湖北省荊門市潞市中學高二化學上學期期末試卷含解析

湖北省荊門市潞市中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于合金的敘述中正確的是A．合金不具有金屬光澤

B．金屬和非金屬之間不可能形成合金C．生鐵和鋼都是鐵的合金

D．鈦合金是使用最多的合金參考答案：C略2.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的M能層共有8個電子D．該元素原子最外層共有3個電子參考答案：B解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子．A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1未成對電子，故A錯誤；B．該元素原子核外有5個電子層，故B正確；C．該元素原子M能層共有18個電子，故C錯誤；D．該元素原子最外層上有2個電子，故D錯誤．故選B．3.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關系如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是

（

）A．上述反應的化學方程式為:X＋Y3ZB．該條件下，X、Y和Z一定為氣體C．該反應一定為氧化還原反應

D．反應速率(X):(Y)=3:1參考答案：D略4.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

(

)A.NaOH(s)

B.KNO3(s)

C.NaCl水溶液

D.NaHSO4(s)參考答案：C略5.．實驗得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時的密度為t（℃）200400600800ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517氣體摩爾體積（L/mol）38.855.271.688.0可見，400℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為A．AlCl3

B．Al2Cl6

C．AlCl3和Al2Cl6

D．Al3Cl9和Al2Cl6參考答案：C6.下列過程中，需要吸收能量的是A、H+H=H2

B、H+Cl=HCl

C、I2→I+I

D、S+O2=SO2參考答案：C略7.當不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2O

D．Na2CO3參考答案：A8.下列說法中正確的是

（

）A．乙烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B．氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D．NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同參考答案：B略9.下列氣體可用右圖所示方法收集的是A.H2

B.CO2

C.NO

D.NH3參考答案：B根據(jù)裝置圖可判斷采用的是向上排空氣法收集，則A.H2密度小于空氣，用向下排空氣法收集，A錯誤；B.CO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B正確；C.NO極易與空氣中的氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，C錯誤；D.NH3密度小于空氣，用向下排空氣法收集，D錯誤，答案選B。10.下列玻璃儀器洗滌方法正確的是

（

）A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌

B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D.用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌參考答案：B略11.如下圖，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是

(

)A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1參考答案：A略12.下列說法中正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱B．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C．全部由極性鍵構成的分子一定是極性分子D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵參考答案：D13.下列物質(zhì)露置于空氣中，由于發(fā)生氧化還原反應而質(zhì)量增加的是：A．Na

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3·10H2O參考答案：AB略14.有關下圖的說法正確的是：A．構成原電池時溶液中SO42－移向Cu極B．構成原電池時Cu極反應為：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生參考答案：C略15.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（）A.C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2.某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2.(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ______，Ⅱ______，Ⅲ_____，Ⅳ_______.(請將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))A．品紅

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___________________________________________；(3)使用裝置Ⅱ的目的是___________________________________________________；(4)使用裝置Ⅲ的目的是___________________________________________________；(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________________．參考答案：(1)ABAD（每空1分，下面每空2分）(2)裝置Ⅰ中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體(4)檢驗SO2是否除盡(5)裝置Ⅲ中品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）⑴短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第

族。

⑵圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：

，理由是：____________________________________________________________________________________________________。

⑶人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：①22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為

。②金屬鈦的堆積方式是__________________。③鈦合金，密度小、比強度高、耐腐蝕性強，用于渦輪發(fā)動機和飛機構架，其缺點是在一定條件下會燃燒，目前阻燃鈦合金是工程實用化的主攻方向。鈦合金在物質(zhì)分類中屬于____________________（填“混合物”或“化合物”）。④在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是

。

參考答案：（共11分）⑴ⅢA（2分）⑵ⅣA（1分）

b（1分）

A點所示的氫化物是H2O，其沸點高是因為水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水（2分）⑶①3d24s2（2分）

②六方堆積（1分）

③混合物（1分）

④BaTiO3（1分）

略18.寫出下列物質(zhì)：①羥基的電子式

②名稱是___________

③1—丙醇的催化氧化（Cu,O2）方程式

。④苯酚溶液中滴加濃溴水溶液產(chǎn)生白色沉淀的方程式

參考答案：①略②2，4—二甲基己烷③略④略略19.I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：(1)C中的氣體顏色__________；(填“變淺”或“變深”)。(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。①推進針筒后顏色變深的原因是

；②

一段時間后氣體顏色又變淺的原因是