福建省福州市私立翰英中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省福州市私立翰英中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A．KMnO4 B．Ca（ClO）2 C．Cl2 D．H2O2參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】亞硫酸具有還原性，選擇氧化劑可除雜，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，以此來(lái)解答．【解答】解：A、B、C均可氧化亞硫酸，但引入新雜質(zhì)，只有D中氧化亞硫酸，過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，故選D．2.某孔雀石的主要成分為，可用來(lái)冶煉銅。孔雀石與焦炭混合加熱時(shí)，可生成銅、二氧化碳和水。下列說(shuō)法不正確的是

A.將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應(yīng)速率B.與足量焦炭反應(yīng)轉(zhuǎn)移2電子C.最多能與反應(yīng)D.根據(jù)孔雀石樣品的質(zhì)量和其與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定其他成分不與酸反應(yīng)）參考答案：B略3.鯊魚(yú)是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚(yú)體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性.。已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50參考答案：D【詳解】結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)碳碳雙鍵，就比烷烴少2個(gè)氫原子，所以當(dāng)有6個(gè)碳碳雙鍵時(shí)，比烷烴少12個(gè)氫原子，根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，所以該烯烴分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為C30H50，所以選D。4.關(guān)于相同質(zhì)量的O2和O3的說(shuō)法一定正確的是

A．分子數(shù)之比為1:1

B．原子數(shù)之比為1:1

C．體積之比3：2

D．物質(zhì)的量之比2:3參考答案：B5.根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略6.在某溫度下反應(yīng)ClF(氣)＋F2(氣)ClF3(氣)△H〈0,在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法正確的是A.溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度,體積不變,F2的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A7.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C本題考查了阿伏加的羅定律及推論的應(yīng)用。12C18O分子中含有原子總數(shù)為2，含有質(zhì)子總數(shù)為6+8=14，含有的中子數(shù)為(12-6)+(18-8)=16，CO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，N2分子中含有原子總數(shù)為2，含有質(zhì)子總數(shù)為2×7=14，含有的中子數(shù)為2(14-7)=14，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，據(jù)阿伏加的羅定律的推論知：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以?xún)蓺怏w密度不等，故A錯(cuò)。原子數(shù)相等時(shí)，其中子數(shù)分別為16和14，故B錯(cuò)。體積相等則物質(zhì)的量相同，兩者質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)也相等，故C正確。質(zhì)量相等，因摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不等，所以質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)。

8.下列物質(zhì)暴露在空氣中不容易變質(zhì)的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2SO4參考答案：D試題分析：A、Na2O和空氣中水蒸氣或CO2生成NaOH或Na2CO3，故錯(cuò)誤；B、Na2O2和空氣中水蒸氣、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧氣，故錯(cuò)誤；C、NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，故錯(cuò)誤；D、不容易變質(zhì)，故正確。9.下列物質(zhì)中，互為同系物的是（）A．12C和14C

B．乙烷和十六烷

C．葡萄糖和果糖

D．O2和O3參考答案：B考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物．.專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿(mǎn)足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A、兩者均是C元素的不同種元素，互稱(chēng)為同位素，故A錯(cuò)誤；B、乙烷和十六烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差14個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故B正確；C、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、氧氣與臭氧屬于氧元素的不同種單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同系物的判斷，難度不大，注意同分異構(gòu)體和同素異形體的區(qū)別，同位素的概念等．10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2含NA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣；B．不符合反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)；C．依據(jù)n=結(jié)合氯氣為雙原子分子結(jié)構(gòu)解答；D．根據(jù)Fe3O4中鐵為+價(jià)來(lái)分析．【解答】解：A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅、水，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2物質(zhì)的量為=1mol，含有2NA個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選：D．11.下列說(shuō)法不正確的是（

）ks5u

A.

硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

B.11.7gNaCl的物質(zhì)的量為0.2mol

C.

1molNa2CO3的質(zhì)量為106g

D.16gCH4與4gH2的物質(zhì)的量相等參考答案：AD12.（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是

，X的相對(duì)原子質(zhì)量是

。（2）在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是

，此溶液中含H+的物質(zhì)的量是

，H+的物質(zhì)的量濃度是

，其中含有SO的數(shù)目為

，SO的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（1）62g/mol；16（2）58.5g;12mol;4mol/L;0.6NA;2mol/L13.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略14.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略15.已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有（

）A．7種

B．8種C．6種

D．12種參考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+32=44；12C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+34=46；12C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+36=48；13C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+32=45；13C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+34=47；13C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+36=49；14C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+32=46；14C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+34=48；14C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+36=50；12C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+17+18=47；13C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+17=46；13C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+18=47；13C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+17+18=48；14C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+17+18=49；故相對(duì)分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

(1)操作①的名稱(chēng)是

，操作②的名稱(chēng)是

。(2)試劑a是

，試劑b是

，固體B是

。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）

。(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過(guò)濾（濾字寫(xiě)錯(cuò)不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未寫(xiě)↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

應(yīng)在濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固體B(答對(duì)1個(gè)即可)

(1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色）?N2O4(g)(無(wú)色)，如圖所示．（1）曲線(xiàn)______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。（2）若降低溫度，則v（正）________，v（逆）________。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則_______

中反應(yīng)更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為_(kāi)___________________

。（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）______________

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的XF．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X參考答案：(1)X

(2)減慢

減慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF試題分析：（1）由方程式2NO2(g)(紅棕色)?N2O4g)(無(wú)色)，可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢；（3）分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s)，則甲反應(yīng)較快；（4）v(N2O4)==0.05mol/(L?min)；（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應(yīng)發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；E．只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的X，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；F．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選BCF。18.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

；參考答案：略19.（1）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。②向碳酸氫鈣固體中加入足量的稀鹽酸______________