2022年四川省宜賓市三元中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年四川省宜賓市三元中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略2.常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)B．pH=13時(shí)，溶液中不存在HC03-的水解平衡C．pH由8～11時(shí)，不變D．pH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

參考答案：C試題分析：A．常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0，這說明碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，則氨水的電離常數(shù)大于碳酸的，A錯(cuò)誤；B．pH=13時(shí)，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B錯(cuò)誤；C表示碳酸氫根的電離平衡常數(shù)，．pH由8～11時(shí)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．pH=3時(shí)溶液顯酸性，根據(jù)圖像可知溶液中不存在碳酸根，D錯(cuò)誤，答案選C。有3.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略4.下列說法不正確的是A．有機(jī)物的名稱為2-丁醇B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．合成有機(jī)物使用的單體有3種D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據(jù)有機(jī)物的命名，此有機(jī)物為2－丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)，故B說法正確；C、單體是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4·H2O，等質(zhì)量時(shí)，前者消耗氧氣量大，故D說法錯(cuò)誤。5.如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，則A、C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B正確、D錯(cuò)誤，故選B．6.已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2參考答案：C略7.下表中的實(shí)驗(yàn)，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是

（

）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A[來源:

/]向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D將SO2通入溴水中驗(yàn)證SO2具有漂白性參考答案：A略8.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．x＝2

B．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1

C．2min后，降低溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．2min后，將容器體積縮小為1L，正、逆反應(yīng)速率都增大參考答案：C略9.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l022D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-參考答案：D10.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對。11.如限定使用以下物質(zhì):正鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽)、酸(鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合離子方程式:===↑的化學(xué)反應(yīng)式共有(

)A.6個(gè)

B.8個(gè)

C.9個(gè)

D.12個(gè)參考答案：A略12.(08惠州調(diào)研)室溫下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（）

A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B點(diǎn)：a=12.5，C.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D點(diǎn)：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)參考答案：答案：A13.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)和白磷相似，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2時(shí)的反應(yīng)熱為A.+60kJ/mol

B.-274kJ/mol

C.-882kJ/mol

D.-1216kJ/mol參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程正確的是（

）

A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32－+2H+

CO2↑+H2O

B．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42－+Ba2+

BaSO4↓

C．用氨水吸收氯化氫氣體

NH3·H2O+H+

NH4++H2O

D．足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+參考答案：CD略15.下列說法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因

．（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol?L﹣1KSCN溶液；0.1mol?L﹣1KI溶液；0.2mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2﹣3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用：

．（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．

．（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為

．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3．解：（1）①將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快，可從2個(gè)方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，存在三價(jià)鐵離子時(shí)，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO2﹣～2MnO4﹣，故2n（NO2﹣）=7.5×10﹣3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則有：x+y=10×10﹣3mol，2x+（y﹣x）=7.5×10﹣3，解得：x=2.5×10﹣3mol，y=7.5×10﹣3mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式

；F離子電子排布式

。（2）寫出X的化學(xué)式

和化學(xué)名稱

。

（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式

。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：

。（5）CE、FA的晶格能分別為786KJ/moll、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：

。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是

。(只要求列出算式)。參考答案：（1）2s22p4

1s22s22p63s23p6（2）Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉

（3）2Al2O3（融熔）

2Al＋3O2↑

（4）Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體（5）CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量。（6）CaF2

略18.（16分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

．②圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為

．③該反應(yīng)的△H

0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）△H＜0（Ⅱ）①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是

（填序號）．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大D．再充入amolCO和3amolH2②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．實(shí)驗(yàn)編號T（℃）n（CO）/n（H2）ρ（MPa）11500.12n53350m5a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=

，m=．b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強(qiáng)px=

MPa．

圖1

圖2參考答案：（1）①0.0030mol?L﹣1?min﹣1；②＜；2.25×10﹣4；③＞，＞；（2）①BD②n=150，；③0.1．考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）①根據(jù)v=計(jì)算氫氣的平均反應(yīng)速率；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)甲烷的轉(zhuǎn)化率確定壓強(qiáng)大??；平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比；③一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)熱；反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量越大，其熵變越大；（2）①容器容積不變，增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析．②采取控制變量法，探究合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，據(jù)此判斷n、m的值．③根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比較壓強(qiáng)，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，由此判斷．解答：解：（1）①根據(jù)v（H2）=3v（CH4）=3×=0.0030mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.0030mol?L﹣1?min﹣1；②根據(jù)化學(xué)方程式可以得出，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，可以去200℃來分析，發(fā)現(xiàn)甲烷的轉(zhuǎn)化率是p1時(shí)大于p2時(shí)的，所以P1＜P2，CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始濃度：0.01

0.02

0

0

變化濃度：0.005

0.005

0.005

0.015平衡濃度：0.005

0.015

0.005

0.015100℃時(shí)平衡常數(shù)=（mol/L）2=2.25×10﹣4（mol/L）2，故答案為：＜；2.25×10﹣4；③一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H＞0；正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量越多，其熵越大，所以△S＞0，故答案為：＞，＞；（2）①A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；B、將CH3OH（g）從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故B正確；C、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，故C錯(cuò)誤；D、再充入amolCO和3amolH2，可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故D正確．故選：BD②A、采取控制變量法，探究合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，所以溫度、壓強(qiáng)