2022年山西省太原市鋼鐵集團(tuán)有限公司第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年山西省太原市鋼鐵集團(tuán)有限公司第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下物質(zhì)的制備原理不正確的是學(xué)A．無(wú)水氯化鎂的制備：MgCl2·H2OMgCl2+6H2O

B．鈷的制備：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3

C．燒堿的制備：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．漂粉精的制備：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O參考答案：A2.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同參考答案：B4.用某種酸處理高嶺石時(shí)，會(huì)得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：Y2+>W- B.原子半徑：X>Y>Z>WC.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z>W D.四種元素的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

E2【答案解析】B

解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑：W->Y2+，錯(cuò)誤；B.原子半徑：X>Y>Z>W，正確；C.W形成的單質(zhì)是分子晶體沸點(diǎn)最低，鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；D.四種元素的簡(jiǎn)單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素的推斷和元素的性質(zhì)，正確地對(duì)元素進(jìn)行推斷是本題的關(guān)鍵，同時(shí)也考查到了鹽類的水解知識(shí)，難度不大。5.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖K3－14－1所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略6.化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是參考答案：D略7.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．電極B是燃料電池的負(fù)極

B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過(guò)程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)參考答案：B略8.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣

A．AB．BC．CD．D參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫．分析：A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性；C．氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)；D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清．解答：解：A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過(guò)量會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫知識(shí)，是考試的熱點(diǎn)，難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意類推思維的應(yīng)用．9.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些連續(xù)的元素單質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點(diǎn)表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3·H2O粉末的質(zhì)量為A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克參考答案：D略11.參考答案：答案;A12.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．1molNa與足量反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g參考答案：B略13.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列圖像正確的是：

參考答案：B略14.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A．鈉單質(zhì)和鈉離子都屬于鈉元素，都可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鈉

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：B略15.以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解焙融氯化鎂冶煉鎂。電解過(guò)程中，下列判斷合理的是

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來(lái)制備KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②幾種物質(zhì)的溶解度：溫度.com[高考資源網(wǎng).COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的

▲

。A．蒸發(fā)皿

B．燒杯

C．酒精燈

D．鐵坩堝⑵反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

▲

；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是

▲

。⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式

▲

。⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、過(guò)濾等3步。⑸通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為

▲

。②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有

▲

。參考答案：（每空2分，共14分）⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶⑸①18.9g

②滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式

；②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式

；③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)

（寫出2條即可）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度

（填字母）A

強(qiáng)

B

弱

C

相等

D

無(wú)法判斷

參考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

（3）①直線型

共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵）

②Si－O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

共價(jià)鍵（或σ鍵）

③熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)（4）配位鍵

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。對(duì)每一電子層進(jìn)行拆分至電子亞層，按s、p、d順序依次拆分而得核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2。各電子層中的電子亞層容納的電子數(shù)之和等于該電子層容納的電子數(shù)。

（2）依據(jù)元素周期律，同主族元素按照從上至下的順序，金屬性逐漸增強(qiáng)，能夠形成金屬晶體的元素應(yīng)是原子序數(shù)較大的元素。

（3）CO2分子結(jié)構(gòu)式O=C=O，是以極性共價(jià)鍵形成的非極性分子，直線型；SiO2晶體是以Si-O間極性共價(jià)鍵結(jié)合成的原子晶體，立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

（4）“CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni與CO間應(yīng)形成配位鍵。

（5）依據(jù)題目中所給信息，在CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧鍵伸縮振動(dòng)頻率，故在CO中碳氧鍵的強(qiáng)度大。

18.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）環(huán)戊二烯分子中最多有____________個(gè)原子共平面；(2）金剛烷的分子式為_(kāi)______________，其分子中的CH2-基團(tuán)有_____________個(gè)；(3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_________________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_____________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；(4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸【提示：苯環(huán)上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：