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文檔簡(jiǎn)介
離子及離子結(jié)構(gòu)示意圖第一頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一
在
中,電中性的原子經(jīng)常會(huì)
或
電子而成為
的微粒,這種微粒稱為離子?;瘜W(xué)變化得到失去帶電離子及其形成第二頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一原子核外電子的排布(又叫分層運(yùn)動(dòng))1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系:電子層離核遠(yuǎn)近能量高低二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)第三頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一⑴弧線表示電子層,⑵“2”表示第一層上排有2個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。+82、表示意義:以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫(huà)法:圓圈標(biāo)核電,電子分弧線,數(shù)字一條線。第四頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一離子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層電子數(shù)第五頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一⑴第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子。(2)最外層不超過(guò)8個(gè)電子。⑶電子先排滿能量較低的電子層,然后再排能量稍高的電子層。第六頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)
硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第七頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于 4個(gè)一般多于或等于4個(gè)
8個(gè)電子(He為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的
。元素的種類由原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定。最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子第八頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子(Na)鈉離子(Na+
)278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子(Cl)氯離子(Cl-)陽(yáng)離子陰離子第九頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中,形成化合物時(shí):都要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):只有一個(gè)電子層:最外層為2個(gè)電子多個(gè)電子層時(shí):最外層為8?jìng)€(gè)電子離子第十頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一舉例分析:Na218+1128+11易失1個(gè)電子238+13Al易失3個(gè)電子28+13Al3+Na+原子陽(yáng)離子失電子帶正電R失n電子Rn+第十一頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一舉例分析:268+16S易得2個(gè)電子288+16S2-278+17Cl易得1個(gè)電子288+17Cl-原子得電子陰離子R得n電子Rn-帶負(fù)電第十二頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一原子中:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====><SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8練習(xí)2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖?1+118282+10第十三頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一1、概念:帶電的原子或原子團(tuán),如S2-、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子(或原子團(tuán))失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的形成:原子陰離子(-)陽(yáng)離子(+)得電子失電子3、離子的表示方法:82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子符號(hào)離子的形成第十四頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一1.離子
陽(yáng)離子-帶正電荷的粒子陰離子-帶負(fù)電的粒子2.離子符號(hào)的意義Mg2+表示,每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2表示2個(gè)鎂離子第十五頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一離子和原子的關(guān)系微粒種類原子陽(yáng)離子陰離子微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)微粒電性不顯電性顯正電性先負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示,如H、Na、Cl用陽(yáng)離子符號(hào)表示,如Na+,Ca2+等,數(shù)字在前,符號(hào)在后。用陰離子符號(hào)表示,如S2-、Cl-,數(shù)字在前,符號(hào)在后。聯(lián)系陽(yáng)離子原子陰離子原子變成離子化學(xué)性質(zhì)改變,物質(zhì)不變第十六頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一NaCl鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢?相互作用+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定第十七頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么?第十八頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一【知識(shí)拓展】像氯化鈉這種由陰離子和陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物,叫做離子化合物。離子化合物:由陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合的化合物(典型的金屬和非金屬結(jié)合的化合物)。NaClMgCl2KCl第十九頁(yè),共二十頁(yè),編輯于2023年,星期一離子——帶電的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子:帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如:H+、NH4+
、Mg2+
、A
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