四川省成都市青羊?qū)嶒?yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省成都市青羊?qū)嶒?yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．加熱升華

D．分液參考答案：A略2.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．纖維素的水解實(shí)驗(yàn)操作為：把一小團(tuán)棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點(diǎn)差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略3.（2007·重慶卷）9.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C本題考查了空間想像能力，及對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的掌握。該有機(jī)物中含有苯環(huán)、—C=C—、、等結(jié)構(gòu)單元，可以發(fā)生加成、取代、還原及酯化反應(yīng)。由于苯環(huán)的存在，共面的碳原子數(shù)一定多于6個(gè)，而該有機(jī)物分子內(nèi)共有20個(gè)氫原子。

4.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（D）參考答案：D略5.某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D．升高溫度，體系的顏色加深參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是()A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性參考答案：C略7.一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：A．在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；B．在燃料電池中，電流在電路中從正極流向負(fù)極；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12．解答：解：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．8.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt，下列說法正確的是()A．Pt的質(zhì)量數(shù)為202

B．Pt的原子質(zhì)量為202C．鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202

D．Pt的原子核內(nèi)有78個(gè)中子、參考答案：答案:A9.參考答案：D10.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原ks5uC． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C11.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產(chǎn)生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進(jìn)入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓參考答案：D略12.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．右圖中pH=7時(shí)：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

C．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：

D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：參考答案：C略13.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B、干燥的有色布條

C、氣體中通入硝酸銀溶液中

D、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略14.常溫下，下列表述正確的是（）A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度為0．lmol/LB．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理分析：A．常溫下pH=13的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；B．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減?。籆．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒分析；D．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）．解答：解：A．常溫下pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的濃度為0．lmol/L，氫離子濃度為10﹣13mol/L，故A錯(cuò)誤；B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，可抑制HCO3﹣的水解，但氫氧化鈉與碳酸氫根離子電離的氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．Na2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CO32﹣）；由于溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．15.下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體；②硅是地殼中含量最多的元素；③單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；⑤二氧化硅分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A

①②③

B

①⑤⑥

C

③④⑤

D

②⑤⑥參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；②實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；④滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是__________________________________；⑤若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值:

,

.參考答案：⑴容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒⑵酸式滴定管⑶偏低⑷溶液顏色變?yōu)樽仙?.1aV

(50W/9aV)-5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為

，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________．(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：

，丁的離子符號(hào)為：

。(3)有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂?，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：(1)

第3周期ⅢA（1分），

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）

。(2)

（1分）

，

H3O+（1分）

。(3)

（1分）略18.下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為

，表示X呈堿性的離子方程式為

。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為

。

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是

，C與X反應(yīng)的離子方程式為

。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式

。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：略19.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）由碳