湖南省永州市何家洞鄉(xiāng)蔡里口中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

湖南省永州市何家洞鄉(xiāng)蔡里口中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B2.加熱裝有1molHI氣體的定容密閉容器，在t1℃，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H>0反應(yīng)達(dá)到平衡時，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x1；若起始時在該容器中加入2molHI，在t2℃達(dá)到平衡時，I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x2；則下列關(guān)系正確的是

A.若t1>t2，則x1=x2

B.若t1=t2，則x1<x2C.若t1<t2，則x1=x2

D.若t1<t2，則x1<x2參考答案：D略3.直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是

A、碘、二氧化硅、金剛石

B、硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體C、氧化鈣、金剛石、二氧化硅晶體

D、碘、石墨、黃鐵礦參考答案：B4.下列說法錯誤的是A、氯氣呈黃綠色，而氯離子無色

B、氯水是液體，所以也叫它液氯C、氯氣有毒，氯離子沒有毒

D、氯氣和氫氣、氧氣比較．容易液化參考答案：B略5.CuSO4溶液呈藍(lán)色，CuCl2溶液卻為黃綠色，因為存在如下的平衡：[Cu(H2O)4]2＋（藍(lán)色）+4Cl－[CuCl4]2－（黃色）+4H2O欲使黃綠色向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是：（

）A．通入H2S氣體

B．加水稀釋

C．加入AgNO3溶液

D．加入NaBr溶液參考答案：C6.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．與乙烯互為同系物B．與其互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的共有4種C．化學(xué)式為C10H16D．一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產(chǎn)物參考答案：C略7.下列說法正確的是A．焓變等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量B．焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵是放熱過程D．形成新的化學(xué)鍵是吸熱過程參考答案：B略8.下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略9.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A.剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D10.下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B11.下列各組物質(zhì)中當(dāng)總質(zhì)量一定時，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是A.甲醛、乙醇、乙二醇

B.苯、苯酚、苯乙烯C.乙炔、苯、苯乙烯

D.甲烷、乙烷、乙烯參考答案：C略12.A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳的量均相等，以下哪種情況符合上述條件①同分異構(gòu)體

②同系物

③具有相同的最簡式

④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（

）A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④參考答案：B略13.mmolC2H2跟nmolH2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時，生成pmolC2H4。將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是(

)A.(3m+n)mol

B.(-3p)molC.(3m+n+2p)mol

D.()mol參考答案：D14.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變．

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；B、反應(yīng)分吸收熱量，放出熱量兩種情況，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程．解答：解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A錯誤；B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為﹣221kJ/mol，故B錯誤；C、稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確，故選D．點評：本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關(guān)計算，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不15.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯誤的是（

）

A

靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B

它的分子式是C16H10N2O2C

該物質(zhì)是高分子化合物

D

它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉(zhuǎn)移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉(zhuǎn)移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團(tuán)具有斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活動性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，據(jù)上規(guī)律，填空：(1)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在

(填吸或斥)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是

。

(2)C6H5-屬于吸電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH

。

參考答案：（1）斥，甲基

（2）

強(qiáng)

18.某含氧有機(jī)物X，其相對分子量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是

（2）X可能的結(jié)構(gòu)式是