為______________________。(4)關于E物質(zhì)下列說法正確的是___________(填字母)a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Eb.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰c存在順反異構d可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應(5)分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有___________種①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結構簡式為___________。區(qū)分上述G的各種同分異構體可選用的儀器是___________(填字母)a.元素分析儀

b.紅外光譜儀

c.核磁共振儀參考答案：(1)對硝基甲苯

羰基、酯基、硝基

(2)取代反應

加成反應

(3)

(4)bc

(5)13

bc解析：(1)甲苯與濃硝酸發(fā)生對位的硝基取代得到對硝基甲苯，醋硝香豆素中所含官能團有羰基、酯基、硝基；故答案為：對硝基甲苯；羰基、酯基、硝基；(2)反應①是甲苯在濃硫酸做催化劑的條件下，與濃硝酸發(fā)生取代反應，E的雙鍵斷裂和G反應生成加成反應生成醋硝香豆素；故答案為：取代反應，加成反應；(3)B與水發(fā)生加成反應生成C，C為對硝基苯甲醇，對硝基苯甲醇再經(jīng)過氧化反應生成對硝基苯甲醛，C物質(zhì)的結構簡式為：，反應④是苯酚與丙二酸酐發(fā)生取代反應，方程式為：；故答案為：；；(4)a.D物質(zhì)中含有醛基，能被高錳酸鉀氧化，E物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，也能被高錳酸鉀氧化，所以不能用高錳酸鉀鑒別D和E，故A錯誤；b.E物質(zhì)中，以硝基所在碳原子和對位碳原子為對稱軸，苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的H原子，碳碳雙鍵上有兩種不同的H原子，乙?；嫌幸粋€甲基，即E物質(zhì)含有5種不同的H原子，所以在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，故b正確；c.由于在不飽和的碳碳雙鍵上連有不同的原子或原子團，它們可以在雙鍵的同側，也可在雙鍵的異側，故存在順反異構，故c正確；d..物質(zhì)E中含有碳碳雙鍵和羰基可以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生聚合反應、氧化反應和還原反應，但是不能發(fā)生消去反應，故d錯誤；故答案為：bc；(5)G為，分子結構中只含一個環(huán)，G的同分異構體符合下列條件，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，說明含有羧基。如果取代基為羧基、碳碳三鍵、羥基，且羧基、羥基位于鄰位，則有4種同分異構體；如果羧基、羥基位于間位，則有4種同分異構體；如果羧基、羥基位于對位，則有2種同分異構體，如果取代基為－C≡CCOOH、－OH，有鄰、間、對三種結構，所以共有13種同分異構體。其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為，區(qū)分上述G的各種同分異構體，需要確定化合物中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)量及面積比，以及確定化合物所含基團結構，所以需要使用核磁共振儀和紅外光譜儀；故答案為：13；；bc。18.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：（1）

A

的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

新制懸濁液，寫出反應①的化學方程式_______________________________。（2）化合物C

所含官能團名稱為______________，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應，1molC

最多消耗NaOH

的物質(zhì)的量為_________________mol。（3）反應②的反應類型為___________；

請寫出反應③的化學方程式_____________________________。（4）E

是由2

個分子C生成的含有3

個六元環(huán)的化合物，E

的分子式為____________________。（5）符合條件的F

的所有同分異構體(不考慮立體異構)

有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____________________。①屬于一元酸類化合物；

②苯環(huán)上只有2

個取代基

③遇FeCl3

溶液顯紫色（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備A

的合成路線_______。己知RCH2COOHRCH(Cl)COOH參考答案：(1)

(2)羧基、羥基

2

(3)取代反應

(4)C16H12O6

(5)12

(6)解析：(1)A的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

懸濁液，說明A中含有1個醛基和1個羧基，則A是，根據(jù)C的結構可知B是，反應①的方程式為：，故答案為：；(2)化合物C

為，所含官能團有羧基、羥基，酚羥基和羧基能夠與氫氧化鈉反應，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應，1molC

最多消耗2molNaOH

，故答案為：羧基、羥基；2；(3)根據(jù)流程圖，反應②是C與甲醇發(fā)生的酯化反應；

反應③發(fā)生了羥基的取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：取代反應(或酯化反應)；；(4)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應，則E為，E的分子式為C16H12O6，故答案為：C16H12O6；(5)F的所有同分異構體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個取代基，③遇FeCl3

溶液顯紫色，說明含有酚羥基，其中一個是羥基，另外取代基為-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的結構簡式有(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)