廣東省江門市恩平平安中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省江門市恩平平安中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：B略2.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

X

Y

ZM

B．M是氯元素

C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：參考答案：B略3.鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是

A．都是金屬元素

B．原子半徑相差不大

C．最外層電子數(shù)相同

D．最高化合價相同參考答案：C4.下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（）A、蛋白質(zhì)B、塑料C、合成纖維D、合成橡膠參考答案：A略5.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6參考答案：B6.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

參考答案：略7.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C．都是晶體

D．受熱分解都產(chǎn)生NH3參考答案：D解析：所有銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。8.

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液

A.②

B.②③⑤

C.②③

D.①②③⑤參考答案：C略9.某同學(xué)欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液時有以下實驗操作，其中會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（）A.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容B.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出參考答案：A【詳解】A、未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容，導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，選項A選；B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度，導(dǎo)致V偏大，則配制溶液濃度偏低，選項B不選；C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液，對溶液濃度無影響，選項C不選；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，選項D不選；答案選A。10.下列說法正確的是（）A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣參考答案：D【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙．【解答】解：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確．故選D．11.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）A.鹽酸

B.氯水

C.液氯

D.漂白粉參考答案：CA.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；B.氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、氫離子等等，是混合物；C.液氯是液態(tài)的氯，屬于純凈物；D.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。綜上所述，C正確。本題選C。12.11H、12H、13H、H+、H2是A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略13.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略14.用一種試劑可鑒別NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體和沉淀，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，可以鑒別，A正確；B、KSCN只能鑒別FeCl3，B錯誤；C、NaOH與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4不反應(yīng)，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，不能鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4，C錯誤；D、BaCl2與NH4Cl不反應(yīng)，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成沉淀，與AlCl3不反應(yīng)，與FeCl3不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤。答案選A。15.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A.硒化氫是無色、比硫化氫穩(wěn)定的氣體 B.砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸鐳是難溶于水的白色固體 D.鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料參考答案：A【詳解】A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，選項A錯誤；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，選項B正確；C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以RaSO4也是難溶于水的白色固體，選項C正確；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，選項D正確；答案選A?！军c睛】本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學(xué)生想在實驗室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

mL；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度

。③溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)汽車尾氣主要含有、、、及汽油、柴油(由、元素組成)等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使與反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中的來源是

。A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物B．是空氣中的與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C．是空氣中的與在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中與的化合反應(yīng)(2)指出與反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。(3)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

(4)控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

。A．開發(fā)氫能源

B．使用電動車

C．禁止車輛行駛

D．使用乙醇汽油參考答案：(1)C

(2)

(1分)

(1分)(3)轉(zhuǎn)化為，產(chǎn)生了硫酸酸霧

(4)ABD18.某學(xué)生想在實驗室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

mL；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度

。③溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低

略19.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要部分，請回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算問題。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____molH2S含有相同的氫原子數(shù)。（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。（4）實驗室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80g·mL?1，其物質(zhì)的量濃度是_______。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。A．

B．

C．

D．

參考答案：(1)3.0

132

3NA

6(2)2.24

0.15(3)64g/mol

32(4)18.4mol/L(5)B【分析】（1）根據(jù)n=V/Vm二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍；（2）根據(jù)n=m/M計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氨氣體積，根據(jù)H原子數(shù)目相等計算硫化氫的物質(zhì)的量；（3）根據(jù)n=V/Vm氧化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=m/n計算氧化物的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計算R的相對原子質(zhì)量．（4）根據(jù)c=1000ρw/M計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（5）根據(jù)n=V/22.4L·mol－1計算標(biāo)況下VL該氣體的物質(zhì)的量，再利用m=nM計算該氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，然后利用V=m/ρ計算溶液的體積，最后利用c=n/V計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．【詳解】（1