江蘇省亭湖高級中學2024年化學高二第一學期期末達標檢測試題含解析

江蘇省亭湖高級中學2024年化學高二第一學期期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，用濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是A．HA為弱酸，BOH為強堿B．a(chǎn)點時，溶液中粒子濃度存在關系：c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C．c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c(H+)=c(OH－)+c(BOH)D．b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=202、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述中，正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>WB．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WC．原子半徑：X>Y>Z>WD．金屬性：X<Y，還原性：W2->Z-3、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)4、含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（）A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol5、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量6、下列反應所得產(chǎn)物一定不存在同分異構體的是A．異戊二烯與（）等物質的量的Br2反應B．2-氯丁烷與（）NaOH乙醇溶液共熱C．甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應D．鄰羥基苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應7、與在催化劑表面生成，反應歷程及能量變化示意如下。下列說法不正確的是A．①→②吸收能量B．②→③形成了鍵C．該反應為放熱反應D．該催化劑可提高的平衡產(chǎn)率8、水是生命之源，生產(chǎn)生活都離不開水。下列有關說法正確的是（）A．水的電離是放熱過程B．純水的pH一定等于7C．pH=4的鹽酸和NH4Cl溶液中水的電離程度相同D．電解水制H2和O2時，可以向水中加入少量Na2SO4以增強溶液導電性9、酸雨形成的主要原因是A．工廠使用濃硫酸B．自然界中硫化物分解C．工業(yè)大量使用含硫燃料D．可燃冰燃燒10、—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是A．1min內，用Z表示平均反應速率為0.03mol·L-1·min-1B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．當X的體積分數(shù)不變時，則說明該反應達到平衡狀態(tài)D．若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大11、綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬MgC．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na12、下列各組物質中，全部屬于純凈物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇鈉 B．苯、汽油、無水酒精C．福爾馬林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤13、pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaCl14、飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體15、下列關于電解質溶液的判斷正確的是（）A．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存16、下列變化與鹽類水解平衡無關的是A．鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳 B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C．熱的純堿溶液除油污 D．配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸17、已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是（）A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋18、在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等D．t°C時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀19、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉20、將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔氣體，則所得混合物中的碳氫兩元素的質量比是A．6∶1B．12∶1C．8∶3D．1∶1221、一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過B．放電時，N極為電池的正極C．充電時，陽極反應為:Cu-2e-==Cu2+D．充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連22、有一化學平衡:mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如圖表示A的轉化率同壓強、溫度的關系,分析圖象可以得出的正確結論是A．正反應是放熱反應,m+n>p+qB．正反應是放熱反應,m+n<p+qC．正反應是吸熱反應,m+n<p+qD．正反應是吸熱反應,m+n>p+q二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。①最簡單氫化物的結構式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________。24、（12分）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉栴}：E的官能團名稱______________，B的結構簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應類型_______________，________________。①E+F→H的化學方程式_____________________。②I→G的化學方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。①K的同分異構體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為__________________。25、（12分）甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是。26、（10分）某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_____________________________。該小組同學根據(jù)反應的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)27、（12分）下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色28、（14分）通過簡單的計算完成下列問題：已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3?H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應該放在_______中。已知：常溫下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，F(xiàn)eS的Ksp=1×10-17，則：①反應CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=_____；由計算結果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。②反應CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；b._________________________________。已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，則Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)29、（10分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下（反應條件省略）：的化學名稱是__________________，核磁共振氫譜有______種不同化學環(huán)境的氫。反應①所需要試劑為_________________________________。反應③的反應類型是_________________________________。反應④的化學方程式為_________________________________。C的分子式為_________________________________。的同分異構體中，含有相同官能團，且為1，3，5—三取代苯結構的有6種，其中4種結構如右圖所示：請寫出另外兩種同分異構體的結構簡式：_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、A3、D4、D5、C6、D7、D8、D9、C10、D11、D12、A13、D14、C15、A16、A17、B18、A19