湖北省孝感市云夢(mèng)縣吳鋪中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖北省孝感市云夢(mèng)縣吳鋪中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒定苯中無(wú)碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D.鑒別乙烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量乙烯和苯中參考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，無(wú)法鑒定。2.用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.1gNaOH固體試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤(pán)中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱(chēng)重），并放在天平右邊托盤(pán)上C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上D.用鑷子取出10g的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D3.向自行車(chē)胎打氣時(shí)，適當(dāng)情況下可多可少，這說(shuō)明

A．分子間有間隔

B．分子質(zhì)量很小

C．分子體積很小

D．分子在不斷運(yùn)動(dòng)參考答案：A略4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓參考答案：BA.Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，A不正確；B.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.CH3COOH是弱酸，在離子方程式中不能用氫離子表示，C不正確；D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)除生成Fe(OH)2外，還生成一水合氨，D不正確。點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確，一般先看產(chǎn)物是否符合客觀事實(shí)，二看化學(xué)式拆分是否正確，三看是否漏離子反應(yīng)，四看反應(yīng)物的配比是否正確，五看各種符號(hào)是否齊全。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占的體積為22.4LD．0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA參考答案：A6.濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽(yáng)離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4參考答案：A略7.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)的是A.證明SO2易溶于水

B.除去氯氣中的HCl雜質(zhì)C.證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸

D.蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)參考答案：C【詳解】A、要證明SO2易溶于水，水槽中應(yīng)該盛放水，而不是氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B錯(cuò)誤；C、稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，可以證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，C正確；D、液溴易揮發(fā)，蒸發(fā)溴水無(wú)法獲取溴單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。8..NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33．6LB．10g2D216O中含有的氫氧鍵數(shù)目為NAC．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3分子體積約為22.4L參考答案：B略9.下列粒子半徑比較中，正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+

B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．F﹣＞Li+＞Na+＞S2﹣參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．分析：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．解答：解：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，A．離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+，故A錯(cuò)誤；B．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正確；C．離子半徑：Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故C錯(cuò)誤；D．離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故D錯(cuò)誤，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，注意理解微粒半徑比較規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl?B.使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－D.含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH?參考答案：CA中鈣離子與硫酸根不能大量共存；B中銨根離子與氫氧根離子不能大量共存；D中OH?與HCO3?不能大量共存；故C正確。11.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022個(gè)O3參考答案：C略12.下列說(shuō)法中正確的是()①燃料電池的反應(yīng)物可不儲(chǔ)存在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車(chē)驅(qū)動(dòng)能源已研制成功A．②③④

B．①②③④C．①②③

D．①③④參考答案：B解析：燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別就在于反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等。13.具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的

A．門(mén)捷列夫（俄國(guó)）

B．紐蘭茲（英國(guó)）C．邁爾（德國(guó)）

D．尚古多（法國(guó)）參考答案：A14.下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：D解：A．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42﹣、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確.15.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在

B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是

。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，若反應(yīng)中有1mol的HCl被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_________。（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B

；D

。②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B

；D

。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱(chēng)），請(qǐng)寫(xiě)出SO2和Cl2分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式

，

。參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品紅溶液褪色

品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色

無(wú)明顯現(xiàn)象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氫氧化鈉

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）0.5molCH4的質(zhì)量為_(kāi)_______g，約含有______個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_(kāi)______，在同溫同壓下，它們的密度之比為_(kāi)_____；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____________。（4）已知16g肼（N2H4）含有的電子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_____________。（用含b的式子表示）參考答案：(1)8

1.204×1024

11.2

(2)22:21

7:11

18

(3)16

(4)b/9

mol-1【分析】根據(jù)n＝m/M、N＝nNA、n＝V/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻浚?）0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol＝8.0g，含有2mol氫原子，約含有2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為，根據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下，它們的密度之比為相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為28：44＝7：11；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是，相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則密度是相同條件下氫氣密度的36/2＝18倍。（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量是12.4÷0.2＝62，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為62－23×2＝16。（4）16g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為16g÷32g?mol-1＝0.5mol，每個(gè)肼(N2H4)含有的電子數(shù)為18個(gè)，16g肼(N2H4)所含有的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×18＝9mol，電子數(shù)為9mol×NA＝b，所以NA＝b/9mol-1。18.原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從____增加到_____，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次______，核對(duì)外層電子的引力逐漸______，失電子能力逐漸_____，得電子能力逐漸______，因此，金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。參考答案：1

7

降低

升高

降低

升高

降低

升高19.（10分）鐵